高中化学第三章非金属及其化合物重难点七有关Na2O2与CO2H2O的反应含解析新人教版必修11

百度文库-让每个人平等地提升自我重难点七有关Na2O2与CO2、H2O的反应【要点解读】1、反应原理2Na2O2＋2CO=2NaCO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2、重要关系（1）电子转移关系：在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每生成1molO2都转移2mol电子。（2）物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。（3）气体体积关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成O2的体积。（4）固体质量关系：2Na2O2＋2CO=2NaCO3＋O2m(固体)2×78g2mol2×106g56g(2molCO的质量)即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。②2Na2O2＋2HO=4NaOH＋O2↑m(固体)2×78g2mol4×40g4g(2molH2的质量)即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。（5）先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。1百度文库-让每个人平等地提升自我【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Na2O2的性质【例1】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】D【解析】A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2；如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，故Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不可以作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：。【重难点点睛】（1）Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。①每1molNa2O2参加反应转移1mol电子。②每生成1molO2，反应中转移2mol电子。2）Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。【重难点考向二】Na2O2与水反应的实验探究【例2】如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()2百度文库-让每个人平等地提升自我A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＜c【答案】BC【名师点睛】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，该反应为放热反应，据此解答。【重难点考向三】Na2O2的强氧化性3+2+3++的稀溶液中加入足量的NaO固体，充分反应后，再加入过【例3】在含有Fe、Fe、Al、NH422量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是()A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+【答案】B【解析】A．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数目增大，故A错误；B．NaO是强氧化剂，22而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C．NaO是强氧化22剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样+NH4转化成NH从溶液逸出，3铵根离子减少，故C错误；D．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化3+D错误；故选B。成Fe，并沉淀，所以二价铁离子数目减小，故【名师点睛】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子和铵根离子。【重难点考向四】反应后固体成份的判断【例4】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体3百度文库-让每个人平等地提升自我物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3【答案】A【名师点睛】CO2与水一起与Na2O2作用时，可先考虑CO2先发生反应，多余的Na2O2再与水反应，再结合原子守恒进行判断即可。【趁热打铁】1．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是()A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②C．上述物质都有发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移了2mol电子【答案】B【解析】①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为44g，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～1/2Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53-40=13g，不是氧化还原反应；③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1mol电子；④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g，所以增重为①＞③＞④＞②，综合以上 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，只有B正确，故选B。2．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mLmol/L的盐酸4百度文库-让每个人平等地提升自我反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2【答案】C【解析】由 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝mol/L×L＝mol，若Na的氧化物为Na2O，应为mol×62g/mol＝g；若为Na2O2，应为mol×78g/mol＝g。现为g，介于g与g之间，应为二者的混合物。3．CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A．3gB．3.2gC．4.4gD．5.6g【答案】A4．的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为()A．B．gC．D．【答案】B【解析】混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)=×2mol/L=，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m(NaCl)=×mol=，故选B。5．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A________；B________；C________；D________；E________；F________。5百度文库-让每个人平等地提升自我（2）写出F和H反应的化学方程式__________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：①D＋盐酸________________________________________________；②B＋水_____________________________________________________；③D＋A______________________________________________________。【答案】（1）NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O22）2Na2O2＋2CO=2Na2CO3＋O2＋3）HCO3＋H=H2O＋CO2↑＋－＋H2↑2Na＋2H2O=2Na＋2OH－－2－HCO＋OH=HO＋CO323【解析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。6