第7章固体的结构与性质§7.1晶体和非晶体§7.2离子晶体及其性质§7.3原子晶体和分子晶体§7.4金属晶体§7.5混合型晶体和晶体的缺陷§7.6离子极化对物质性质的影响§7.7固体的物性§7.1晶体和非晶体一、晶体的特征1、有一定的几何外形2、有固定的熔点3、各向异性NaCl二、晶体的内部结构1、晶格结点：晶体中规则排列的微粒抽象为几何学中的点。晶格：沿着一定的方向按某种规则把结点联结起来，得到了描述各种晶体内部结构的几何图象，即晶体的空间格子，简称晶格。例如面心立方、体心立方等等……面心立方体心立方晶格的类型共有14种：2、晶胞：在晶格中，能
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现出其结构的一切特征的基本重复单位称为晶胞。晶胞为晶体的最小重复单元，通过晶胞在空间平移无隙地堆砌而成晶体。tolookP194*3、单晶体和多晶体*4、非晶体物质*5、液晶一、离子晶体的特征和性质1.离子键的形成NaCleClNa+Na+Cl§7.2离子晶体及其性质由离子间静电引力结合成的晶体——离子晶体。2.离子键的本质：离子键是由原子得失电子后，生成的正负离子之间通过静电作用力形成的化学键。3.离子键的特点：离子键既没有饱和性，又没有方向性。没有方向性：是指离子化合物中被看作是带电小圆球的正、负离子在空间任何方向吸引相反电荷离子的能力都是等同的。没有饱和性：包含两个含义：正、负离子周围邻接的异电荷离子数主要取决于正、负离子的相对大小，而与各自所带电荷的多少无直接关系；一个离子除吸引最邻近的异电荷离子外，还可吸引远层异电荷离子。通性：在绝大多数情况下，离子型化合物为晶状固体，硬度大，易击碎，熔点、沸点高，熔化热、气化热高，熔化状态下能导电，许多（不是所有）化合物易溶于水。这些性质都可由离子理论得到解释。例如：由正负离子通过离子键交替连接而构成的氯化钠晶体中，无法划分出各个独立的NaCl分子，只能把整个晶体看作一个巨大分子。破坏分子内离子排布方式的任何变化都需要由外部提供能量。4.离子化合物：由离子键形成的化合物定义：在
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状态下，使单位物质的量的离子晶体变为气态正离子和气态负离子时所吸收的能量称为晶格能，用U表示。5.晶格能：度量离子键强度的物理量。(g)Cl+(g)NaNaCl(s)-+例如：U晶体类型相同时，晶格能与正、负离子所带电荷数成正比，与正负离子之间的距离成反比。晶格能越大，正负离子间的结合力越强，相应晶体的熔点越高、硬度越大。晶体类型相同时，晶格能与正、负离子所带电荷数成正比，与正负离子之间的距离成反比。晶格能越大，正负离子间的结合力越强，相应晶体的熔点越高、硬度越大。6.离子晶体中最简单的结构类型A.NaCl型晶格：面心立方配位比：6:6即：每个阳离子周围有6个阴离子，每个阴离子周围有6个阳离子。(红球－Na+,绿球－Cl-)B.CsCl型(红球－Cs+,绿球－Cl-)晶格：简单立方配位比：8:8C.ZnS型(立方型)晶格：面心立方(红球－Zn2+,绿球－S2-)配位比：4:4离子所带的电荷离子电荷越多，离子间引力越大，熔点、沸点越高，硬度越大。同种元素不同电荷数的离子，其化学性质也有所不同。(2)离子半径离子半径越小，离子键越强，化合物的熔点沸点越高。二、决定离子化合物性质的主要因素离子半径:在离子型晶体中，相邻离子的核间距等于两个离子的半径之和离子半径的变化规律：①对同族元素离子半径从上而下递增；②同一元素负离子半径大于原子半径，正离子半径小于原子半径，且正电荷越高，半径越小；③对等电子离子而言，核电荷数越大，其离子半径越小，如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(3)电子构型的影响Na+r=97pm,Cu+r=96pm但NaCl溶于水而CuCl不溶原因：电子构型不同2电子构型：最外层为2个电子，如Li+8电子构型：最外层为8个电子，如K+18电子构型：最外层为18个电子，如Cd2+、Ag+(18+2)电子构型：最外层为2个电子次外层为18个电子，如Pb2+不饱和型电子构型：最外层为9~17个电子，如Fe2+见P207-Tab7.3离子的电子构型种类1、离子极化——在离子电场作用下，使周围带异号电荷的离子的电子云发生变形，这一现象即称为离子极化。三、离子极化TolookP208先阅读1.离子极化的描述未极化的负离子极化的负离子离子极化的强弱决定于离子的两方面性质：离子的极化力和离子的变形性。2、离子极化力大小主要取决于：①离子的半径越小，极化力越大；②离子的电荷高，极化力大；③在半径和电荷相近时，离子的电子构型也影响极化力，其大小次序是：18电子，18+2电子、2电子>9～17电子>8电子构型。3、变形性大小主要取决于：①离子半径越大，变形性越大；②负离子电荷越高（离子半径大），变形性越大，正离子电荷越高（离子半径小），变形性越小；③18电子构型、9～17电子构型>8电子构型。规律：一般说来，正离子半径小，负离子半径大，所以正离子极化力大，变形性小，而负离子正相反，变形性大，极化力小。4、离子极化的结果①键型过渡(离子键向共价键过渡)如：AgFAgClAgBrAgI离子键共价键Ag+I－r/pm126+216(=342)R0/pm299核间距缩短TolookP210-211先阅读教材②离子极化对化合物性质的影响A、熔、沸点NaCl,MgCl2,AlCl3，极化力的顺序是：Na+
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