ttlsEaHbum«川IBBb律oos••ss^sss・SKieulss^sfr・gQEfir豐ewwmabL醫Ibs番、、tt墨张shhmQEIHs-(seKSS・ekAKKrhffw)MFSiRSSMiKsfr疋wue帛星llrKKrh星erbIKQ#-。胃Nas^Essfisa・bsi・・s^sf^ss.$&・Es^iusssm小胃M&sssi・s・^ssswsttc^EsfrWBSm-s・.maM§sistuttfiw・OS・601-1#・ttBBHSUU孑Hu小zds^js^w张srhIButtfiw・oo^w^i・rh審lsBF«9H9um‘SD小aM§£is£uas・003^5・^ss^ouZH8・§中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化类型spsp3直线形3平面三角形sp2正四面体运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算
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是：1•价电子对数n=[中心原子(A)的价电子数+配位原子(B)提供的价电子数xm"2。2・对于主族元素冲心原子(A)的价电子数二最外层电子数；配位原子中卤族原子■氢原子提供1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。3.中心原子孤电子对数=“(价电子对数).m(配位原子B数)。4.杂化轨道由形成o键的电子对和孤电子对占据，因此分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤电子对后剩余的形状。例：指出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型，并预测它们的空间构型：⑴BeCl2、H2O(2)SO3、NH3⑶NH4+、PO43-解析:第⑴组都是AB2型分子BeCl2的价电子对数n=(2+1X2)子2=2,Be采用sp杂化，n—m=2—2=0,无孤对电子，故分子呈直线型；H2O的价电子对数n=(6+1X2)十2=4,O采用sp3杂化，n—m=4—2=2，有2对孤电子对，故分子呈折线型。第⑵组都是AB3型分子S03的价电子对数n=(6+0X3)子2=3，S采用sp2杂化，n—m=3—3=0,无孤对电子，故分子呈平面三角形；NH3的价电子对数n=(5+1X3)子2=4,N采用sp3杂化，n—m=4—3=1,有1对孤对电子，故分子呈三角锥型。第⑶组都是AB4型离子NH4+的价电子对数n=(5+1X4—1)三2=4,N采用sp3杂化,故分子呈正四面体；P043—的价电子对数n=(5+0X3+3)22=4,P采用sp3杂化,n—m=4—4=0,无孤对电子，n—m=4—4=0,无孤对电子，分子呈正四面体结构。三、根据。键数和孤电子对数逆向判断根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数"键数+孤电子对数，如果已知O键数和孤电子对，就可以逆向判断出中心原子价电子对数，从而判断出杂化方式。例：指出乙酸分子中原子的杂化轨道类型以及它们周围原子的空间分布情况。和孤对电子数，从而判断出解析：高能熟练
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写有机分子的结构式，根据结构式就很容易得知。键数杂化方式。1号C形成个o键，无孤对电子，所以有4个价电子对，C原子为sp3杂化，其周围3个H和1个C呈正电子对，C原子为sp2杂化■其周围的G0.0呈正三角形分布；3号0形成2个o键，2个孤对电子，所以有4个价电子对，C原子为sp3杂化，其周围的C和H呈折线形分布。、根据等电子原理判断教材的“资料卡”中介绍了等电子原理，即具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这里的结构特征包括中心原子的杂化轨道类型、分子的空间结构等。因此，我们可以根据一些熟悉的分子的杂化轨道类型来判断与它互为等电子体的不熟悉的分子的杂化轨道类型例：指出N2O分子的空间构型和杂化轨道类型。解析：教材中介绍的价层电子对互斥理论是比较浅显的，并没有介绍N作为配位原子应该如何计算价电子对数，在解决这样的题目时，可采用等电子原理巧解。由于N2O与C02互为等电子体，大家对于CO2的结构非常熟悉，直接根据直型，判断出sp杂化，当然也可以计算出CO2中的C原子的价电子«»n=(4+0x2)v2=2,判断为sp杂化，直线型，故N20也应为sp杂化，直线型。同样，如果要判断CNS■的空间构型和杂化轨道类型，不必深究哪个原子是中心原子，哪个是配位原子，如何计算价电子对数，直接根据CNS-与C02等电子体，来判断CNS■为直线型，sp杂化。五、根据结构代换判断有机化学中的取代反应是指有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据取代反应机理，发生取代后，其中心原子的结构和成键方式都应该不变。由此启发，对于一些复杂的分子，我们可以将其中的某些原子团代换成原子，变成简单熟悉的分子，根据这个分子的空间构型和杂化轨道类型，来判断原来的分子的空间构型和杂化轨道类型。例:CH3-0H等醇类，都可以看作R—代换了H20中的H,因为H20中0原子为sp3杂化，所以CH3-0H中的0原子也为sp3杂化。H2N-NH2可以看作-NH2代换了NH3中的H,因为NH3中N原子为sp3杂化，所以H2N-NH2中的N原子也为sp3杂化。课程
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和高考说明对这部分的教学和考试要求是这样描述的：“能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的空间构型”，处于认知性学习目标的第三水平。近几年的高考题对这部分内容都有考查，但难度不大。因此，虽然这部分内容是学习难点，但并不是考试难点。
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