-PAGE\*MERGEFORMAT#-成都石室中学2017-2018年学年度下期高2020届半期考试化学试卷试卷说明：1•本
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分第I卷（选择题）和第口卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。2.相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Cu-64Au-197第I卷（选择题共42分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。）1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是观察固体有无颜色B.看固体是否易被压缩C.对固体进行X射线衍射实验D.比较固体的导热性2.若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2它违背.了能量最低原理泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和洪特规则3.Na、Mg、AlA.氧化性:的有关性质的叙述正确的是Na+
Mg>AlB.第一电离能：NavMg
表
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中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物最外层电子形成全满结构的原子一定属于p区元素一个分子中只有参与形成g键、n键的价电子以及内层电子，没有其他类型的电子下列事实与氢键有关的是氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水水分子高温下也很稳定C.实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/molD．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高对于SO2和CO2的说法中正确的是因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子相同，则它们的酸性相同中心原子杂化轨道类型都为Sp2so2是极性分子，co2是非极性分子将SO2和CO2的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊是因为生成了BaSO4和BaCO3白色沉淀若某基态原子的外围电子排布为Bdi4s2,则下列说法正确的是该元素原子最外层共有3个电子该元素原子M能层共有8个电子该元素位于周期表第4周期第IB族该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是在标准状况下，22.4LN2中有Na个n键含2molC—C键的金刚石晶体的质量为6g高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为°・3NA含Na个氧原子的O2与含Na个氧原子的O3的质量之比为1：110．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A.CH4和H2OB.CO2和HC1C.NH3和H2SD.HCN和BF311.下列事实能够用键能大小解释的是A.冰的密度比水小B.通常情况下，氮气的化学性质非常稳定C.硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸D•稀有气体一般难以发生化学反应12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与氯离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D.两粒子的Is能级上电子的能量相同13.石英晶体的平面示意图如右图，它实际上是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O）其中硅、氧原子数比是m：有关叙述正确的是m:n=2:16g该晶体中含有0.1Na个分子0—Si—0原硅酸根SiO4-的结构为[]4-,则二聚硅酸根离子Si0x-中的x=6427石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、0原子个数和为814•下列说法正确的是A.共价键的极性强弱：氟化氢〉氯化氢B.分子晶体中有范德华力，也有共价键HCl酸性比H2SO3酸性强，说明氯的非金属性比硫强同主族元素的原子半径越大，对应单质的熔点越高某短周期元素X的原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于X的描述中正确的是X的氧化物一定是分子晶体X的氧化物都能与NaOH反应X的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸X的简单氢化物中心原子的杂化方式都是sp3光电子能谱证实：用作合成氨反应催化剂的洁净铁表面上存在氮原子。右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上N与Fe原子数比值的最大值是A.1：2B.2：1C.l：3D.3：17．三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，易溶于二硫化碳、苯等有机溶剂。下列有关三硫化四磷的说法正确的是三硫化四磷分子中含有◎键和兀键O.lmol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为）.4NA三硫化四磷分子结构中S、P最外层电子数均不为8三硫化四磷分子是含有极性共价键的非极性分子l8．20l7年5月9日，结合我国化学界通行已久的“元素命名原则”，本着有利于海峡两岸和汉语文化圈科技名词统一和信息交流的原则，形成了《ll3号、ll5号、ll7号、ll8号元素中文定名
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》，如图所示。根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定．不合．．理的是屮丈符号汉说Wlr]BHiboELIEtlTlNhni115l1k«kKLL!AIMMIILgMe的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱这四种元素中第一电离能最大的是Og种强酸根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理D.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、MZ都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物两两间都能发生反应。下列说法不的是A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂M的单质可保存于石蜡油中由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性下列各现象与配位化合物无关的是A.铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色B.在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色C.氯化银难溶于水，但易溶于氨水D.在FeCl3溶液中滴力口NH4SCN溶液显血红色21．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后:u2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+难电离C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生第II卷(非选择题共58分)(9分)根据要求填空TOC\o"1-5"\h\zA+和B-的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为;碳原子核外有种能量不同的电子，分布个轨道中；鉴别碳原子可以利用其激发态原子跃迁到基态所形成的特(吸收或发射)光谱；水、SiO2、硫三种物质沸点由大到小的顺序；下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJmol-i,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJmol-i，则氢负离子H-的第一电离能；短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。四种原子半径的由大到小顺(元素符号表示)，能证明W、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为。(13分)N的许多化合物为常见的配位体，易与金属:u、Ni、Zn等结合生成配合物。N原子的电子排布图为，Cu元素在周期表中属于—区；(2)NO2+--和no2中氮原子的杂化轨道类型分别,no2的空间构型为;HNH3分子和NF3的结构相似，但NH3分子的极性远远大于NF3的原因是；NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7°右图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构，其中H-N-H键角106.7(填“>”“<”或“=”)；分子中的大n键可用符号nn表示，其中m代表参与形成大n键的原子数，n代表TOC\o"1-5"\h\z参与形成大n键的电子数，则硝酸根的大I键应表示为；锑和氮位于同一主族，锑白(Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。火法制取锑白是用辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2)装入氧化炉中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出锑的价电子排布;写出火法制取锑白的化学方程式：。(9分)A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题元素E在周期表中的位置为，DA2分子的VSEPR模型是。实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2C16，其球棍模型如图所示，其中C原子的杂化方式为已知C(OH)3溶解在过量NaOH溶液中有配位键形成，产物化学式为Na[C(OH)4],写出】C(OH)J—的结构式(标明配位键)。(4)试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由(用键参数解释)将C的单质溶于含有X离子的碱性溶液并加热，生成无色溶液和能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，已知X离子与da3互为等电子体，写出该反应的离子方程式(14分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。TOC\o"1-5"\h\zCN—与CO均为配合物中常见的配体，CN—作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子，其原因是。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列。a.水b四氯化碳c.苯d硫酸镍溶液⑵镓的基态原子的简化电子排布式，工业上利用镓与NH3在1000°C高温下合成固体半导体材料氮化镓，写出该反应的化学方程。⑶Ti、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。①Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图所示，它的化学式是，其中Ti4+的氧配位数为，Ba2+的氧配位数为。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数为(0，0，0)；b为(1/2,1/2，1/2)；c为(0,1/2，0)贝胆的坐标参数为_TOC\o"1-5"\h\z[Cu(NH3)4]SO42H2O的阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。该化合物加热时首先失去的组分，判断理由是。26.(13分)我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，试回答下列问题。(1)基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状。黄铁矿(主要成分FeS2)是提取硫和制造硫酸的主要矿物原料，产物氧化铁也可以用于炼铁，写出FeS2的电子式。金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：。向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配离子[Cu(CN)4]2-，则1mol该配离子中含有的TOC\o"1-5"\h\z键的数目为。Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)22H2O]。该反应的化学方程式为，氯化羰基亚铜结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子。金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。该合金的化学式为;已知该合金的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(lpm=lCH0cm)。则铜原子的半径为cm(写出计算表达式)。
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