人教版九年级化学下册10酸和碱10.2酸和碱的中和反应试题教案

酸和碱知识图谱物性盐酸：刺激性气味，挥发性（个性）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）酸（H++酸根离子）使指示剂变色紫色石蕊：变红盐酸无色酚酞：不变色（HCl）与金属（开朗金属）反响：酸+开朗金属===盐+H2↑硫酸化性与金属氧化物（如23+H2FeO、CuO）反响：H+O===O（H24（共性）与碱反响：H+OH===+H2O（中和反响）SO）H+CO3===+H2O+CO2↑与盐（如碳酸盐）反响：腐化性：用途：NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰碱物性氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水－（个性）氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水（金属离子+OH）氢氧化钠（NaOH）使指示剂紫色石蕊：变蓝氢氧化钙无色酚酞：变红与非金属氧化物反响：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）[Ca(OH)2]化性（共性）与酸反响：H+OH===+H2O（中和反响）与盐反响：[如Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+2NaOH]2233腐化性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7pH值中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7酸性越强：pH值↘与溶液酸碱度的关系碱性越强：pH值↗一、中和反响中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫中和反响。盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。3.强酸和强碱反响，一般没有显然的实验现象（积淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了察看反响是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反响的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚才褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰巧完全反响。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）二、中和反响在实际中的应用改变土壤的酸碱性根据土壤情况，能够利用中和反响，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生成。办理工厂的废水（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）等，发生反响的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（2）若工厂得废水呈碱性，则可用废硫酸中和。发生反响的化学方程式为：2NaOH+HSO4==Na2SO4+2H2O。用于医药和平时生活1）人的胃液中含有适量盐酸，能够用胃舒平（含氢氧化铝的药物）来治疗胃酸过多症；2）当我们不小心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就能够用食醋涂在皮肤上以减少痛痒；被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌一种叫做甲酸（又叫蚁酸）的酸性有毒物质，它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时，它们和甲酸发生中和反响，将甲酸反响掉，进而减少痛痒，除去了人的不适感；（3）西红柿内含有一种有机酸，用他做成的汤会使人感觉到酸酸的。向汤内加入一种俗称纯碱的化学物质（纯碱，学名碳酸钠，其水溶液显碱性，因为他在水溶液中能生成氢氧化钠），当将其放入汤内后，生成的氢氧化钠会与酸发生中和反响，使酸味减弱或除去。三、溶液酸碱度的表示法——PH溶液的酸碱度可用pH表示，PH范围往常为0～14。PH与溶液酸碱性的关系：1）PH=7溶液呈中性；2）PH<7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；3）PH>7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。+-pH越大。（4）H的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液的碱性越强，+-溶液中H或OH的浓度改变，则pH会相应改变。注：①若要使酸溶液的pH升高，能够向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；pH降低，②当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH将会变大，但不会大于7；当向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH将会变小，但不会小于7.③酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定显酸性，能使石蕊溶液变红；酸性溶液是指溶液为酸性，但不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶于水形成的溶液显酸性，但NaHSO4不属于酸。碱溶液是碱的水溶液，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝；碱性溶液是指溶液显碱性，但不一准时碱的溶液，如Na2CO3溶于水显碱性，但Na2CO3不属于碱。2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出溶液的pH（读数为整数）注：①不能将pH试纸直接浸入到被测液中，因为这样会使被测液受到污染；②不能先用蒸馏水将pH试纸湿润，再向试纸上滴被测液，如果这样，则相当于将被测液稀释了，会使所测得的pH不正确；③查验酸性或碱性气体时，可将试纸湿润再用；④用pH试纸测得的pH为整数，而不是小数。酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色常有物质的pH值：12345678910111213卫生间清柠檬苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂醋洁剂5.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO）；pH<5.6的雨水为酸雨2溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。（1）测定人体内或排出的液体的ｐH，能够认识人体的健康状况。2）很多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。3）测定雨水的酸碱性能够认识空气的污染情况。4）农作物一般在中性或靠近中性的土壤中生长。【例1】下列食品显碱性的是()A.醋(pH=2.1)B.酒(pH=7.0)C.酱油(pH=4.4)D.皮蛋(pH=10.1)【答案】D【解析】根据已有的知识进行剖析(pH=7.0),pH等于7,显中性,错误;C.,碱性物质的pH大于酱油(pH=4.4),pH小于7;A.醋(pH=2.1),pH小于7,显酸性,错误;B.酒7,显酸性,错误;D.皮蛋(pH=10.1),pH大于7,显碱性,正确;应选D.【总结】○1pH＝7，呈中性。○2pH＜7，呈酸性，pH越小酸性越强，H＋浓度越大。－○3pH＞7，呈碱性，pH越大碱性越强，OH浓度越大。【例2】少年儿童按下列图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在()A.三次吃点心后C.早餐、午餐、晚睡前B.早、午、晚餐前D.早、午、晚餐后【答案】A【总结】pH能正确反应溶液的酸碱性。我们可根据pH的大小来调节溶液的酸碱性，知足我们的需求。【例3】下列反响属于中和反响的是()A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2322D.Cu(OH)222C.NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO+2HCl=CuCl+2HO【答案】D【总结】酸和碱发生化学变化生成盐和水的反响叫中和反响（属于复分解反响）。【例4】图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混淆过程中溶液酸碱度的变化Ⅱ所示变化关系的是(),其中可能切合图A.甲B.乙C.丙D.丁【答案】C【解析】A.甲是碱性溶液,和中性水混淆,老是呈碱性,错误;B.乙是碱性溶液和碱性溶液混淆,老是呈碱性,错误;C.丙是酸性溶液和碱性溶液混淆,正确;D.丁是酸性溶液和中性水的混淆,老是呈酸性,错误;应选项C切合题意.【总结】（1）稀释酸性溶液，溶液中氢离子浓度渐渐降低，pH渐渐增大，靠近7，但永远小于7；2）稀释碱性溶液，溶液中氢氧根浓度渐渐降低，pH渐渐减小，靠近7，但永远大于7；3）酸和碱发生反响生成盐和水，盐往常显中性。故酸过度，溶液显酸性，碱过度，溶液显碱性。一、选择题：人在受到蚊虫叮咬后,会感觉痛痒,这是由于蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸.为了除去痛痒,下列物质中最适宜涂在被叮咬处的是(A.烧碱溶液B.2.生活中某些物质的)肥皂水C.pH近似为：泡菜石灰水D.3.4、苹果汁硼酸溶液3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（）A．泡菜B．苹果汁C．西瓜汁D．鸡蛋清小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质卫生间清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013在没有除锈剂的情况下，能够用来替代除锈剂的是（）A．卫生间清洁剂B．洗发精C．洗衣液D．厨房清洁剂常温下，下列物质水溶液的pH<7的是A．KOHB．草木灰C．生石灰D．醋酸5.稀硫酸和下列物质能发生中和反响是（）A．ZnB．CaCOC．FeOD．NaOH3236.下列实际应用中，利用中和反响原理的是（）①用氢氧化钠与油脂反响去除油污②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③用熟石灰改进酸性土壤④用熟石灰办理硫酸厂的污水A．①②B．③④C．①④D．②③7.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相像，下列说法不正确的选项是A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋与纯碱的反响属于中和反响8.物质的性质决定用途，下列说法不正确的选项是（）A．烧碱用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于除去铁锈9.下表中各组物质的鉴识方法正确的选项是（）选项需要鉴其他物质鉴识方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条划分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸10.根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（）A．用pH试纸查验酸牛奶是否变质B．用肥皂水鉴识硬水和软水C．用食醋除掉暖水瓶中的水垢D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂二、非选择题：下列图是相关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反响的微观示意图。请回答下列问题：+ABC（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显_______色，因为其中含有较多的_______（填粒子符号）；B中溶液能使无色酚酞溶液显_______色，因为其中含有较多的________（填粒子符号）。（2）将50g7.3%的A中的溶液与50g8%的B中的溶液混淆，获得C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）________；C中的溶液中溶质的质量分数是________。2.150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰巧完全反响（杂质不溶解，也不参与反响），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出稀盐酸跟石灰石反响的化学方程式；（2）求反响后所得的溶液中溶质的质量分数（保存为0.1%）某市初中化学实验操作考察 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 为“溶液酸碱性的查验”。请根据实验回答下列问题。（1）测得碳酸饮料的pH7（填“＜”或“＝”或“＞”）。（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的选项是（填序号）。A．将pH试纸剪成几段使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E．读数时，在30秒内将pH试纸体现的颜色与标准比色卡比较（3）本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常有错误操作。请你从这四幅图中随意选择一幅（请写明所选图的序号），详细说明更正错误的方法。（4）使用白色点滴板达成实验有显色显然、便于对照、（填一项）等优点。一、选择题：【答案】B【解析】根据酸碱中和反响的原理,由于蚊虫叮咬后在皮肤内分泌出蚁酸,使人会感觉痛痒,故为了除去痛痒,应加入一种弱碱性的溶液,烧碱溶液、石灰水虽然呈碱性,但都拥有腐化性;应选B.提示：（1）用碱中和酸，能够降低酸性；用酸中和碱，能够降低碱性；（2）以下两种方法能够有效降低溶液酸碱性：一、加水稀释，二、利用酸碱中和反响。【答案】B【答案】A【解析】显酸性的物质能和铁锈反应，进而能够除掉铁锈；卫生间清洁剂的pH小于7，显酸性；洗发精、洗衣液、厨房清洁剂等物质的pH大于7，显碱性。A、卫生间清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁锈反响；B、洗发精的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反响；C、洗衣液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反响；D、厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反响。应选A。【答案】D【解析】A．KOH溶液的pH＞7，错误；B．草木灰水溶液的pH＞7，错误；C．生石灰与水反响生成氢氧化钙的水溶液pH＞7，错误；D．醋酸pH＜7，错误。应选D。【答案】D【解析】根据中和反响是酸与碱的反响，因此能与酸发生中和反响的物质为碱类物质进行剖析。A．锌属于金属，与酸的反响不是中和反响，故A错误；B．碳酸钙属于盐类物质，与酸的反响不是中和反响，故B错误；C．氧化铁属于氧化物，与酸的反响不是中和反响，故C错误；D．氢氧化钠属于碱类物质，能够与酸发生中和反响，故D正确，应选D。【答案】B【解析】①用氢氧化钠与油脂反响去除油污，是氢氧化钠与脂肪发生皂化反响，生成脂肪酸钠盐，脂肪酸钠盐是一类优秀的表面活性剂，可去向油污，不是中和反响；②熟石灰与硫酸铜反响生成氢氧化铜积淀和硫酸钙，是盐和碱的反响，不是中和反响；③用熟石灰改进酸性土壤，是酸和碱的反响，属于中和反响；④用熟石灰办理硫酸厂的污水是氢氧化钙与硫酸的反响生成硫酸钙和水，属于中和反响．应选B．7.【答案】D【解析】酸是由氢离子和酸根离子组成的物质，由于它们含有相同的氢离子，故化学性质相像。A、醋酸属酸，含有氢离子，正确；B、酸能与含有碳酸根离子的物质反响生成二氧化碳，正确；C、白醋呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，正确；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属盐。中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，故白醋与纯碱发生的反响不属中和反响，错误。8.【答案】A【解析】应选A．【答案】AD【解析】A、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，颜色不变的是氯化钠溶液，变蓝色的是氢氧化钠溶液，能够鉴识，故A正确；B、硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，加水的方法不能鉴识，故B错误；C、氮气和二氧化碳都不拥有助燃性，燃着的木条不能鉴识，故C错误；D、铁和稀硫酸反响会生成氢气，木条不会与稀硫酸反响，氧化铜和稀硫酸反响生成蓝色的硫酸铜溶液，能够鉴识，故D正确。应选：AD。10.【答案】A【解析】用pH试纸无法查验酸牛奶是否变质，因为其pH均小于7；用肥皂水查验硬水和软水，将肥皂水加入盛有硬水和软水的试管中，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或起浮渣的是硬水；碳酸盐与酸反响生成二氧化碳，故可用食醋除掉暖水瓶中的水垢；用紫甘蓝能够自制酸碱指示剂，先将紫甘蓝研碎，再用酒精溶液浸泡，用纱布过滤后即得酸碱指示剂。二、非选择题：1.【答案】（1）红；H；红，OH（2）Na，Cl，HO；5.85%2【解析】（1）酸能使石蕊溶液变红，是因为含有++H，碱能使酚酞溶液变红，是因为含有H；（2）盐酸与氢氧化钠反响的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O，两者反响时的质量比是36.5:40，图中HCl的质量为50g7.3%=3.65g，NaOH质量为50g8%=4g，质量比正好为36.5:40，故两者恰巧反响，得氯化钠溶液，所以溶液中的粒子主假如Na，Cl-和H2O；计算得生成NaCl的质量为5.85g，溶质的质量分数为5.85g(50g+50g)100%=5.85%。（4）节俭药品【解析】（1）碳酸饮料显酸性，溶液的pH＜7（2）A、将pH试纸剪成几段使用，能够节俭，正确，B、不能直接将pH试纸插入待测液中，这样会污染原待测液，错误，C、将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确，D、不能将pH试纸湿润，因为会稀释原溶液，使溶液的PH发生变化，错误，E、读数时，在30秒内将pH试纸体现的颜色与标准比色卡比较，正确，应选ACE（3）图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图7，滴管应放在洁净的烧杯内；图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；图9，应将滴管尖口向下；（4）使用白色点滴板达成实验有显色显然、便于对照、节俭药品等优点。