专题一：化学计量在实验中的应用(1)

专题一化学计量在实验中的应用生活中的集团概念的应用米粒小，不便单个计量购买使用。对于越小的东西用集团来表示其数量越方便。那么化学上的微粒：原子、分子等小得肉眼都看不到了，是不是也应该引入一个集团的概念呢？米纸啤酒单个计量使用单个计量集团计量购买√√√√×√√××在初中我们学过2H2+O2=2H2O，反应是按微粒数2∶1∶2进行的，单个的这些微粒肉眼是看不见、摸不着的，而且它们的质量都非常小，无法称量。但在 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 里或生产上用来进行反应的物质又是可称量的······宏观（质量）微观（分子数）？物质的量一、物质的量1、物质的量是一个物理量。符号：n单位：摩尔（mol）表示：含有一定数目粒子的集合体。？国际单位制（SI）的7个基本单位cd坎[德拉]I发光强度mol摩[尔]n物质的量K开[尔文]T热力学温度A安[培]I电流s秒t时间kg千克（公斤）m质量m米l长度单位符号单位名称符号物理量1打＝12，1年＝12个月，1分＝60秒······大家来估计化学中的微粒，你希望它多大个数为一个集团呢？2、国际上 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 ：1mol粒子集体所含的粒子数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。3、把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，符号：NA6个质子，6个中子的碳原子即：每摩尔物质都含有NA个构成该物质的微粒阿伏加德罗常数（NA）个1mol任何粒子集体中都含有约6.02×1023个粒子1molH2中约含有个氢分子。1molNH3中约含有个氮原子，个氢原子。2molNaCl中约含有个Na+，个Cl－。练习或NA6.02×1023NA3NA2NA2NA练习：说出下列符号的含义：2molH2molH+2molH24、使用摩尔时，必须指明粒子的种类。可以是分子、原子，离子，也可以是电子、质子、中子等。练习：两打羽毛球是多少个羽毛球？72个羽毛球是几打？5molO2中含有多少个氧气分子？3.01×1023个H，合计多少摩尔？物质的量是多少？N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数是NA）5、物质的量n、阿伏加德罗常数NA、粒子数N之间的关系为：NNAn=3.01×1023个水分子的物质的量是，其中所含的原子的物质的量为，所含的电子的数目为。练习3.01×1024或5NA0.5mol1.5mol5mol×1摩尔任何物质含有NA个微粒1摩尔任何物质的质量是否相同？？构成不同物质的微粒不同，不同微粒的质量不同，一般，1摩尔不同物质的质量不同。二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M3、单位：g/mol或kg/mol4、物质的质量m、物质的摩尔质量M、物质的量n之间存在如下关系：mMn=已知：1mol12C的质量为12g，1个12C与1个H的质量比为12:1，故1molH的质量就是，那么H的摩尔质量就是。1molO的质量是，O的摩尔质量是。1molO2的质量是，O2的摩尔质量是。1molNa+的质量是，Na+的摩尔质量是。1molNa2SO4的质量是，Na2SO4的摩尔质量是；其中Na+的物质的量为，SO42-的摩尔质量为。1g1g/mol16g16g/mol32g32g/mol23g23g/mol142g142g/mol2mol96g/mol1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即：原子的摩尔质量——相对原子质量分子的摩尔质量——相对分子质量离子的摩尔质量——相对原子或原子团质量（忽略电子的质量）3.4gOH－0.5molH2SO41.204×1024CO214gFe微粒数物质的量质量摩尔质量物质填表：0.25mol1.5×10232mol0.2mol3.01×10231.204×102388g49g56g/mol44g/mol98g/mol17g/mol宏观物理量微观粒子数物质质量体积浓度……分子原子离子……物质的量重要关系式：物质所含微粒数（N）阿伏加德罗常数（NA）物质的量(n)==物质的质量（m）物质的摩尔质量（M）宏观微观B练习1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．23gNa变为Na+，失去的电子数目为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．8g氦气所含的原子数目为2NAD．16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数相等DB2、已知1gN2含m个分子，则阿伏加德罗常数为（）A．m/28B．m/14C．14mD．28m3、若阿伏加德罗常数记为NA，则12g14C含有的碳原子数（）A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．无法确定BC3.4g4、跟4.4gCO2含有相同分子数的下列物质是（）A．16gO2B．0.1mol乙醇分子C．1.8gH2OD．3.01×1022个磷酸分子5、与29.4g硫酸所含氢原子数相同的氨气的质量是________。——0.1mol——0.5mol——0.5molC6、下列一定量的物质，含原子数最多的是（）A．16gCuSO4B．0.2molNH3C．9gH2OD．3.01×1023个Ar原子4:55:45:415:165:65:47、质量相同的SO2和SO3，其摩尔质量比是，物质的量之比是，分子数之比是，原子数之比是，氧原子个数之比是，硫原子个数比是。碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子质的意义：量的意义：微粒意义：C+O2===CO2点燃三、物质的量在化学方程式中的应用2H2+O2=2H2O化学计量数υ之比：2:1:2扩大NA倍：2NA:NA:2NA物质的量n之比：2mol:1mol:2mol化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。P13科学探究1．（1）1:2（2）O2H2H2和O2的物质的量之比物质的量质量0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12H2O===2H2↑+O2↑通电2．0.0899H21.429O21mol物质的体积密度/g·L-10℃22.39L22.25L1.83H2SO40.998H2O2.70Al7.86Fe1mol物质的体积密度/g·cm-320℃7.12cm310.0cm318.0cm353.6cm3规律：（1）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等；（2）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体。1mol几种不同物质的体积假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），现有16个乒乓球和16个体积稍大的塑料球。固体1固体2液体决定物质体积的因素：物质的粒子数粒子的大小粒子之间的距离1mol物质（即粒子数相同时）决定固体和液体物质的体积的主要因素是粒子的大小；决定气体物质的体积的主要因素是粒子之间的距离。固体，液体，气体分子之间距离比较示意图（都与温度有关）（还与压强有关）（温度的影响较小）已知：在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体的体积只随分子数目的多少而改变。（即只要气体分子的数目相同时，体积就相同）四、标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。要点：①标准状况②任何气体（包括混合气体）③1mol——约22.4L判断：下列说法是否正确。标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L；1mol气体的体积约为22.4L；1mol氖气和1mol氧气体积相同；标况下，1molH2和O2混合气体的体积约为22.4L；22.4L气体的分子数一定大于11.2L气体所含分子数；只有在标况下，1mol气体的体积才是22.4L；标况下，1mol水的体积约为22.4L。练习×××√×××1、气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积。（2）公式：（3）单位：L/mol（或L·mol－1）VVm=n（4）注意：①在不同状态下，气体的摩尔体积是不同的。②标准状况下，Vm=22.4L/mol。③标准状况下：气体的物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积Vm的关系为：VVm=nV22.4L/mol=2、相互转换关系：VVm==mMnNNA=例1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？例2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。1.12L64n1n2=V1V2=N1N23、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：同温、同压、同体积、同分子数目即：同温同压下，练习两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．分子总数B．质子总数C．质量D．原子总数AD4、理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：pV=nRT其中：压强p——Pa体积V——m3物质的量n——mol热力学温度T——K摩尔气体常数R：8.314J/(mol·K)m1m2=ρ1ρ2M1M2=n1n2=p1p2N1N2=推论1同温同体积推论2同温同压同体积