有机化学典型计算题

优选文档.有机化学典型计算题1.取 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰汲取,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰汲取后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。3.A是由CH或CHO元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L〔标准状况〕氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条〔足量〕，生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06g。假设将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。取4.6gA与足量的金属Na反响，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反响，求A的结构简式。5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，假设反响前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反响前增加，则该混合气体可能由__________组成，假设增加4％，则由__________气体组成。6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。1.求该有机化合物的分子式。2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反响，析出金属2.16g。写出该化合物的结构简式。7.0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2CO和H2O〔g〕。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反响后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全汲取，碱石灰的质量增加17.5g。〔1〕推断该有机物的化学式〔2〕假设0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反响，试确定该有机物的结构简式〔3〕假设0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反响，试确定该有机物的结构简式8.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。1.求该有机物的最简式2.取肯定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式9.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和3.7升水蒸气(同状态下测得)。试推断混合气体的成分并求两类烃的体积比。10.常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。〔1〕将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B全部可能的组成及体积比。〔2〕取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。一、比例法例1．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为〔〕。A．C3H4B．C7H8C．C9H12D．C8H10例2．在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水，则该烃可能是〔〕。A．乙烷B．丙烷C．丁炔D．丁烯二、差量法例3．常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式。三、十字交叉法例4．乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L，求乙烷和乙烯的体积比。四、平均值法例5．某混合气体由两种气态烃组成。取22.4L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2〔气体为标准状况〕和3.6g水。则这两种气体可能是〔〕。A．CH4或C3H6B．CH4或C3H4C．C2H4或C3H4D．C2H2或C2H6练习1．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，试推断原混合气体中A和B全部可能的组合及其体积比。练习2．烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14，将此混合气体与过量氧气按物质的量比1∶5混合后，在密闭容器中用电火花点燃，A，B充分燃烧后恢复到原来状况〔120℃，1.01×105Pa〕，混合气体的压强为原来的1.05倍，求A，B的名称及体积分数。练习30.1mol某烃与1.5mol过量的氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体。固体增重23.4g。从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。〔1〕求该烃的分子式〔2〕有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。二、有机物燃烧规律及其计算燃烧通式为：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2H2OCxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2H2O1、气态烃燃烧体积的变化假设水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；假设水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35mL气体〔气体体积均在同温同压下测定〕，此烃的分子式是〔〕A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。例2、由两种烃组成的混合物，其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO24.0mol及H2O4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4mol，商量有3组符合题意，即：m＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量肯定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是〔〕A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。4、总质量肯定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包含实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量肯定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。〔1〕醇B应符合的组成通式？〔2〕醇B的分子结构满足的条件？解析：饱和一元醛的通式为CnH2nO，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m(H2O)n后剩余局部相等。例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反响后生成的水量是A的1.5倍，A反响后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是〔〕A、CH3CHOB、C2H5COOHC、CH2=CHCOOHD、CH3-CH(CH3)-OH解析：由乙醇分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4Ox，再由消耗O2相等，可确定A中氧原子为2，选C。6、总物质的量肯定的不同有机物以任意比混合1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O，同时相差2n个H。例6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。如果将A、B不管以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。〔1〕A、B组成必须满足的条件？〔2〕假设A是CH4，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有－CH3的B的两种同分异构体？解析：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O；B比CH4多一个C，两个O，分子式为C2H4O2，结构为：CH3COOH和HCOOCH3。7、根据有机物完全燃烧消耗O2与CO2的物质的量之比，推导有机物可能的通式将CaHbOc提出假设干个水后，有三种情况：V(O2)/V(CO2)＝1，通式为Ca(H2O)n；V(O2)/V(CO2)＞1，通式为(CaHx)m(H2O)n；V(O2)/V(CO2)＜1，通式为(CaOx)m(H2O)n例7、现有一类只含C、H、O的有机物，燃烧时所消耗O2和生成的CO2的体积比为5∶4(相同状况)按照上述要求,该化合物的通式可表示为？(最简化的通式)并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？解析：因为V(O2)/V(CO2)＝5∶4＞1，所以通式为(CaHx)m(H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的关系可得出：通式为(CH)m(H2O)n；CH3CHO。8、根据有机物完全燃烧生成水与CO2的量或比例，推导分子式或通式根据CO2与H2O的物质的量多少或比值，可以了解C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的分子式或通式。例8、某有机物在O2中充分燃烧，生成物n(H2O)∶n(CO2)＝1∶1，由此可以得出的结论是()A、该有机物分子中C∶H∶O原子个数比为1∶2∶1B、分子中C∶H原子个数比为1∶2C、有机物必定含OD、无法推断有机物是否含O解析：由H2O和CO2的物质的量比可以确定通式为：CnH2nOx，无法确定氧，选B、D。9、有机物燃烧产物与Na2O2反响的规律分子式能改写为(CO)mH2n形式的物质，完全燃烧后的产物与过量Na2O2反响，固体增加的质量与原物质的质量相等。例9、某温度下mg仅含三种元素的有机物在足量O2充分燃烧。其燃烧产物马上与过量Na2O2反响，固体质量增加了mg。〔1〕以下物质中不能满足上述结果的是〔〕A、C2H6O2B、C6H12O6C、C12H22O11D、(C6H10O5)n〔2〕A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的结构简式为？解析：〔1〕CD〔2〕HCHO10、不完全燃烧问题有机物不完全燃烧产物中会有CO生成，而CO不能被碱石灰等枯燥剂汲取。例10、1L丙烷与XLO2混合点燃，丙烷完全反响后，生成混合气体为aL(在120℃，1.01×105Pa时测定)。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。假设a－b=6，则X的值为()A、4B、4.5C、5.5D、6解析：假设1L丙烷完全燃烧，应产生3LCO2和4L水蒸气，通过足量碱石灰后全被汲取，因此a－b=7，由此断定为不完全燃烧，再经原子守恒可确定X=4.5。