(1)将25℃的水加热到80℃，水的电离平衡移动，c(H＋)，此时水显，KW。(2)常温下，pH＜7时，溶液呈性；pH＝7时，溶液呈性；pH＞7时，溶液呈碱性。(3)某溶液能使石蕊试液变红，说明该溶液呈现较强的，此时溶液中c(H＋)比c(OH－)。向右增大增大中酸性大酸中性一、溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中。(1)c(H＋)c(OH－)溶液呈酸性。(2)c(H＋)c(OH－)溶液呈中性。(3)c(H＋)c(OH－)溶液呈碱性。c(H＋)和c(OH－)的相对大小＞＝＜二、pH(1)
表
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达式：pH＝。(2)意义：pH越大，溶液碱性越；pH越小，酸性越。(3)适用范围：1×10－14mol/L≤c(H＋)≤1mol/L的溶液。－lgc(H＋)强强三、溶液酸碱性的测定方法1．酸碱指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂变色范围石蕊pH＜55～8紫色＞8酚酞pH＜8.2无色8.2～10浅红色＞10甲基橙pH＜3.1红色3.1～4.4＞4.4黄色红色蓝色橙色红色2．pH试纸法把小片试纸放在上，用蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与
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比色卡对比，即可确定溶液的pH。3．pH计测量法表面皿或玻璃片玻璃棒1．想一想，连一连。(1)酸性溶液 A．pH＝6的溶液(2)中性溶液B．c(H＋)＞c(OH－)的溶液(3)碱性溶液C．加酚酞显红色的溶液(4)溶液酸碱性不确定D．c(OH－)＝10－8mol/L的纯水
答案
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：(1)—B (2)—D (3)—C (4)—A2．纯水在80℃时的Ph( )A．等于7 B．大于7C．小于7D．无法确定分析：25℃时，纯水的pH＝7，升高温度时，水的电离平衡向右移动，c(H＋)增大，所以pH<7。答案：C3．25℃时，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH为________．分析：0.05mol/LH2SO4溶液中，c(H＋)＝2×0.05mol/L＝0.1mol/L，所以pH＝1。答案：14．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为( )A．1B．13C．12D．10答案：B5．思考讨论：pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误差？答案：使用pH试纸前不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大，若为碱性溶液，湿润后测得pH偏小，若为中性溶液，无影响。1．溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、pH的关系任意温度常温(25℃)溶液酸碱性c(H＋)与c(OH－)的相对大小c(H＋)与c(OH－)的相对大小pHc(H＋)>c(OH－)c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>10－7mol/L小于7酸性任意温度常温(25℃)溶液酸碱性c(OH－)>c(H＋)c(OH－)>c(H＋)c(OH－)>10－7mol/L大于7碱性c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L等于7中性2．25℃时，溶液酸碱性与c(H＋)、pH的关系溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。[例1] 下列溶液中，肯定呈酸性的是( )A．含H＋的溶液B．pH<7的溶液C．c(OH－)
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