弱电解质的电离

弱电解质的电离指导教师：郑金应【回顾】电解质与非电解质1.电解质：2.非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、非金属氧化物、某些气态氢化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2、NH3、CH41.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因①单质混合物既不是电解质也不是非电解质②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在熔融时能导电，也是电解质。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质思考与交流电解质的导电与什么有关？电解质的导电能力是否相同？怎样比较导电能力？比较导电能力（体积相同）1mol/L的HCl和1mol/L的CH3COOH）思考与交流与镁反应现象溶液pH1mol/LCH3COOH1mol/LHCl实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面的氧化膜剧烈缓慢小大（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2++H2反应速率不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的，pH不同。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。探究结果：HClCH3COOHHCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。电解质有强弱之分一、强电解质与弱电解质1.强电解质：2.弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。HCl==H++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水和个别盐。CH3COOHCH3COO-+H+1、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力，对吗？思考2、在醋酸的导电性实验时，逐滴加入浓氨水，请大家 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 其实验现象，并解释原因？3、化合物除了可以分为电解质和非电解质外，还有一种分类 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，即按照成键类型来分，如何分？练习：下列化合物中，属于离子化合物的有属于共价化合物的是属于电解质的是其中是强电解质是弱电解质是非电解质①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤CH4、⑥NH3、⑦Na2O、⑧H2，⑨H2O⑩HCl⑾H2S⑿蔗糖二、强弱电解质与结构的关系思考：从上题中能得到哪些规律？1、2、73、4、5、6、9、10、11、121、2、3、4、7、9、10、111、2、7、103、4、9、115、6、12物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱大部分盐弱酸弱碱水极少数盐某些金属氧化物某些有机物某些非金属氧化物共价化合物离子化合物小结三、弱电解质的电离平衡分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。达到电离平衡时达到电离平衡前HA初溶于水时C(HA)C(A-)C(H+)不变不变不变达到电离平衡前等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时C(BOH)C(OH-)C(B+)最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时思考：1、外界条件改变会影响电离平衡的移动，那么哪些外界条件可引起电离平衡的移动呢？（回忆化学平衡的影响因素）2、体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，最后谁放出的H2多，试用电离平衡的移动来解释？3、反应开始时，那种酸与Zn反应速率快，为什么？4、那么反应过程中呢？思考：已知弱电解质电离过程是一个吸热过程。在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-,下列几种情况能否引起电离平衡移动，如果能，向哪个方向移动？①加入NH4Cl②加入NaOH溶液③加入HCl④加入CH3COOH⑤加热⑥加水⑦加压√√√√√√①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。四、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，抑制电离。④化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动，促进电离。五、电离方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写(1)强电解质完全电离，符号用“”例：HCl：Ba(OH)2:CH3COONH4:Ba(OH)2Ba2++2OH-HClH++Cl-CH3COONH4CH3COO-+NH4+(2)弱电解质部分电离，符号用“”例:CH3COOH：NH3·H2O:CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-a、一元弱酸、弱碱的电离CH3COOH：NH3·H2O:CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-b、多元弱酸的电离H2CO3:H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（分步完成，以第一步为主）c、多元弱碱的电离Cu(OH)2:Cu(OH)2Cu2++2OH-(一步完成)d、两性氢氧化物的电离(双向电离)Al(OH)3:Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2Oe、酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离NaHSO4Na++HSO4-(熔融)NaHSO4Na++H++SO42-(溶液中)写出下列各物质的电离方程式六、电离常数1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。科学视野2.表达式：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时如：CCCCCC思考：电离平衡常数有什么意义？多元弱酸的电离平衡常数Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。纯液体的浓度是定值，不列入表达式。Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1》K2》K3。思考：电离平衡常数大小与哪些因素有关？25℃时,几种弱酸的电离常数3.0×10-8HClO1.8×10-5CH3COOH4.3×10-7H2CO33.5×10-4HF电离常数名称不同温度下醋酸的电离常数5.1×10-550℃1.8×10-525℃电离常数温度1、相同温度相同下，K越大，酸性越强；2、电离是吸热的;3、K只与温度有关，与浓度无关；温度越高，电离平衡常数越大，温度越低，电离平衡常数越小看数据,得结论结论:弱电解质的电离度αα=已电离的电解质浓度电解质的初始浓度×100%已电离的分子数弱电解质初始分子总数=×100%注意：①弱电解质浓度越小，电离程度越大;②同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；思考：影响电离度大小的因素有哪些？升温加冰醋酸加大量水加少量稀硫酸加少量氢氧化钠固体加少量乙酸钠KαC(Ac-)C(H+)n(H+)移动方向250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：结合减小减小增大减小不变电离减小减小增大增大不变结合增大增大减小减小不变电离增大减小减小增大不变电离增大增大增大减小不变电离增大增大增大增大增大电离常数的应用：判断弱酸、弱碱的相对强弱。累了，休息一下吧！你知道这幅图中藏有多少张人脸吗？