配平氧化还原反应方程式

氧化还原反应方程式的配平教学目标知识目标　　　　使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。能力目标　　　培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。情感目标　　通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 的介绍，对学生进行辩证思维的训练。教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。教材分析：　　氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。　　本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。　　教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。教法建议　　教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。1．通过复习， 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 配平原则　　教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。2．配平步骤　　[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：　　（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。　　（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）　　（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。　　该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。　　[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。　　为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。　　另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。　　对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。 氧化产物的还原产物。　　　　扩展资料谈自身氧化还原反应方程式配平的技巧问题　　自身氧化——还原反应是电子转移发生于同一种物质的同一种元素间或同一种物质分子内部不同种元素间的氧化——还原反应。自身氧化——原反应方程式的配平是教与学的一个难点。下面一些配平技巧是笔者在多年教学实践中总结出来的，现加以介绍。　　1.逆向配平法　　逆向配平法是从化学反应方程式的生成物一侧入手，从右向左进行配平。　　例如：配平Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O　　　　KCl和KClO3系数之和除2，就是Cl2的系数，其余系数再通过观察确定。　　即：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O　　又如：配平HNO3——NO2+O2+H2O　　　　HNO3的系数为4，H2O的系数为2。　　　　2．离子—电子法　　离子—电子法一般是用来配平在水溶液里进行的有离子参加或生成的氧化——还原反应。但对有些不是在溶液里进行的自身氧化——还原反应上也可用离子——电子法来配平。　　例如：配平NH4NO3——N2+HNO3+H2O　　先把NH4NO3分别写为H+4和NO-2形式　　　　NH4和NO3是等摩尔组成的，故NO-3与NH+4的系数必须相等，也应为5，NH4NO3的系数为5。相差的2NO-3是直接生成了HNO3，故HNO3的系数为2，H2O的系数为9。　　即：5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O　　又如：配平FeSO4——Fe2O3+SO2+SO3　　　　与上例分析一样，Fe2+和SO42-的系数也必然相等，都应为2，故FeSO4的系数为2。Fe2O3、SO2和SO3的系数再通过观察确定。　　即：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑　　3．暂定分数配整法　　有些自身氧化——还原反应的配平暂定分数配整法较为方便。　　例如：配平Na2O2+CO2——Na2CO3+O2　　反应式两边Na原子个数、C原子个数都相等。只有O原子个数不　　　　消除分数系数，将反应方程式中各分子式的系数乘以2。　　即：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3=O2　　又如，配平Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2+O2　　　　　　消除分教系数，将反应方程式中各分子式的系数乘以4。　　即：4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑典型例题　　　　例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：　　　　，请配平方程式。　　选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。　　解析:一般可根据元素化合价的变化关系    　　　　5NH4NO3 ====2HNO3+4N2↑+9H2O　　　　　　     升高3×5　　　　   　   降低5×3　　为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系　　5/2NH4NO3 ——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3 ===2HNO3+4N2↑+9H2O　　　　　　　 N：+1——→+5   升高4×1　　　　　　　2N：（+1—→0）×2降低2×2　　注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象　　解答：  5、2、4、9。　　启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。　　例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：　　  　　选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。　　思路分析： 观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。　　设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。　　所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。　　注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。　　启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。　　例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。　　（1）写出以上各步反应的离子方程式；　　（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？　　（3）若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？　　选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。　　解析：　　（1）①②③　　④　　（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。　　从，失电子；从，得电子。　　所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：amol 　　　　　　　　　　amol　　由守恒，完全转化为需和。　　（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。扩展资料氧化还原反应五规律一、 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现性质的规律　　同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。　　例1在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是                  (   )。　　　　A．铁         B．硫          C．铁和硫               D．氧和铁　　答案：B。二、性质强弱的规律　　　　例2（1993年 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 题）根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(   )。　　　　A．Br-、Fe2+、I-　　　　　　B．I-、Fe2+、Br-　　　　C．Br-、I-、Fe2+　　　　　　D．Fe2+、I-、Br-　　解析：反应(1)中还原剂是I-，还原产物是Fe2+，故还原性I-＞Fe2+；反应(2)中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，故还原性Fe2+＞Br-。综合起来可知还原性I-＞Fe2+＞Br-，应选(B)。三、反应先后的一般规律　　在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。　　例如1993年全国高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？这就要分析浓H2SO4、MnO2的氧化性哪个更强些。我们熟知浓H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-，说明MnO2的氧化性比浓H2SO4强，故前述两个反应中第一个是正确的。四、价态归中的规律　　含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是：五、电子得失的规律　　在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。　　例3（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(   )。　　　　A．1∶3                     B．2∶3　　　　　C．1∶1                D．4∶3　　　　设有n摩电子得失，则得到氧化产物N2为n/6摩，还原产物SO2为n／2摩，它们的物质的量之比n／6∶n／2=1∶3，故选(A)。