热化学方程式

热化学方程式ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应：吸热反应：反应热（ΔH）的计算：①ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A的能量一定高于CB的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C第二课时热化学方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol观察下列两...

ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应：吸热反应：反应热（ΔH）的计算：①ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A的能量一定高于CB的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C第二课时热化学方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol观察下列两个热化学方程式，分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（一）热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热之间关系的化学方程式1.定义2.意义①表明了物质变化②表明了能量变化物质变化能量变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa(二)．热化学方程式书写H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1.需注明反应时的温度和压强。（对于25℃，101kPa时进行的反应可不注明）2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122.必须注明各物质的状态气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq同素异形体要注明物质名称.C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H值与什么有关系？问题：3.化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。4.∆H它的值与方程式中的化学计量数有关。若化学计量数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H数值不变，符号相反5、化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，注明符号、数值和单位。6、热化学方程式中不用↑和↓　　热化学方程式与普通化学方程式的区别不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化表明了化学反应中的物质变化意义必须注明无正负号及单位必须在化学式后注明不要求注明状态既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量化学计量数热化学方程式化学方程式△H的值指的是反应物完全转化为产物所放出的热量交流与讨论1、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。2.沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molCΔH=–445kJ/mol3.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol12124、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol5、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol

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