2019-2020年高一化学下学期第一次模块考试试题

如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！PAGE/NUMPAGES如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！2019-2020年高一化学下学期第一次模块考试试题一、选择题（每小题4分共64分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D．同种元素的的不同核素之间互称同位素A.硒化氢不稳定      B.酸性强弱顺序：HClO4>H3AsO4>H2SeO4C.硒与铁反应可生成FeSe D.最高氧化物的化学式是SeO33、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>C　　　　　　B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A　　　　　　D．单质的还原性A>B>D>C4、两种微粒的质子数和电子数均相等，关于两种微粒间关系错误的是A．它们可能是不同的分子           B．它们可能是不同的离子C．它们可能互为同位素             D．它们可能是分子和离子5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16　　　　B．26C．36　　　D．466、下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属原子呈现的最低化合价，绝对值等于该原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子7、下列说法正确的是A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．由非金属元素形成的化合物其化学键一定只有共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的断裂和生成8、下列结论正确的是①微粒半径：S2－>Cl－>F②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥　　B．①③④C．①③　　　　D．⑤⑥9、在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④10、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3　　　　B．H2OC．SiCl4　　　D．PCl5 11、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为A.N、P、O       B.N、C、Si      C.B、Mg、Al      D.C、N、P12、甲、乙两种非金属：①甲比乙易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④      B．只有⑤        C．①②③        D．①②③④⑤13、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO314、下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2固体中的阴离子和阳离子15、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A．La2O3+HClB．La+Cl2C．La(OH)3+HClD．La(NO3)3+HCl16、运用元素周期律 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定答题纸第Ⅱ卷(非选择题，共36分)二、(本题包括四小题，共36分)17、(10分)A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式________。②B与D组成的三原子分子的结构式为__________。③A与C组成的化合物分子的电子式为______________。④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为__________，属__________（离子、共价）化合物。18、（2分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52]1.52.52.8411.23.00.93.52.12.51.7根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：________________________________________________________________________________________________________________________________19、（18分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_________，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________。（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程___________________________________。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填酸的化学式）。（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是__________。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）⑥和⑦阴离子还原性较强的是（填微粒符号）：__________用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）______________________________________________（7）③⑦⑩三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为_____________(写化学式)，氢化物酸性由弱到强的顺序为_____________（写化学式）20、(6分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1-02+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：F粒子的电子式。比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填<、>、=）。F与C加热时反应的离子方程式辽师大附中xx下学期第一次模块考试高一化学试题 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 选择题题号12345678答案DBCDDADA题号910111213141516答案CCDCBADD二、17、①略（H2O2的电子式）②略（CO2的结构式）③④(NH4)2CO3离子18、同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下，元素的电负性减小19、（1）略（Ar的原子结构示意图）（2）第三周期第ⅢA族KOH+Al(OH)3==KAlO2+2H2O（3）略（MgCl2的形成过程）（4）HClO4（5）镁bc（6）S2-Cl2+Na2S==2NaCl+S↓（7）HFHBrHCl;HFHClHBr20、（1）略（NH4+的电子式；（2）＞（3）NH4++OH—NH3↑+H2O