北京高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡（学案及强化训练）知识梳理1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2．电离平衡的建立(1)定义：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。(2)平衡建立过程的v-t图像如图所示。3．电离平衡的特征4．影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小。(2)外因：以3COOH3－＋H＋H>0为例：CHCHCOO改变移动＋＋c(CH3CO电离Kan(H)c(H)条件方向O－)程度升温向右增大增大增大增大增大加水向右增大减小减小增大不变稀释浓度加冰向右增大增大增大减小不变醋酸加固体向左减小减小增大减小不变醋酸钠同离子效通入应HCl向左增大增大减小减小不变气体加固体加入含有氢氧化向右减小减小增大增大不变与弱电解钠质反应的加入物质向右减小减小增大增大不变镁粉5.一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较(1)两方面突破一元强酸与一元弱酸比较①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较中和碱与足量Zn开始与金＋项目pH反应产生属反应的c(H)酸的能力H2的量速率一元强酸大小大相同相同一元弱酸小大小②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较中和碱与足量Zn开始与金项目c(H＋)c(酸)反应产生属反应的的能力酸H2的量速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。(2)图像法理解一强一弱的稀释规律①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水大多②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH加水稀释相同的pH，醋酸加入的水大多[名师点拨]强、弱酸比较的几个重要数据点—c(H＋)结果—n(H＋)总量稀释相同的倍数，pH的值及相对大小课堂练习1、判断正误(1)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物(×)(2)H2SO4在其稀溶液和浓溶液中均能完全电离(×)(3)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)－＋(4)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH)＝c(NH4)时，
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明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(5)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡(√)(6)1L0.1molL－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA×)·(－(7)如果0.01molL·1的HA溶液pH>2，说明HA是弱酸(√)－＋－(8)室温下，由0.1molL·1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋OH(×)(9)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(10)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大(×)－1NaF晶体时都会引起溶液中＋(11)向0.1molL·HF溶液加水稀释或加入少量c(H)减小(√)(12)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液中的各离子浓度都减小(×)c（CH3COOH）(13)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COO－）的值减小(√)(14)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(×)(15)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸(×)(16)常温下，pH＝2的盐酸与等体积的pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性(×)(17)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(√)(18)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸
a>c②b>a＝c③c>a>b思维探究－1(1)向0.1molL·的醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度如何变化？答案减小－1(2)向0.1molL·的醋酸溶液中加入盐酸，平衡一定右移吗？答案不一定，KCH3COOH＝3－）·c（H＋）（3－）c（CHCOOcCHCOOc（CH3COOH），加入盐酸c（CH3COOH）不变，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，Qc>K，平衡左移c(H＋)盐酸＝c(H＋)醋酸，Qc＝K，平衡不移动，③c(H＋)盐酸
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HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H34反应，生成HNO2PO－1倍，pH约为3.1⑥0.1molL·HNO2溶液稀释至100A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥答案C4．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010－1－4溶液、4晶体、酚酞溶液、试纸、蒸馏水。mol·L氨水、0.1molL·1pHNHClNHCl－1(1)甲用pH试纸测出0.010molL·氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由________________________________________________________________－1(2)乙取出10mL0.010molL·氨水，用再用pH试纸测出其pH＝b，若要确认。pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用等式或不等式表示)。－1(3)丙取出10mL0.010molL·氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH·是弱电解质？3H2O________(填“能”或“否”)，并说明原因：_________________________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的
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证明NH3·H2O是弱电解质：。答案(1)正确若是强电解质，则－1氨水中c(OH－应为－10.010molL·)·，pH＝120.01molL(2)a－2＜b＜a(3)浅能－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，NH4＋使NH3·20.010molL·HO的电离平衡NH3·2＋－是ONH4＋OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。证明NH3·2OHH弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取－1试纸上，显色后跟标准比0.1molL·NH4Cl溶液，滴在pH色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)5．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．1④与2①混合，若混合后溶液pH＝，则1＜V2VLVL7V答案D6．在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，则下列说法不正确的是()A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1
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