③h2o④ch41、2、辽宁省实验中学辽滨分校化学组命题课题：1.3.2化学键——共价键备课人：白永钢审校：李素清【学习目标】1、理解共价键及共价化合物的概念；从化学键的角度理解化学反应的本质。2、能熟练地运用电子式
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示共价化合物的形成过程；3、了解分子间作用力和氢键；4、了解化学键的定义。重点：共价键的概念；共价化合物的概念。难点：化学键的概念；化学反应的实质。【预习案】（10分钟）自学探究教材梳理预习
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1、回顾什么是离子键，哪些类型的物质含有离子键。2、用电子式表示NaCl、CaF2的形成过程。3、共价键（1）共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的得失，通常通过共用电子对—形成化学键。（2）形成过程（以Cl形成为例）用电子式表示：J。（3）共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的作用力叫做共价键。（4）成键粒子：原子。（5）成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。（6）共价键的分类：①非极性键：由同种原子—的原子间形成的共价键，共用电子对不偏移，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电，吸引电子能力弱的原子一方显正电。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。4、共价化合物以形成分子的化合物叫做共价化合物。如史0、叫、Si02：、CHCH0H等都是共价化合物。2225、化学键（1）定义：使离子相结合或上壬—相结合的作用力通称为化学键。（2）化学键的分类和成因：化学键离子键—键一一原子间电子得失班级：小组：姓名:共价键键一一原子间电子对的共用（3）化学反应的实质:物质发生化学变化的过程就是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。6、分子间作用力与氢键（1）分子间作用力概念:分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力—。（2）氢键概念：像NH、HO、_HF_这样分子之间存在着一种比分子间作用力稍的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。过关演练自我演练预习
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写出下列物质的电子式:①Cl2②n2【讲练案】典例类析分类题组巩固提升练习：写出下列物质的电子式和结构式：Cl2、H2O—CO2、H2O2—nh3、n2NaOH、根据离子键、共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论、
分析
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原子形成分子或物质时原子最外层是否达到8电子（或2电子）稳定结构？以NaCl形成为例（离子键）以HCl形成为例（化学键）3、练习：用电子式表示下列物质的形成过程：h2o：；n2：；CO2：；nh3：【归纳总结】【课后巩固案】（40分钟）A组下列化合物的电子式书写正确的是（C）KXC1:B.H：C1：：O:C.NV［：S：渣］2-时D.H+关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键TOC\o"1-5"\h\z已知乙醇分子内含有C-C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是（）A.离子键B.极性键。.非极性键D.范德华力下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A.C02B.PCl3C.CCl4D.N02（08年广东高考卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3（08年海南高考卷）HBr分子的电子式为：（A）A.H疤：B.HrBr-C.j'D.H-Br（08年全国重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）、该融雪剂的化学式是—CaCl2；X与氢元素形成的化合物的电子式是。（2）、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_O=S=O__；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是―SiH4。（3）、元素W与Y同周期，其单质是原子品体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属
材料
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，其化学式是__Si3N4。（4）、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为―2F2+2NaOH=OFt+2NaF+H2O。填表2物质的化学式写出④⑤⑦的电子式用电子式表示①②③⑥的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）①h2o共价极性②Br2单质3E极性③NaI离子离子④Na2O2离子非极性、离子⑤NaOH离子极性、离子⑥co2共价极性⑦H2O2共价极性、非极性B组某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确（08宁夏）短周期元素E的氯化物ECl的熔点为-78°C，沸点为59°C；若0.2molECl与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列.判断错误的是（）E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族3、（2012山东理综，9,4分）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A-非金属元素组成的化合物中只含共价键IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素同种元素的原子均有相同的质子数和中子数WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4、（2013大纲全国，27，15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和£形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_Na___，非金属性最强的是_Cl。（填元素符号）（2）由A和B、D、E组成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_P%。（用化学式表A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NHCl,存在、……4-的化学键类型是__离子、共价。D最高价氧化物的水化物的化学式为_H3PO4。单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_2P+5Cl=2PCl；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__PCl3_____。5单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
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