离子反应的先后顺序向含有等物质的量的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中（1）第二个离子反应的离子方程式是__________；（2）最后一个离子反应的离子方程式是___________。例1.已知离子反应的先后顺序：H++OH-=H2O(1)Al3++3OH-=Al(OH)3(2)NH4++OH-=NH3+H2O(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4)离子反应的先后顺序---非氧化还原中和优先沉淀优先沉淀难溶优先2、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可
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示为：A、B、C、D、n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0CCO2+2OH-=CO32-+H2OCa2++CO32-=CaCO3↓CO2+2OH-=CO32-+H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-CaCO3+CO2+H2O=2HCO3-+Ca2+把1molCO2通入到等物质的量（均为1mol）的NaOH、NaAlO2、Na2SiO3的混合溶液中，请写出反应的离子方程式。 判断下列微粒结合质子(H+)的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）a．AlO2―或[Al(OH)4]－ b．OH― c．SiO32―CO2+2OH－=CO32－+2H2OCO2+2[Al(OH)4]－=2Al(OH)3↓+CO32－＋H2Ob>a>c电离常数Ka：Al(OH)3:6.3×10-13硅酸：1.7×10-10(K1)1.6×10-12(K2)(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液１、已知：25℃时H2CO3HCO3-+H+Ka1=4.3×10-7HCO3-CO32-+H+Ka2=5.6×10-11HClOClO-+H+Ka=2.95×10-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClOH2CO3HCO3-2、（1）已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：①向NaHCO3溶液中滴加少量溴水；②向Na2CO3溶液中滴加少量溴水。A2Fe3++Fe=3Fe2+（1）Cu2++Fe=Cu+2Fe2+（2）离子反应的先后顺序-----氧化还原反应发生反应滤出固体溶液中的溶质铁过量铁少量铁恰好反应铁和铜铜铜或无1、21、2或11、2Fe2+Cu2+、Fe2+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2）Cu2++Fe=Cu+2Fe2+（3）氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性：Fe2+
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状况下测定）：延伸问题二硝酸体积100mL200mL300mL400mL500mL剩余物的质量17.2g8g0g0g0g气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L(1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度（2）通过计算说明第一次、第二次实验后所得固体混合物的成份。（3）每次所取得混合物中铜的质量(1)3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO+4H2O8mol44.8L0.4mol2.24Lc(HNO3)=0.4mol/0.1L=4mol/L在金属有剩余的情况下，每消耗0.4mol硝酸，反应掉0.15mol金属，若金属均为铁，则为0.15*56=8.4g,若金属均为铜，则为0.15*64=9.6g而实际是17.2-8=9.2g,故为混合物，而一旦铜开始溶解，则固体中无铁。所以第一次固体为Fe、Cu,第二次固体为Cu.设9.2g混合物Fe的物质的量为xmol,Cu的物质的量为ymol.则56x+64y=9.22(x+y)=3*0.1(电子得失守恒）得y=0.1mol混合物中铜的质量6.4g+8g=14.4gNON2O反应放热反应，温度升高，生成N2OFe2+2：3
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