第一章物质结构元素周期律第三节化学键离子键本节课学习目标通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。学会用电子式
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示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。思考题：为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？现象：方程式：剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。实验1-21、画出Na和Cl原子结构示意图。2、试解释氯化钠是怎样形成的。Na：Cl：NaCl形成的微观过程Na+Cl－电子转移不稳定较稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用为离子键。成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA,ⅡA)）和活泼的非金属元（ⅥA,ⅦA）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。2.离子化合物：由离子键构成的化合物。离子键哪些物质中是离化合物呢？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：NaOH、MgO、Na2CO3、Mg(NO3)2、[NH4]2SO43．电子式Na××Mg×离子键离子化合物的形成可以用电子式表示定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。a.原子的电子式：b.阳离子的电子式：Na+Mg2+c.阴离子的电子式：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不
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画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式注意离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型4.书写离子化合物电子式离子键写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····[Br]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：离子键5.离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：离子键[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+离子键1.原子、离子都要标出最外层电子；2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷；3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。离子化合物的形成过程书写要点本节小结：阴离子阳离子用电子式表示离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用离子键离子键用电子式表示离子化合物形成家庭练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)家庭练习练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14(C)3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）ClClKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDKKA5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2‥‥‥‥‥‥‥‥4.下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD
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