课题3元素化学：冯云凤【三维目标】1.知识与技能（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所
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示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；2.过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，培养归纳
总结
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的能力。3.情感态度与价值观通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。【教学重点】元素的概念、元素符号。【教学难点】元素的概念、元素符号的含义。【课时】二课时。第一课时元素【导入新课】下面介绍几种原子：总称质子数中子数氧元素氧原子88氧原子89氧原子810总称质子数中子数碳元素碳原子66碳原子67碳原子68碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？一、元素1.概念：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：1.水分子中含有原子；2.二氧化碳分子中含有原子；水是由组成。二氧化碳是由组成。3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。2.元素和原子的区别元素原子概念具有相同质子数（核电荷数）的一类原子总称化学变化中的最小微粒区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围应用于描述物质的宏观组成应用与描述物质的微观构成举例水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素原子【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。2.元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。（展示下列四项内容图片）【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮；海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。【讨论】在发生化学反应S+O2点燃SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。二、分子、原子、元素、物质之间的关系【归纳】描述物质的几种方法：1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。2.纯净物都是由元素组成的。3.分子是由原子组成的。三、元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。1.元素符号的书写①由一个字母表示的元素符号要大写如H、C、S、P、K等。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（一大二小）。Na、Mg、Ca、Zn、Si等。2.元素的分类金属元素：汉字偏旁为“钅”旁，汞除外。如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等。非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”表示其单质在通常状况下存在的状态。如氢、溴、碳等。稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。3.元素符号表示的意义宏观意义：①表示一种元素；②有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。He：氦；Fe：铁；C：碳。微观意义：表示这种元素的一个原子。【注意】在元素符号前面加了数字，就只有微观的意义！【当堂练习】1.一种元素与另一种元素的本质区别是【】A、原子质量不同 B、中子数不C、质子数不同 D、核外电子数不同2.说出下列符号的意义O2H_Na2MgnS3.用符号和数字表达含义5个氧原子______；2个铜原子____；氮元素_______；3个磷原子_______。4.下列符号中，能表示氢元素，又能表示氢原子的是【】A.2HB.H2C.2H2D.H5.下列符号中，能表示一种元素、又能表示这种元素的一个原子、还能表示这种物质的是【】A.HeB.2HeC.O2D.2O6.判断正误,并加以改正①二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的×②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的×③加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素课后反思：
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