【数据处理】25℃的反应速率常数kT1，将实验数据及计算结果填入下表：恒温温度=24.9℃=1.994ms·cm-1V乙酸乙酯=10.00mL[乙酸乙酯]=0.0200mol/LVNaOH=10.00mL[NaOH]=0.0200mol/Lc0=0.5×0.0200=0.01mol/L实验数据
记录
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及处理表1：t/min/ms·cm-1/ms·cm-1·min-121.8350.1590.07950041.7590.2350.05875061.6750.3190.05316781.6020.3920.049000101.5420.4520.045200121.490.5040.042000141.4440.550.039286161.4040.590.036875181.3680.6260.034778201.3350.6590.032950221.3060.6880.031273241.2810.7130.029708261.2590.7350.028269281.2370.7570.027036301.2170.7770.025900图1：25℃-由于第一个数据偏离其它数据太多，有明显的误差，所以舍去。数据处理：对作图,求出斜率m，并由求出速率常数.直线公式：y=16.616x+0.7888R2=0.9998m=16.616，kT1=1/(mc0)=1/(16.616*0.01)mol·L-1·min=6.02L/(mol·min)文献参考值：k（298.2K）=（6±1）L/(mol·min)用同样的
方法
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求37℃的反应速率常数kT2，计算反应的表观活化能Ea：恒温温度=35.0℃=2.27ms·cm-1V乙酸乙酯=10.00mL[乙酸乙酯]=0.0200mol/LVNaOH=10.00mL[NaOH]=0.0200mol/Lc0=0.5×0.0200=0.0100mol/L实验数据记录及处理表2：t/min/ms·cm-1/ms·cm-1·min-122.080.190.09500041.980.290.07250061.860.410.06833381.760.510.063750101.680.590.059000121.610.660.055000141.560.710.050714161.510.760.047500181.470.80.044444201.440.830.041500221.410.860.039091241.390.880.036667261.360.910.035000281.340.930.033214301.320.950.031667图1：25℃-直线公式：y=13.369x+0.8954R2=0.969m=13.369，kT2=1/(mc0)=1/(13.369*0.01)mol·L-1·min=7.48L/(mol·min)文献参考值：k（308.2K）=（10±2）L/(mol·min)b．计算反应的表观活化能：文献值：Ea=46.1kJ/molln(kT2/kT1)=Ea/R·(1/T1-1/T2)∴Ea=Rln(kT2/kT1)/[T1T2/(T2-T1)]=8.314×ln（7.84/6.02）/[298×308÷(308－298)]J/mol=20.16kJ/mol
分析
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：31.4℃时速率常数符合文献参考值，说明乙酸乙酯混合比较充分，电导率能较好地反应其反应速率，37.4℃时，实验过程中加入乙酸乙酯后混合得并不充分就开始测定，且有部分溶液露在恒温水面之上，温度并没有37.4℃。同时，接触式温度计恒温效果不理想，温度有波动，对实验结果都有影响。由于电导率仪处于主要是乙酸乙酯的环境氛围内，所以测定的κt偏小，而值偏大，则作图所得斜率偏小。活化能与参考值相差甚远，但即使两k值取文献参考值计算仍得不到文献Ea值。本实验要在恒温的条件下进行，而且温度恒定，是实验成功与否的关键之一，但是，由于实验室的仪器限制，恒温水槽的恒温效果很不理想，因此影响了反应电导率的测定，使得实验的结果有所偏差。而且实验使用的乙酸乙酯要求临时配置，配置时动作要迅速，以减少挥发损失。但出于时间的考虑，乙酸乙酯采用预先配置好的样品，因此对实验结果有一定的影响。【思考题】①为何本实验要在恒温条件进行，而CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温？答：因为反应速率k受温度的影响大，（kT+10）/kT=2~4，若反应过程中温度变化比较大，则测定的结果产生的误差较大；反应物在混合前就预先恒温是为了保证两者进行反应的时候是相同温度的，防止两者温差带来温度的变化影响测定结果。②为什么CH3COOC2H5和NaOH起始浓度必须相同，如果不同，试问怎样计算k值？如何从实验结果来验证乙酸乙酯反应为二级反应？答：因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应，为了简化计算，采用反应物起始浓度相同。如果不同，则k=1/t(a-b)·ln[b(a-x)/a(b-x)]。选择不同浓度的CH3COOC2H5和NaOH溶液，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。③有人提出采用pH法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，此法可行吗？为什么？答：可以。根据所查阅的文献可得，pH法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数所测得的结果k值与文献值相吻合，表明pH法是可行的。当乙酸乙酯的浓度大于氢氧化钠浓度即(b
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本介绍的内容计算，我太久没做试验了。。。3.HYPERLINK"http://wenwen.soso.com/z/Search.e?sp=S%E4%BA%8C%E7%BA%A7%E5%8F%8D%E5%BA%94&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"\t"_blank"二级反应，你可以设计相同温度下，不同浓度的HYPERLINK"http://wenwen.soso.com/z/Search.e?sp=S%E4%B9%99%E9%85%B8%E4%B9%99%E9%85%AF&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"\t"_blank"乙酸乙酯与不同浓度的HYPERLINK"http://wenwen.soso.com/z/Search.e?sp=S%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"\t"_blank"氢氧化钠反应，但是测量反应时间时候要改用其他的方法，如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示。1.预先恒温，可以减少混合时温度的波动，减少试验误差，因为它们一混合，反应就进行，所以先恒温，再混合，可以减少误差。2.浓度相同可以比较好计算反应速率，因为最后反应物没有剩余。至于不同的浓度，你可以去看书本介绍的内容计算，我太久没做试验了。。。3.HYPERLINK"http://wenwen.soso.com/z/Search.e?sp=S%E4%BA%8C%E7%BA%A7%E5%8F%8D%E5%BA%94&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"\t"_blank"二级反应，你可以设计相同温度下，不同浓度的HYPERLINK"http://wenwen.soso.com/z/Search.e?sp=S%E4%B9%99%E9%85%B8%E4%B9%99%E9%85%AF&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"\t"_blank"乙酸乙酯与不同浓度的HYPERLINK"http://wenwen.soso.com/z/Search.e?sp=S%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"\t"_blank"氢氧化钠反应，但是测量反应时间时候要改用其他的方法，如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示。为何本实验要在恒温条件下进行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前袄要预先恒温？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。2．为什么要使两种反应物的浓度相等？如何配制指定浓度的乙酸乙酸溶液？答：(1)为了处理问题方便，在设计这个实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH取相同的初浓度a作为起始浓度。在此条件下存在下式：以(G0-Gt)/(G0-G∞)对t作图可得一直线，其斜率等于，由此可求得反应速率常数。(2)找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制100mL与NaOH同浓度的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用1mL移液管吸取VmL乙酸乙酯注入100mL容量瓶中，稀释至刻度即可。3．为什么要使两溶液尽快混合完毕？开始一段时间的测定时隔期为什么要短？答：(1)实验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时开始按下秒表计时。(2)反应在开始一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时间间隔期要短。4．反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。5．乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。6．如果CH3COOC2H5和NaOH溶液均为浓溶液，试问能否用此方法求得k值？为什么？答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。七、注意事项1．本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。2．配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。3．乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。4．乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
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