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题
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3合理利用化学能源课题1电池探秘学业分层测评鲁科版选修1．下列各装置中，能构成原电池的是( )【解析】 B、C中两个电极相同，不能构成原电池，B、C错；D中没有构成闭合回路，D错。【
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
】 A2．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )①铜是正极，铜片上有气泡产生②铜片质量逐渐减少 ③电流从锌片经导线流向铜片 ④氢离子在铜片表面被还原A．①② B．②③C．③④D．①④【解析】 如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电流从正极流向负极，H＋在正极上发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故①④正确。【答案】 D3．镉镍(Cd—Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2eq\o(,\s\up10(充电),\s\do9(放电))Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是( )A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)【解析】 该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应，由反应式可知，eq\o(Cd,\s\up6(0))―→eq\o(Cd,\s\up6(＋2))(OH)2，化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。【答案】 C4．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．当生成18gH2O时，转移2mole－【解析】 该燃料电池的负极通入的是H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应，因为电解质溶液为碱性，所以电极及电极反应式为负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－电池总反应式：2H2＋O2===2H2O，A、C正确；可以看出反应中只有水生成，所以KOH的物质的量未变化，但浓度变小，B不正确；生成18gH2O时，转移2mole－，D正确。【答案】 B5．如图所示，电流表Ⓐ指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减小，C为电解质溶液。则A、B、C分别为( )A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液【解析】 由题意B极质量减少，A极质量增加，可以得出B为负极，A为正极，B比A活泼，且电解质溶液中必须含有氧化性强于H＋的离子。【答案】 D6．把铁棒和锌片用导线连接插入硫酸铜溶液中可构成原电池，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是( )A．增大6.5gB．增大6.4gC．减少5.6gD．减少6.5g【解析】 负极的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故每产生2mol电子，需消耗1molZn，故每产生0.2mol电子，需消耗锌6.5g。【答案】 D7．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。【答案】 B8．电池对环境的污染还没有被人们充分地认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是( )A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B．电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁D．电池不仅污染土壤，也污染地下水【解析】 制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗液污染水体和土壤。【答案】 D[能力提升]9．利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
一个原电池，在下面的方框内画出装置图，并指出：正极电极材料为________，电极反应式________；负极材料________，电极反应式________。【解析】 从反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2可知，锌元素的化合价从0价到＋2价，失去电子发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋；铁元素的化合价从＋3价到＋2价，得到电子发生还原反应，Fe3＋＋e－===Fe2＋。结合原电池的工作原理可知，该电池的负极用锌，正极用活泼性比锌弱的金属或能导电的非金属，为保证Fe3＋在正极得电子，电解质溶液应为FeCl3溶液。【答案】 Pt(或其他合理答案) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Zn Zn－2e－===Zn2＋10．(xx·沂水高二期末)Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。a．NaOHB．Znc．FeD．NH3·H2O【解析】 (1)锌锰干电池的负极为活泼的锌，电子从负极流向正极。(2)锌可以置换铜，形成铜锌原电池，加速锌片的腐蚀。用锌置换铜不会引入新杂质。【答案】 (1)Zn 正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b11．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：___________________________________________；银片上发生的电极反应：__________________________________________。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(
标准
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状况)。【解析】 (1)锌片上发生失电子的氧化反应，银片上发生H＋得电子的还原反应。(2)两电极在反应前后的总质量差为13g，说明消耗了锌13g，转移电子0.4mol，生成0.2molH2，标准状况下的体积为4.48L。【答案】 (1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑(2)4.48L温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！
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