2019-2020年高中化学1.1.3物质的聚集状态课时作业苏教版必修

真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。PAGE/NUMPAGES真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。2019-2020年高中化学1.1.3物质的聚集状态课时作业苏教版必修一、选择题1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　)A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．温度、压强不同解析：　固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：　A2．下列叙述正确的是(　　)A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：　A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下为22.4L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。答案：　B3．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数值)(　　)A．在常温、常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L解析：　常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C错误；未指明标准状况。所以D错误。答案：　B4．下列关于2molO2的叙述中，正确的是(　　)A．质量是32g　　　　　B．体积是44.8LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2mol解析：　已知2molO2，则有m(O2)＝2mol×32g/mol＝64g，标准状况下的体积V(O2)＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，分子数N＝2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2mol×2＝4mol，故选C。答案：　C5．2g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12L，则甲的相对分子质量为(　　)A．40g·mol－1B．22g·mol－1C．40D．22解析：　标准状况下的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(2g,0.05mol)＝40g·mol－1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。答案：　C6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa、32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA解析：　A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。答案：　D7．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)A．体积比为8∶1B．分子个数之比为11∶12C．密度之比为8∶11D．原子个数之比为12∶11解析：　等质量的O2和CO2的物质的量之比：n(O2)∶n(CO2)＝eq\f(1,32)∶eq\f(1,44)＝11∶8，则在同温同压下，其分子数之比为11∶8，B不正确；体积比为11∶8，A不正确；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D不正确；依据公式ρ＝eq\f(m,V)，则ρ(O2)∶ρ(CO2)＝eq\f(MO2,Vm)∶eq\f(MCO2,Vm)＝M(O2)∶M(CO2)＝32∶44＝8∶11，C正确。答案：　C8．铁与足量稀硫酸反应生成11.2L(标准状况下)的氢气，则需要铁的物质的量为(　　)A．0.5molB．2molC．1molD．0.05mol解析：　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑1mol22.4Ln(Fe)11.2Leq\f(1mol,nFe)＝eq\f(22.4L,11.2L)，n(Fe)＝0.5mol。答案：　A9．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是(　　)①同质量、不同密度的N2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体A．①③　　　　　　　B．②C．③④D．②④解析：　①由于N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，故等质量的两种气体物质的量相同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；②由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；③据m＝ρ·V可知两种气体质量相同，设质量均为mg，则两者所含原子数分别为eq\f(m,28)×6NA＝eq\f(3mNA,14)，eq\f(m,42)×9NA＝eq\f(3mNA,14)，两者相同；④由于温度未知，则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。答案：　A10．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为(　　)A．XY3　　　　　　　　B．XYC．X3YD．X2Y3解析：　同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。答案：　A二、非选择题11．(1)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6g该氧化物的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________。(2)2molO3和3molO2的质量之比为________；分子数之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。解析：　(1)M＝eq\f(m,n)＝eq\f(7.6g,2.24L÷22.4L·mol－1)＝76g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为eq\f(76－16×3,2)＝14。(2)依据n＝eq\f(m,M)，求m之比；依据n＝eq\f(N,NA)，求N之比；依据阿伏加德罗定律推论求V之比。答案：　(1)76g·mol－1　14　(2)1∶1　2∶3　1∶1　2∶312．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为______。解析：　混合气体的物质的量为eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)＝eq\f(7.60g,0.4mol)＝19g·mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：7．60g＝x×28g·mol－1＋(0.4mol－x)×16g·mol－1，求得x＝0.1mol。n(CH4)＝0.3mol，V(CH4)＝6.72L，m(CO)＝0.1mol×28g·mol－1＝2.8g。答案：　19g·mol－1　6.72L　2.8g13．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数(CO占气体总体积的百分数)是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g/L。解析：　气体的总物质的量为n＝eq\f(V,Vm)＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3mol；n(CO)×28g/mol＋n(CO2)×44g/mol＝12g，求得n(CO)＝0.075mol，n(CO2)＝0.225mol。答案：　1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.7914．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)＋3O2(气)eq\o(=====,\s\up7(点燃))XO2(气)＋2YO2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L。(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。解析：　(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)＝0.672L×2.56g/L－32g/mol×eq\f(0.672L,22.4L/mol)＝0.76g，物质的量n(XY2)为eq\f(1,3)×n(O2)＝0.01mol，故M(XY2)＝eq\f(0.76g,0.01mol)＝76g/mol。(3)由eq\f(ArX,2ArY)＝eq\f(3,16)及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32。故X为C元素，Y为S元素。答案：　(1)672　(2)76g/mol　(3)C　S15．(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃、101kPa22.4O20℃、101kPa22.4CO0℃、101kPa22.4H20℃、202kPa11.2CO20℃、202kPa11.2N2273℃、202kPa22.4NH3273℃、202kPa22.4②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①______________________，②________________________________________________。(4)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：　(2)从(1)的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。(4)4gO2的物质的量n(O2)＝eq\f(4g,32g/mol)＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol＝2.8L。答案：　(2)①22.4L　②不一定(3)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)V(O2)＝n×22.4L/mol＝eq\f(m,M)×22.4L/mol＝eq\f(4g,32g/mol)×22.4L/mol＝2.8L。