学案4电离能及其变化规律一：教学目标：了解电离能的概念及其内涵认识主族元素电离能的变化规律知道电离能与元素化合物的关系二：重点难点：电离能的概念及其内涵.主族元素电离能的变化规律电离能与元素化合物的关系。三：学习过程：【自主学习】一、根据前面所学知识，思考完成以下问题：1、同周期元素原子的电子层相同，从左到右原子半径逐V,原子核对电子的吸引作用逐TOC\o"1-5"\h\z渐,因此原子失去电子的能力越来,获得电子的能力越来越0同主族元素原子的价电子相同，但自上而下原子半径逐y,原子核对电子的吸引作用逐渐,因此金属元素失去电子的能力越来,非金属元素原子获得电子的能力越来越02、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？试比较Li、Na.K原子失去一个电子的难易与吸收、放出能量和元素的金属性之间的关系？LiNaK失电子能力：吸收能量：元素金属性：3、能否将原子或离子失一个电子的难易程度，通过定量
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来比较？二、阅读教材21页至25页，完成以下填空电离能：指第一电离能：符号：第二电离能：符号：（注：原子失去电子，应先失最外层原子轨道的电子）同一元素的各电离能的大小关系：电离能I的作用：I越小，原子失去电子；I越大，原子失去电子o电离能的应用：（1）根据电离能数据，确定其核外电子的排布。如Na：11«12<13，说明Na原子最外层只有一个电子（2）根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如Mg：说明Mg易失去2个电子，形成+2价阳离子。2500200015001000500三、观察教材卩23中图1—3—5,并结合下图说明原子的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化，并从原子结构的角度加以解释。Kr1520253035履子序数各周期中元素的第一电离能数值有何特点？同主族元素的第一电离能变化有何规律？3./］的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈变化；同一周期：自左而右，元素的人呈的趋势。的人最小，TOC\o"1-5"\h\z的人最大。同一主族：自上而下，元素的人逐渐o*过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加第一电离能从左到右略有o【课堂巩固】1、元素周期
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第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的()A.从大变小从小变大C.从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D.没有多大变化TOC\o"1-5"\h\z2、下列原子中，第一电离能最大的是()A、BB、CC、AlD、Si3、比较下列各组第一电离能的大小：①氤锂②皱硼③碳氮④铝⑤磷硫⑥氮氯4、已知某元素的电离能(单位：KJ/mol):1产577,【2=1820,【3=2740,【4=11600,15=14800,18400,1尸23400人=27500.试推测该元素最外层有几个电子？6785、已知X、Y是主族兀素，I为电禺育单位是kJ-mol1。请根据下表所列数据判断，错误的是兀索1X500460069009500Y5801800270011600A、元素X的常见化合价是+1B、元素Y是IIIA族元素C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC1D、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【突破疑难】仔细观察图中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？人与洪特规则特例的关系：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成、和结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。TOC\o"1-5"\h\z如：人(Be)](B),人(N)Z](0)【自我知识构建】【课后巩固区】从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出()A、元素原子得电子的难易B、元素的主要化合价C、元素原子失电子的难易D、核外电子是分层排布的在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是()0(A)Li
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