会计学1随堂优化训练九级化学上册题利用化学方程式的简单计算新新人教【小试身手】1．在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()。A．9∶1∶16C．9∶2∶8B．9∶1∶8D．10∶1∶92H2↑＋O2↑，解析：电解水的化学方程式为2H2Om(H2O)∶m(H2)∶m(O2)＝9∶1∶8。答案：B第1页/共16页2．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人体所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代
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葡萄糖，所发生的氧化反应为：R＋6O2===6CO2＋6H2O，则葡)。萄糖的化学式为(答案：BA．C6H12B．C6H12O6C．C6H10O5D．C5H6O2第2页/共16页3．根据化学方程式进行计算的依据是()。A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D．化学方程式反映了质量守恒定律解析：根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义(质量比、粒子数目比)。答案：C第3页/共16页利用化学方程式的简单计算【知识精讲】1．计算依据。依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。即化学方程式中各反应物和生成物间的质量都成正比例关系。第4页/共16页2．解题步骤及
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。一般分为以下五步：设、写、找、列、答。(1)设：设未知量x，一般情况下，求什么设什么；(2)写：写出正确的反应化学方程式，且一定要配平；(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，再在相对分子质量下面标出已知量和未知量；(4)列：列出比例式，求解x；(5)答：简明扼要地答题。第5页/共16页3．计算中常用的关系式。(1)m＝ρV。(2)单位换算：1L＝1000mL,1mL＝1cm3。(3)物质的纯度＝纯物质的质量/不纯物质的质量×100%。(4)物质的纯度(纯物质的质量分数)＝1－杂质的质量分数。第6页/共16页4．常见错误及注意事项。(1)各物质的质量比不用化简约分。(2)不是相关的相对分子质量不用标出。(3)不要把不纯净的物质的质量直接代入化学方程式中进行计算。因为化学方程式都是关于纯净物的计算，要把不纯物换算成纯净物。(4)不要把体积直接代入比例式进行计算。化学方程式是关于质量的计算，要根据公式m＝ρV，把密度和体积换算成质量后再进行计算。第7页/共16页5．常见的计算类型。(1)利用化学方程式的简单计算；(2)有关含杂质物质的化学方程式的计算；(3)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。第8页/共16页[典例]3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？下面是解题过程：(1)设未知数(2)写出化学方程式(3)找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量(4)列比例式，求解(5)简明地写出答案解：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第9页/共16页解：设可生成氧化镁的质量为x。＋O22Mg24×23g2MgO2×(24＋16)x答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。第10页/共16页考点有关化学方程式的计算1．(2013年广东)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O＋3O22CO2＋3H2O。(1)23g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量是多少？第11页/共16页(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：①表中a的值为________。②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O＋11O2______CO2＋______H2O＋______CO。物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g4.68.8000反应后质量/g006.65.4a第12页/共16页(1)解：设23g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为x。C2H6O＋3O22CO2＋3H2O4623g96x46∶96＝23g∶x解得x＝48g答：23g乙醇完全燃烧需消耗48g氧气。(2)①1.4②6122第13页/共16页2．(2011年湖北鄂州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g样品于烧杯中再加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7g。(1)生成CO2的质量____________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。点拨：对于含有杂质的计算题，当已知的每个量都是混合物的质量时，可用差量法求出要求的纯净物的质量。差量法是利用“反应前物质的总质量－反应后物质的总质量”，即可得到某气体的质量。本题中，生成CO2的质量＝(10.0g＋50.0g)－56.7g＝3.3g。第14页/共16页(1)3.3g(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑443.3g100x解得x＝7.5g样品中碳酸钙的质量分数：7.5g10g×100%＝75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。第15页/共16页
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