溶解度曲线及结晶-中考化学一轮复习专练

一轮复习之溶解度曲线及结晶专练物质的溶解状态1.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是()A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多冰水乙甲图图AB2．右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温过滤后再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水3．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和4．某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是（）①将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中，读数②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数．A.仅②B.仅③C.①②D.①③溶解度曲线 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 1．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．60gB．50gC．40gD．100g2．20℃时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为（）A．20gB．9gC．18gD．16g3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（）A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等B．40℃时，分别在100g水中加入45g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等C．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙4.将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（）溶液的巩固提高1．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是（）要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在℃A.t1．℃时，甲物质加入到水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是Bt230g50g37.5%C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法．℃时将三种物质的饱和溶液升温至℃所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙Dt1,t2,2．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大．℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：Bt115．℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2．将等质量甲、乙的两种溶液分别由℃降温至℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大Dt3t2、、三种物质的溶解度曲线如下图所示。取℃的、、三种物质的饱和溶液，分别蒸发等3.abct2abc质量的水后恢复至℃，再降温到℃。下列说法不正确的是（）t2t1．降温至℃时，三种溶液一定都是饱和溶液At2B．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c．恢复至℃时，析出溶质的质量一定是Ct2a>b=c．降温至℃，三种溶液中溶质的质量分数一定Dt1a=c>b4．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是．（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为．（3）图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是．5.向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO固体，充分溶解后，现象如图3一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二中能表示NaNO溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；3（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是；（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t℃降温到t℃，对所得溶液的叙述21正确的是（填序号）。A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙物质的结晶与提纯1.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是()温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时,100g饱和KCl溶液中含KCl34.0gC.20℃时,KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出2．如图为NaSO和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）24①可用降温结晶法提纯含少量NaSO的NaCl24②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15gNaCl粉末并振荡，会出现浑浊④将相同质量的NaSO和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．24A．①②B．③④C．①③④D．②③④3.下表是KNO、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)3温度0102030405060708090100(℃)KNO13.320.93245.86485.51101381692022463NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。②30℃时，KNO的溶解度是g/100g水。3③KNO溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。3④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是(填写编号)。Ⅰ.剩余溶液一定是KNO饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液3Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3⑤在一定温度下，将含69gKNO、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO析出，NaCl33不析出，则温度T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。4.下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：温度（℃）01020406080100KNO的溶解度（g）13.320.931.663.91101692463NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123gKNO与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO中的NaCl（操作过33程中不考虑额外的水损失）．①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO晶体洗涤并干燥．3A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留g水；B．步骤③中，最多可得到KNO晶体g；3C．根据上述实验可概括出除去KNO中少量NaCl的主要步骤：3加热溶解→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥；D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）．其目的是；（2）除去NaCl中少量KNO的一种方法是：将NaCl和KNO的混合物置于适量水中，加热，搅拌，33待KNO全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目3的是：；（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过3滤，得到的晶体质量为g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：．一轮复习之溶解度及曲线专练答案物质的溶解状态1.A2.D3.A4.A溶解度曲线分析1.A2.A3.C4.C溶液的巩固提高1.B2.C3.D4.甲甲=乙N30℃时甲乙的溶解度相等5.B甲升温/加水BD物质的结晶和提纯1.D2.B3.NaCl45.8降温结晶Ⅰ20℃≤T<70℃4.50112.55降温结晶热水减少硝酸钾的溶解损失防止硝酸钾固体析出15.44NaCl和KNO3