2019鲁科版高中化学选修四第2章检测题语文

第2章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)紫外线1．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O2O，32)一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(，同时消耗A．单位时间内生成2molO3molO23111－－－s·，O的消耗速率的消耗速率B．O0.3mol·L0.2mol·L·321－sO浓度相等．容器内，C2种气体O、23D．气体密度不再改变B答案：)．2以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(有时焓变对反应的方向起决定性作用A．有时熵变对反应的方向起决定性作用B．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素C．．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用D答案：D下列措施能使，(g)(g)对于可逆反应：2SO＋O(g)2SO．3322反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度D．多充入O使用催化剂C．2B答案：页1第4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()2B3C．2A＋＋BBCAA．2C＋B3BD2C．A＋C．3A解析：由v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，得，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，由速率之比等于化学计量数之比，可3B2C。知方程式为A＋D答案：正反应3Y(g)＋2Z(g)(．有一处于平衡状态的反应5X(g)是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤D．②④⑥C．②③⑥解析：对于正反应为放热反应、气体体积减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反应方向移动；加入正催化剂，平衡不移动；分离出Z,就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。答案：C6．下列反应中符合下列图象的是()(g)2NH(g)ΔHA．N(g)＋3H<03222SO(g)＋2SOB．O(g)(g)ΔH>0232(g)＋(g)．C4NH<0ΔO(g)6H4NO(g)＋H5O223页2第CO(g)C(s)＋HO(g)ΔH>0D．H(g)＋22解析：由Ⅰ知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。答案：B7．反应CHOH(l)＋NH(g)===CHNH(g)＋HO(g)在某温度自233321－，|ΔH－T·molΔS|＝17kJ·＝发向右进行，若反应的|ΔH|17kJ1－，则下列正确的是(mol)A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0解析：某温度下，反应自发向右进行说明ΔH－TΔS<0，即ΔH11，则ΔS＝＝－17kJ·mol017kJ·－TΔS＝－mol，不符合，若ΔH－－1，所以选A。H＝17kJ·mol事实，故Δ－答案：A(g)2AB(g)(g)＋3B反应来说，8．在一定条件下，对于A322以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()11－－s·．v(A)＝0.8mol·LA211－－·(A)＝30mol·LminB．v211－－1.0mol·L·s)C．v(AB＝311－－s·)D．v(B＝1.2mol·L211，将C、L·sD0.5mol·(A先将解析：B项单位换算，得v)＝－－2111·L·0.4molsL0.5mol表示的反应速率分别为项转化为用A··、－－－2页3第1，故最快的是A项。s－答案：A9.在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A气体和0.62(g)2AB(g)(g)＋BmolB气体，一定条件下发生如下反应：A222ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A的转化率为62.5%2解析：本题是数形结合的题型，结合图象分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要 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表达式，严格代入数据进行求解。答案：B10．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO存在如2(g)NO(g)。下平衡：2NO平衡后，向容器内再充入1molNO，2224下列说法正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．平衡常数K增大C．NO的转化率变小2D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅解析：A项，当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，正确；B项，化学平衡常数只与温度有关，而与页4第其他条件无关，所以K不变，错误；C项，由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度相当于加压，平衡正向移动，该反应物的转化率增大，错误；D项，增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO来说，浓度要比原来大，故2颜色比加入的瞬间浅，但比原来颜色要深，错误。答案：A11．下列变化过程中，ΔS<0的是()A．氯化钠溶于水B．NH(g)与HCl(g)反应生成NHCl(s)43C．干冰(CO)的升华2D．CaCO(s)分解为CaO(s)和CO(g)23解析：氯化钠溶于水后发生电离，混乱度增大，ΔS>0，A错误；NH(g)与HCl(g)反应生成NHCl(s)，气体减少，ΔS＜0，B正确；干43冰(CO)的升华，混乱度增大，ΔS>0，C错误；CaCO(s)分解为CaO(s)32和CO(g)，气体增多，ΔS>0，D错误。2答案：B12．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO气体，2NO，分别经过一段时如果只考虑发生下列可逆反应：2NO422间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是()A．平均反应速率A＞B页5第B．平衡时NO的物质的量B＞A2C．平衡时NO的转化率A>B2D．平衡时NO的物质的量B＞A42答案：D13．(2019·江苏卷)HO分解速率受多种因素影响。实验测得2270℃时不同条件下HO浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确22的是()A．图甲表明，其他条件相同时，HO浓度越小，其分解速率22越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HO分解速率22越快2＋存在时，溶液碱性越强，HO分解速C．图丙表明，少量Mn22率越快2＋对H，MnO分解速率的影D．图丙和图丁表明，碱性溶液中22响大解析：图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；图乙中HO浓度相同，但加入22NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大2＋存在时，错误；图丙中少量Mn相同时B双氧水分解速率越快，故11－－·L溶液＞NaOH1.0mol间内双氧水浓度变化量：0.1mol·L1－NaOH溶液0mol·L，由此得出：锰离子作催化剂时NaOH溶液＞受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图页6第丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶2＋对HO分解速率的影响大，故D液中，Mn正确。22答案：DCO(g)＋H，HO(g)<0HΔ(g)＋14．对于反应CO(g)222)在其他条件不变的情况下(A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变D加入催化剂只改变反应的速率，虽然改变反应的途径，解析：A.只与反应而ΔH但不能使平衡移动，即反应的始态和终态始终一致，虽然反应改变了B.Δ的始态和终态有关，所以H保持不变，故错误；但是由于该化学反应方程式中反应物的计量数之和等于生成物压强，的计量数之和，所以改变压强平衡不移动，放出的热量也保持不变，，升高温度都会使反应速率00还是小于H所以正确；C.无论Δ大于是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，<0H加快，本题中Δ原电池是化学能转化为电能的装所以错误；放出的热量应该减小，D.而只有一部分以内能形式放置，反应产生的化学能主要转变为电能，出热量，则反应放出的热量减小，所以错误。答案：B＋常压下羰基化法精炼镍的原理为天津卷．15(2019·)Ni(s)5－。(g)4CO(g)Ni(CO)×＝K该反应的平衡常数℃时230。，2104页7第已知：Ni(CO)的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：4将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)；第二阶段：将第一阶段反应4后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)分解率较低4D．该反应达到平衡时，v[Ni(CO)]＝4v(CO)4生成生成解析：平衡常数与温度有关，则增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；Ni(CO)的沸点为42.2℃，应大4于沸点，便于分离出Ni(CO)，则一阶段，在30℃和50℃两者之间4选择反应温度，选50℃，故B正确；加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni(CO)分解率较大，故C错误；达到平衡时，不同物4质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v[Ni(CO)]＝v(CO)，故D错误。4生成生成答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H(g)CHOH(g)达到平衡状态。32(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；根据下图，升高温度，K值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到化学平衡，以H的浓度变化表示的2化学反应速率是________________(用n、t表示)。BB(3)(双选)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。页8第a．v(CHOH)＝v(CO)3消耗生成b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H、CHOH的浓度均不再变化321(4)(双选)300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件2不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____________________。a．c(H)减小2b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CHOH的物质的量增加3c（H）2d．重新平衡时减小）OHc（CH3解析：(1)根据所给图象判断，500℃时CHOH的量比300℃时3CHOH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于3v(CHOH)∶v(H)＝1∶2，因此可先求出v(CHOH)，再推算出v(H)。2233(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后，v、v均增大，但v增加的比v多，平衡右移，逆逆正正CHOH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增3c（H）2加，但c(CHOH)比c(H)增大的多，所以减小。23）OH（CHc3c（CHOH）3答案：(1)减小2）cH（COc（）·22nB11－－(3)cdmin·(2)molL(4)cd·t3B17．(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成页9第CO和N，化学方程式如下：222CO2CO＋2NO＋N22为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s01234514－－)Lmol·c(NO)/(101.02.5101.04.51.531－－)Lmolc(CO)/(10·36.030.528.527.527.027.0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N)＝________。2(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积解析：(1)反应自发进行，说明ΔH－TΔS<0，该反应的ΔS<0，41，v(NO)＝103.75mol·L×＝Δ故H<0；(2)2s时，Δc(NO)7.5×－－411，反应速率比等于方程式化学计量数之比，v(NL)·s10＝mol·－－－2411，小数点后保留一位有效数字，应为1.9×10mol·L10·s×1.875－－－2[CO]·[N]22411；(3)由反应方程式可知Ks·＝；(4)提高NOLmol·－－－22[NO]·[CO]转化率，即平衡右移，A项使用催化剂不影响平衡；正反应放热，升页10第高温度，平衡左移，降低温度，平衡右移，B错，C对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D项也对。411－－－sL(1)<(2)1.9×10·mol·答案：2·[N][CO]22(3)(4)CD22[CO][NO]·18．(12分)(2019·全国卷Ⅰ，节选)HS与CO高温下发生反应：22HS(g)＋CO(g)COS(g)＋HO(g)。在610K时，将0.10molCO2222与0.40molHS充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分2数为0.02。(1)HS的平衡转化率α＝________%，反应平衡常数K＝12___________________。(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，HS2________αα的转化率，该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或12“＝”)。(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使HS转化率增大的是2______(填标号)。A．HSB．COC．COSD．N222解析：列“三段式”解题HS(g)＋CO(g)COS(g)＋HO(g)222n0.400.1000始Δnxxxxn0.40－x0.10－xxx平x水的物质的量分数为＝0.02x＋＋0.10－xx＋－0.40x解得x＝0.01页11第0.01(1)α＝×100%＝2.5%10.400.010.01×2.52.51K＝＝。3510.390.09×2.52.5(2)升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则α>2α，ΔH>0。1(3)不改变HS用量的条件下，平衡正移，即可使HS转化率增22大，所以选B。1??3－或102.85×答案：(1)2.5(2)>>(3)B??351??(g)FeO(s)＋已知化学反应①：Fe(s)＋CO19．(10分)2FeO(s)＋HO(g)CO(g)，其平衡常数为K；化学反应②：Fe(s)21＋H(g)，其平衡常数为K，在温度973K和1173K情况下，K、122K的值分别如下：2温度KK211.47973K2.381173K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)，请你写222出该反应的平衡常数K的数学表达式：K＝________。33(3)根据反应①与②可推导出K、K与K之间的关系式________，312据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可页12第采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应③在t时刻达到平衡，在t时刻因改21变某个条件而发生变化的情况：①图甲t时刻改变的条件是______________________。②图乙t22时刻改变的条件是______________________________________。解析：(1)由表中数据知，升高温度，K增大，K减小，说明反21[CO]，＝①知，K②①为吸热反应，反应为放热反应。(2)(3)由反应应1][CO2[H][CO]·[HO]K122；①－②得反应③，且由反应②知，K＝K＝＝，32K[H[H]O][CO]·2222可知反应③为吸热反应。(4)反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中，t时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t时刻增22大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)＋O(g)CO(g)＋H(g)ΔH＜H0，t→t时间段，化学平衡向32222正反应方向移动，因此，对比0→t和t→t图象变化可知，t时刻降2213低温度或设法分离出H。2[CO]·[HO]K12(3)K＝吸热吸热答案：(1)(2)(4)CE3K][CO]·[H222(5)①增大压强或使用催化剂②降低温度或设法分离出H220．(15分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀页13第且易于传热的气球。关闭K，将等量且少量的NO通过K、K分别3221充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同[已知：(g)NO(g)ΔH＜0]。2NO422(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的NO的速42率是v(A)________v(B)(填“＞”“＜”或“＝”)；若打开活塞K，2气球B将________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞K，若在A、B中再充入与初始量相等的NO，则22达到平衡时，NO的转化率α(A)将________(填“增大”“减小”或2“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO的转2化率将________，B中NO的转化率将________(填“变大”“变2小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO，达到平衡后容器内混合气体2的平均相对分子质量为57.5，则平衡时NO的物质的量为________。42解析：题给反应是气体体积减小的放热反应。(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时P＜P，故v(A)＜v(B)，若打开K，2BAA、B形成一个新的恒压体系，气球体积将变小。(2)若再通入NO，2对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大。2若再通入Ne，对于A，未改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B，其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小。(3)此时A为绝热体系，随反应的进2行，体系温度升高，即T＞T，A相对于B是升高温度，平衡向逆BA页14第m4.6g总反应方向移动，A中颜色加深。(4)M——＝即n＝＝总157.5g·nmol－总4.6gNO设转化的＝0.1mol，NO0.08mol，投入的物质的量为221mol·46g－的物质的量为x。NO2NO则422起始：0.1mol0xx转化：2x0.1mol－x平衡：2x＝0.08mol＋即：0.1mol－x2x＝0.04mol。答案：(1)＜变小(2)增大不变(3)A变小(4)0.04mol页15第