铁的知识小结

第十一章铁的知识小结1、Fe、Fe2+、Fe3+的三角相互关系2、知识小结：'物理性质与非金属反应：与Q、CI2、S等的反应“化学性质与H0蒸气的反应：3Fe+4HO(g)高温Fe3C4+4H4广铁单质与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H二Fe2++与氧化性酸：Fe+4HN0稀)=Fe(N03)3+NOt+2H0制法：Fe2O3+3C0高温2Fe#3COFeO氧化物氧化物的种类：Fe2QFe3QFe(OH)氧化物的性质(2种类：Fe(OH)3氢氧化物性质：与酸的反应：铁的化合物加热分解｛制法Fe2++2OH二Fe(OH)2j3++3OH二Fe(OH)3J亚铁盐：盐铁盐：Fe2+、Fe3+的鉴别例2：工业上以黄铁矿为主要原料制备硫磺通常采用下列方法：将FeS与焦碳按质量比5:2混合在有限量空气中缓慢燃烧铁元素在此反应中可能被转化为FeO或FqO,焦碳被氧化成CQ（1）若FeS2被转化成FeQ则反应的化学方程式为;（2）若FeS被转化成Fe3C4,则反应的化学方程式为。 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ：要能正确地书写出化学反应方程式，必须要抓住几个关键：（1）FeS与焦炭质量比为5:2，即物质的量比为1:4；（2）焦炭被氧化成CO（3）氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子总数。解：（1）2FeS+5Q+8C^温2FeO+4S+8CO高温（2）3FeS+8Q+12C高温Fe3Q+6S+12CO【针对性训练】1、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）TOC\o"1-5"\h\z1、下列离子能将Fe氧化成Fe2+的是（）A、H+B、C「C、Al3+DCu2+2、不能从铁的氧化物中将铁还原出来的是（）A、HbB、COC、COD、Al3、在转炉炼钢后期要加入硅铁，下列叙述与硅铁作用无关的是（）A、提供还原剂B、除去氧化亚铁C、除去氧化锰D、提高硅元素的质量分数4、欲配制和保存FeSQ溶液时，应当采取的正确措施是（）A、把配制时所需用的蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气B、配制好的溶液中加入少量还原铁粉，搅拌C、溶解时加少量NaQH容液，保持PH大于7D、一定放在密封的棕色瓶中保存5、按下列过程，最终目的能实现的是（）A、Fe"fFeCl2（溶液厂C'2FeCb（溶液）蒸发FeCb晶体在刻痕滴上食盐溶液B、镀锌的铁KSCN溶液各滴'静置5分钟后，刻痕处溶液呈现血红色蒸发►C、醋酸中加入烧碱溶液直至溶液PH=7时，停止加入烧碱溶液至干醋酸钠晶体+Q2HSQ加热至饱和TOC\o"1-5"\h\z~►►►D、Cu△CuQCuSQ4溶液冷却结晶胆矶6、将1.12g铁粉加入25ml2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A、铁有剩余，溶液呈浅绿色B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，呈红色C、Fe2+和Fe3+物质的量的比为6:1D、氧化产物与还原产物的物质的量的比为2:57、在FeCl3和CuCb混合溶液中加入足量的Wg铁粉，充分反应后，过滤，得到的固体TOC\o"1-5"\h\z物质仍为Wg则原混合溶液中，FeCl3和CuCb的物质的量浓度之比为（）A、2:7B、2:3C、1:1D、3:28、取两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热的条件下，分别用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳分别通入足量的石灰水中都生成0.75g沉淀，这两种铁的氧化物分别为（）A、FeO、Fe2O3B、Fe2O3、Fe3O4C、FeO、Fe3O4D、Fe3O4、Fe2O39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、Fe3+、Cu2+、NO3-、S2－B、Fe2+、H+、Cl－、NO3－C、Fe3+、K+、Cl－、I－D、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl－10、炼钢生产中，用纯氧代替空气的目的是（）A、降低碳的含量，除去硫、磷杂质B、防止因氮气的影响使钢变脆C、克服氮气排出时带走热量D、有利于调整钢中硅、锰的含量11、在含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的溶液中加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，发生的变化是（）A、铁溶解，但没有其它任何金属生成B、只析出银，且溶液中不再含Fe3+C、析出0.01mol银和0.01mol铜D、析出0.01mol银和0.005mol铜12、分析磁铁矿时，将铁沉淀为Fe（0H）3,再灼烧至F^Q若灼烧后FezQ的质量（g）在数值上等于试样中FqQ的质量分数，则需取试样的质量是（）A、0.45gB、0.73gC、0.97gD、0.69g13、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A、该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br?的氧化性强TOC\o"1-5"\h\z2+3+2+－C、Fe被Br?氧化为FeDFe与SCIN不能形成血红色的化合物14、我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得相当于铸钢的物器（如锋利的刀剑），这一技术要比欧洲早近2000年。白口铁褪火热处理的主要作用是（)A、除硫、磷杂质B、适当降低了含碳量C、加入较多的硅铁D、掺入含磷较多的废钢TOC\o"1-5"\h\z15、含碳量在3%~4%的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的柔韧性，常用于铸造机器和零件。试判断：①纯铁②灰口铁③碳三种晶体熔点从高到低的顺序是（）A、①②③B、③②①C、③①②D、②③①16、有FeSQ和CuSO混合溶液30mL其中[SO?_]=0.1mol/L,投入少量锌粉使充分反应（不考虑盐的水解），反应后测得溶液中不含Cu2+，尚余的Fe2+的物质的量是溶液中Zn2+的物质的量的一半，则投入的锌粉质量是（）A、0.065gB、0.13gC、1.3gD、10.?5g二、填空：17、将铁粉溶于足量稀HSQ后，所得溶液分装在A、B、C三支试管中。（1）在A试管中滴中双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是TOC\o"1-5"\h\z（2）在B试管中滴入KMnO容液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是;（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻，溶液呈红色，反应的离子方程式是。18、FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe++Cf。现向FeCG溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知a>b>c，试推断滤渣是，滤液中的金属离子是。19、某化工厂排放的水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、CU+四种离子。甲、乙、丙三位同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 从该污水中回收金属铜的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下图所示:沉淀CuO+H△”2，甲：污水+NaOH溶液过滤乙：污水+Fe粉（过量）过滤②滤液+H滤渣CuO2,③△[Cu滤液丙：污水+Fe粉（过量）过滤.△滤渣■+H2,滤液请回答:（1）甲、乙、丙三位同学提出的实验方案能否制得铜？（填“能”或“不能”甲乙丙140Ba(OH)2140Ba(OH)TOC\o"1-5"\h\z（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？，20、取其钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量含的溶液，得到0.500g沉淀物。（1）铁在氧气流中燃烧的化学方程式;产生的气体通过的反应方程式为0（2）此钢样里碳的百分含量是021、试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:试样X①过量盐"溶液Y强酸性溶液（不含cu+），试样X②过量CO「粉末Z气体和不溶物W△完全反应（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式:（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份式样X中的质量为（用m表示）。22、黑色固体A有如下所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温为无色气体,Cl反应①EBD、E有共同的离子n反应④反应③-G（1）写出B和C的化学式：B；C（2）写出反应④的离了方程式：<三、计算23、将铁粉与氧化铁的混合物19.2g，加入200mL稀HSO,放出3360mL氢气（标况），反应后溶液中无固体剩余。向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色。中和过剩的酸，2+、.,,并将全部Fe沉淀为Fe（0H）2，共用去4mol/LNaOH溶液200mL。求（1）原混合物中FqO的质量分数；（2）硫酸的物质的量浓度。24、已知亚铁盐在酸性溶液中易被氧化为铁盐。现用0.02mol/L的KMnO容液做测定某纯净的FeSO・7H0样品是否风化的实验。将此样品0.8302g溶于HSO酸化过的水中，然后用滴定管滴加0.02mol/L的KMnO容液，同时不断振荡，MnO「的紫色立即褪去，并转变成m6+。当滴加至溶液恰好显粉红色时即终止滴定，共用去KMnO溶液30mL试通过计算判断该样品是否已经部分失去结晶水。若已失去结晶水，则失水率是多少（失去的结晶水占全部结晶水的百分率）？【能力训练答案】一、选择题8、B16、BTOC\o"1-5"\h\z1、AD2、C3、C4、AB5、D6、BC7、A9、D10、BC11、D12、C13、B14、B15、C」、填空2++3+3+—2+17、(1)2Fe+HQ+2H=2Fe+2H2O,Fe+SCN二Fe(SCN)(2)5Fe2++MnO—+8H=5Fe3++M6++4HO18、Cu;Fe2+和Cf19、(1)不能，能，不能(2)③点燃140140,20、(1)3Fe+2OTFe3O4,CO2+Ba(OH)^二BaCOj+HO(2)1%21、(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2H+=Fe2++Hf5⑵—mg822、(1)FeSO4；H2S(2)2Fe3++SO+2HO=2Fe++4H+SQ2—23、41.67%,2mol/L24、已失水；1.0%