可逆电池的电动势及其应用-学生

4107原电池是指：将电能转换成化学能的装置将化学能转换成电能的装置可以对外作电功的装置对外作电功同时从环境吸热的装置4108对可逆电池，下列关系式中成立的是：()(A)rGmzEF(B)rGmzEF(C)rGmzEF(D)rGmzEF0铅蓄电池工作时发生的电池反应为：()Pb(s)+SO42-tPbSO4(s)+2e-2PbSO4(s)+2H20(1)tPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e-tPbSO4(s)+2H2O(l)对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：()2Ag(s)+Hg22+(aq)=2Hg(l)+2Ag+2Hg+2Ag+=2Ag+Hg22+2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl22Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg满足电池能量可逆条件的要求是：()电池内通过较大电流没有电流通过电池有限电流通过电池有一无限小的电流通过电池4115下列可逆电极中，对0H-不可逆的是:Pt,H2(g)|0H-Pt,02(g)|0H-Hg(l)|Hg0(s)|0H-Ba(s)|BaS04(s)|0H-()-1)|Cu)4118在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？Pt|Fe3+,Fe2+(B)Pt|Tl3+,Tl+(C)Pt,H2|H+(D)Pt|Sn4+,Sn2+4124往电池Pt,H2(101.325kPa)|HCI(1molkg-1)||CuSO4(0.01mol的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是:(0.1molkg-1CuSO40.1molkg-1Na2SO40.01molkg-1Na2S0.1molkg-1NH3H204132测定电池电动势时， 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电池的作用是:提供标准电极电势提供标准电流提供标准电位差提供稳定的电压4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为:伏特计使用不方便伏特计不精确伏特计本身电阻太大伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4141在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到:标准电池标准氢电极甘汞电极活度为1的电解质溶液298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H20(1) 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 成的电池是：()Pt,H2|0H-||H+|H2,PtPt,H2|H+||0H-|H2,PtPt,02|H+||0H-|02,PtPt,H2|H+||0H-|02,Pt将反应Hg(l)+Cl-(ac「=1)+Fe3+2Hg2Cl2(s)+Fe2+设计成电池的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示式为:将反应Ag20(s)=2Ag(s)+202(g)设计成电池的表示式为：将反应H+(a1)fH+(a2)设计成电池的表示式为：将反应Cl-(a1)fCl-(a2)设计成电池的表示式为：将反应Hg(l)+2K0H(aq)宀HgO(s)+H20(1)+2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为：将反应Hg22++SO42-宀Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为:将反应H2(g)+PbSO4(s)宀Pb(s)+H2SO4(aq)设计成电池的表示式为:将反应H2(g)+I2(s)宀2HI(aq)设计成电池的表示式为：将反应H2(g)+Cl2(g)宀2HCI(aq)设计成电池的表示式为:4165电池短路时:电池的电动势趋于零电池所做电功要小于可逆放电时的功这时反应的热效应Qp=rHm瞬间可作极大电功TOC\o"1-5"\h\zE41298K时，某电池E=1.00V，(了)p4.010VK，此电池可逆提供1F电量时的热效应为：()-96500J(B)96500J(C)-84997J(D)11503J使用盐桥，将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计成的自发电池是：()Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|PtAg(s)|AgCI(s)|CI-||Fe3+,Fe2+|PtPt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)Pt|Fe3+,Fe2+||Cl-|AgCI(s)|Ag(s)电极AgNO3(m“|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是：()KCl(B)NaNO3(C)KNO3(D)NH4Cl4171Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 面表示式为：()Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s)Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s)AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)4173一个电池E值的正或负可以用来说明：()电池是否可逆电池反应自发进行的方向和限度电池反应自发进行的方向电池反应是否达到平衡4181在298K时，下述电池电动势为0.456V，Ag+AgI(s)|KI(0.02molkg-1,±=0.905)||KOH(0.05molkg-1,±=0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：()(A)5.16X107(B)1.9X10-8(C)1.17X108(D)1.22X1094182p?和298K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84kJ时，电池同时吸热213.6kJ，因此该过程有：()(A)rU>0,rS>0(B)rU<0,rS>0(C)rU>0,rS<0(D)rU<0,rS<04194已知Tl++e-=Tl(s)，E1?(Tl+|Tl)=-0.34VTl3++3e-=Tl(s)，E2?(Tl3+|Tl)=0.72V则Tl3++2e-=TI+的E3?值为：()(A)1.06V(B)0.38V(C)1.25V(D)0.83V4195为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为：。4197当电池的电动势E=0时，表示：电池反应中，反应物的活度与产物活度相等电池中各物质都处于标准态正极与负极的电极电势相等(D)电池反应的平衡常数Ka=14198反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(p)在298K和p?压力下，反应的热力学函数变化值分别为rHm(1),rSm(1)和Qi；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为rHm(2)，rSm(2)和Q2。则其间关系为：()(A)rHm(1)rHm(2),rSm(1)rSm(2),Q1Q2(B)rHm(1)rHm(2),rSm(1)rSm(2),Q1Q2(C)rHm(1)rHm(2),rSm(1)rSm(2),Q1Q2(D)rHm(1)rHm(2),rSm(1)rSm(2),Q1Q24202下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关？Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(g)|PtAgIAgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)IPtHg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)llAgNO3(aq)|AgPtH2(g)HCl(aq)Cl2(g)Pt4205下列对原电池的描述哪个是不准确的:()在阳极上发生氧化反应电池内部由离子输送电荷在电池外线路上电子从阴极流向阳极当电动势为正值时电池反应是自发的4216用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时，主要为了：()减少标准电池的损耗在可逆情况下测定电池电动势(D)简便易行4219电池反应为2Fe3++CH3CHO+H2O>2Fe2++CH3COOH+2H+的电池是4224用对消法测定由电极Ag(s)|AgNO3(aq)与电极Ag,AgCI(s)|KCI(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?()(A)标准电池(B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥4227某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：()(A)E为负(B)E?为负(C)E为零(D)上述都不是4235化学反应：Ni(s)+2H20(1)=Ni(OH)2(s)+H2(g)，可以设计成电池为：4236若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：()正向进行逆向进行不可能进行反应方向不确定4248某电池反应为2Hg(l)+O2+2H20(1)=2Hg2++4OH-,当电池反应达平衡时，电池的E必然是:()(C)E<0E=04251298K时，『(Au+/Au)=1.68V,&(Au3+/Au)=1.50V,『(Fe3+/Fe2+)=0.77V则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数K?=()4.33X10212.29X10-226.61X10107.65X10-234259某电池电动势与温度的关系为:E/V=1.01845-4.05X10-5(t/C-20)-9.5X10-7(t/C-20)2298K时，电池可逆放电，则:()(A)Q>0(B)Q<0(C)Q=0(D)不能确定4260如下说法中，正确的是：(A)原电池反应的H0，Q<0，(C)W>0，Q>0，(D)W<0，Q>0，(dU=Q-W)(A)Q<0，4287已知298.15K及101325Pa压力下，反应A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为多少？(A)-80kJmol-1(B)-230kJmol-1(C)-232.5kJmol-1(D)-277.5kJmol-14288有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是5:1，假定两个电池工作环境、电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为1.5V，可以对外输出电能为W，工作则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为：(A)1.5VWkJ(B)7.5VWkJ(C)1.5V5WkJ42894301(D)7.5V5WkJ25C时，『(Fe3+,Fe2+)=0.771V,『(Sn4+,Sn2+)=0.150V，反应$2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)=Sn4+(a=1)+2Fe2+(a=1)的rGm为(A)-268.7kJmol-1(B)-177.8kJmol-1(C)-119.9kJmol-1(D)119.9kJmol-1某电池在298K、p?下可逆放电时,(A)100J(B)>100J(C)<-100J(D)-00J恒温、恒压下，可逆电池放电过程的:(A)H=Q(B)HQ(D)H与Q的关系不定42944297已知『(Cl2,C「)=1.3595V,放出100J的热量，则该电池反应的焓变值F列反应rHm为：（）1?，Cl2(pJ+12H2(p(A)-131.2kJmol-1(B)131.2kJmol-1(C)-12.60kJmol-1(D)-262.4kJmol-1)=H+(pH=O,(H+)=1)+Cl■((Cl-)=1)的rGm值为：(4314某电池反应为则rSm为:Hg2Cl2(s)+H2(p?)>2Hg(l)+2H+(a=1)+2Cl-(a=1)已知:E?=0.268V,(E/T)p=-3.2X10-4VK-1,(A)-61.76JK-1mol-1(B)-30.88JK-1mol-1(C)62.028JK-1mol-1(D)-0.268JK-1mol-14315某燃料电池的反应为:H2(g)+扌02(g)—>H2O(g)在400K时的rHm和rSm分别为-251.6kJmol-1和£0JK-1mol-1,则该电池的电动势为:4332(A)1.2V(B)2.4V(C)1.4V(D)2.8V某电池在等温、等压、可逆情况下放电，其热效应为Qr,则:(A)Qr=0(B)Qr=H(C)Qr=TS(D)Qr=U4333电池Pt,H2(10kPa)|HCI(1.0molkg-1)|出(100kPa),Pt是否为自发电池?E=V。4334298K时,反应为Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的E?为0.323V,则其平衡常数K?为:2.89X1058.46X1010(C)5.53X1042.35X1024336298K时电池反应Ag+寸Hg2Cl2=AgCl+Hg的Sm为32.9JK-1mol-1,电池的E=0.0193V,则其温度系数（E/T)p为1.70X10-4VK-13.4X10-4VK-11.76X10-2VK-11.1X10-6VK-14338氢氧燃料电池的反应为1H2(p?)+2°2(P?)=H20(l),在298K时,E?=1.229V,则电池反应的平衡常数K?为:4339(A)1.0(C)3.79在等温、(A)Qr=X1041(B)1.44X1020(D)0等压下，电池以可逆方式对外作电功的热效应Qr等于:(B)Qr=zFT(曰T)p(C)Qr=zFE(曰T)p(D)Qr=nEF4340(A)表示电池内各物都处于标准态(B)表示电池反应已达平衡(C)表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡对于E?=[RT/(zF)]lnK?一式，正确理解是：(D)E?与K?仅在数值上满足上述关系，两者所处状态并不相同RT4344能斯特方程中e=e?齐1niaii,E?的物理意义是:RT=0时电池的电动势zF参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势a'1时的电动势i参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势4346电极反应Fe3++e-宀Fe2+的E?=0.771V,rGm?=-74.4kJmol-1,K?=1.10X1013,这表示：()电极反应完成的程度很大K?只有数值上的意义，但不说明其他问题电极反应是自发的(D)Fe3+(ai=1)+；H2(p尸Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反应完成程度很大4347电池可逆对外作电功时，热效应Qr的表示式为:(A)Qr=rHm(B)Qr=zFT((C)Qr=zEF(*(D)Qr=rHm+rGm4361等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于:电极表面状态溶液中相关离子浓度电极的本性和溶液中相关离子活度电极与溶液接触面积的大小4362在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是(两者无关两者成正比关系两者无确定关系两者成反比关系电池可以表则日与E24366常见的燃料电池为：Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为曰，如有另示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为巳，若保持各物质的活度相同,的关系为:E1>E2(C)E1=E24371在电极一溶液界面处形成双电层大小关系是：(A)m增大，增大(C)两者无关(B)E1-0.763V(C)?e?<-0.763V(D)无法比较4381电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)，m1=0.02molkg-1,±,1=0.875,m2=0.10molkg-1,±,2=0.780,在298K时电池的电动势为：()TOC\o"1-5"\h\z0.0384V(B)0.154V0.0413V(D)0.0768V4382下述电池的电动势应该为(设活度系数均为1)：()Pt,H2(p?)|HI(0.01molkg-1)|Agl(s)|Ag—Ag|Agl(s)|HI(0.001molkg-1)|H2(p?),Pt(B)0.059V(D)-0.118V-0.059V(C)0.059V/24388已知E1?(Fe3+|Fe)=-0.036VE2'(Fe3+|Fe2+)=0.771V,贝UE3'(Fe2+|Fe)值为：((A)-0.807V-0.4395V(D)0.807V-0.879V4389盐桥的作用是:将液接电势完全消除将不可逆电池变成可逆电池使液接电势降低到可以忽略不计相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通4393把插在AgNO3(1.0molkg-1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2(1.0molkg-1)溶液中的Cu(s)利用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为：[设活度系数均为1,E?(Ag+|Ag)=0.80V,E?(Cu2+|Cu)=0.34V]()(A)1.14V(B)0.46V(C)-1.14V(D)-0.46V4399将一铂丝两端分别浸入含0.1mol•m-3Sn2+和0.01moldm-3Sn4+的溶液中,电位差为:()(A)E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2(B)E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C)E(Sn4+|Sn2+)-0.059(D)E(Sn4+|Sn2+)-0.059/24402有电池反应：(1)11?2Cu(s)+^Cl2(p-)f吕Cu2+2(a=1)+Cl(a=1)E1⑵Cu(s)+Cl2(p?)―Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1)E2则电动势E!/E2的关系是：()(A)E1/E2=1/2(B)E1/E2=1(C)E1/E2=2这时的E1/E2=1/44409对于电池Pt|H2(p?)|NaOH(0.01molkg-1)|02(p?)|Pt其电极电位和电池电动势可表示为：©右=『(O2/OH-)-(RT/F)In[a(OH-)/a1/4(O2)]⑵$左=『(H2O/H2,OH-)-(RT/F)ln[a1/2(H2)a(OH-)]⑶©左=『(H+/H2)-(RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)](4)E=$右-$左上述表示中(A)(1)的表示式不对(B)(2)的表示式不对(C)(3)的表示式不对(D)四种表示式都可以4421按书写习惯，25C时下列电池H2(p?)|HI(0.01molkg-1)|Agl|Ag-Ag|Agl|HI(0.001molkg-1|H2(p?)的电动势约为：(A)0.118V(B)-0.059V(C)0.059V(D)-0.118V4423有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(p?)IKOH(0.1molkg-1)6(p?)E1H2(p?)|H2SO4(0.0Imolkg-1)|O2(p?)E2比较其电动势大小：(A)E1E2Ei=E2不能确定4425已知『(Fe2+/Fe)=-0.4402V,/(Cd2+/Cd)=-0.4029V，将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1molkg-1)和Cd2+(0.001molkg-1)的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：铁粉和镉粉皆会溶解铁粉和镉粉皆不会溶解铁粉溶解、镉粉不溶镉粉溶解、铁粉不溶4426有下面一组电池：H2(p?)|HCl(a=1)l|NaOH(a=1)|O2(p?)H2(p?)|NaOH(a=1)|O2(p?)H2(p?)|HCl(a=1)|O2(p?)H2(p?)IKOH(a=1)|O2(p?)H2(p?)|H2SO4(a=1)|O2(p?)电动势值：()除1外都相同(B)只有2,4相同(C)只有3,5相同(D)都不同4428某电池的电池反应可写成：1H2(g)+202(g)—>H2O(l)2H2(g)+O2(g)>2H2O(l)用E1,巳表示相应反应的电动势，K1,K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：(A)El=E2Ki=K2(B)Ei工E2Ki=K2(C)El=E2IK2(D)Ei工E2Ki工K24437电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写作Cu+Cu2+=2Cu+，此两电池的：()(A)rG$m，E?均相同(B)rG$m相同，E?不相同(C)rG$m不相同，E?相同(D)rG$m、E?均不相同444225C时电极OH-(H2O)|H2的标准电极电势为：((A)0(B)0.401V(C)0.828V(D)-0.828V444325C电极的反应为O2+2H++2e-tH2O2，其标准电极电势为0.68V，而『(OH-,H2O/O2)=0.401V，则电极反应为H2O2+2H++2e-—t2H2O的电极，在25C时的标准电极电势『为：()(A)0.2576V(B)0.279V(C)1.081V1.778V14444已知25C时，电极反应㊁°2+H20+2e->20H-的标准电极电势为0.401V,1TOC\o"1-5"\h\z时，电极反应2°2+2H++2e->H2O的标准电极电势为(设Kw=1x10-14)((A)-0.427V(B)0.401V(C)0.828V(D)1.229VTOC\o"1-5"\h\z4486下列两电池在T相同时，哪个说法正确？H2(g,p1)|H3PO4(a1)|O2(g,p2)E1H2(g,p1)|KOH(a2)|O2(g,p2)E2因电解液不同，故曰工已虽对应电极的E?值不等，但日=E2因H2、O2的压力相等，故对应电极的值相等因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同4489某电池反应为Zn(s)+Mg2+(a=0.1)=Zn2+(a=1)+Mg(s)用实验测得该电池的电动势E=0.2312V,则电池的E?为：()(A)0.2903V(B)-0.2312V(C)0.0231V(D)-0.202V4491伽伐尼电池Zn(s)|Zn2+(a1)IICu2+(a2)|Cu(s),该电池的电动势将:()当a2一定时，E随a1的增加而增加当a1一定时，E随a2的降低而增加E随着a1的下降和a2的增加而增加E随着a1的下降和a2的增加而下降4503以下关于玻璃电极的说法正确的是：()玻璃电极是一种不可逆电极玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰玻璃电极是离子选择性电极的一种已知298K时，下列电极电势：/(Zn2+,Zn)=-0.7628V,/(Cd2+,Cd)=-0.4029V,/(l2,l-)=0.5355V,/(Ag+,Ag)=0.7991V,下列电池的标准电动势最大的是：()Zn(s)|Zn2+||Cd2+|Cd(s)Zn(s)|Zn2+||H+|H2,PtZn(s)|Zn2+|l-|l2,PtZn(s)|Zn2+|Ag+|Ag(s)已知『(Cl2/Cl■)=1.36V,『(Br2/Br-)=1.07V,/(|2/|-)=0.54V,/(Fe3+/Fe2+)=0.77V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是：()只有l-能被Fe3+所氧化Br-和Cl-都能被Fe3+所氧化卤离子都能被Fe3+所氧化卤离子都不能被Fe3+所氧化298K时，电池反应为Zn(s)+Ni2+(a1=1)=Zn2+(a2)+Ni(s)的电池的电动势为0.54V,已知/(Zn2+,Zn)=-0.763V,/(Ni2+,Ni)=-0.250V,贝UZn2+的活度a2为：()0.08(B)0.06(C)0.12(D)0.04下列4组组成不同的混合溶液,当Pb(s)插入各组溶液时,金属Sn有可能被置换出来的是：已知/(Sn2+,Sn)=-0.136V,/(Pb2+,Pb)=-0.126V.a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.1a(Sn2+)=0.5,a(Pb2+)=0.5两半电池之间使用盐桥，测得电动势为为0.048V,液接电势值为：-0.011V(C)0.107V在298K将两个Zn(s)极分别浸入浓差电池的电动势为：0.059V(C)-0.059V4569有下列两个浓差电池(a10,则两个汞齐活度关系为:(B)a1=a2(A)a1>a2(C)a1