江西省南昌市南昌县莲塘第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

莲塘第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷单选题(共16小题，共48分)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是(　　)A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面未熔化3.“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是(　　)A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解4.一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（　　）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO35.下列说法正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　）A．干冰、铁、氯化氢C．生石灰、白磷、纯碱B．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）7.用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl＋3O2↑2HgO2Hg＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)A．3：1:1B．3:1:4C．1:1:1D．2:1:18.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI39.100mL2mol·L－1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量的浓度为(　　)A．1.5mol·L－1B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.25mol·L－110.欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是(　　)A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸11.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是(　　)A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:312.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(　　)A．1：3B．2：3C．1：2D．4：313.下列离子方程式正确的是(　　)A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋14．下列实验产生白色沉淀的是(　)①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③B．③④C．①②D．①②③④15.下列说法正确的是(　　)A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O416.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉质量为(　　)A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g二、填空题(共52分)17、(1)（8分）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：________________________________________________________________________；NaHSO4：___________________________________________________________________；NaHCO3：___________________________________________________________________。(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，化学方程式为________________________________________________________________________18（6分）.将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为____________________________。(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为________。19(22分)．已知有以下物质相互转化试回答:（1）写出B的化学式C的化学式D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）把KSCN加到G溶液中的现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。（4）焰色反应是（填物理或化学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___________________（填字母）试剂清洗。A硫酸B盐酸C硝酸(5)选择合适的方法除杂：____________________；溶液：____________________；溶液：____________________。20（10分）金属铝在生产生活中有广泛用途。用化学方程式表示工业制备铝单质______________。    铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应在工业上用于冶炼______________金属填编号。  强还原性难熔性易导电活泼反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。21（6分）．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:（1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)（2）通入的CO2的体积(标准状况)为_______mL。（3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。化学试卷答案一选择题（每小题3分，共48分）CADDDBCDBCCABBAA17（每空2分，共8分）(1)HCl===H＋＋Cl－　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　NaHCO3===Na＋＋HCO(2)NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓18.【每空2分，共6分】　(1)H＋＋OH－===H2O　(2)2.6mol·L－1　(3)2：119．（每空2分，共22分）（1）FeCl2;KOH;KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）溶液变为红色；2Fe3++Fe==3Fe2+（4）物理；B加热 通入足量的 加入足量铁粉过滤20（共10分）；BNaOH溶液；有无色气泡产生21．(共6分)NaOH、Na2CO3560.075mo1/L