物化实验思考题汇总

一、原电池电动势的测定1、对消法测量电动势的主要原理是什么？答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，于电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，即在无电流或极微弱电流的条件下测得两极间的电势差，这时电池反应是在接近可逆条件下进行的反应测出来的电压为电动势。电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必须想办法使回路中电流为零。2、若检流计光点总往一个方向偏转，这可能是什么原因？在测量电池电动势过程中，若检流计光点总往一个方向偏转，说明达不到补偿，其原因可能是:①被测电动势高于电位差计的量限；②工作电池无电动势输出，或工作电池输出的电动势低于规定值；③工作电流回路中有断路；④被测电池, 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电池或过做电池的极性接反.盐桥的概念及作用，选择盐桥中的电解质，需考虑哪几个条件答：盐桥（3mol/L或饱和氯化钾、硝酸钾、硝酸铵）是一个隔开半电池的液体部分而维持电的（离子的）通道的简单装置。盐桥的作用：降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路，以保证电池的可逆性。①正负离子的迁移速度接近或相等；②不与被测溶液发生反应，不干扰被测反应；③溶液浓度要高或饱和.④盐桥中电解质不含有被测离子。为什么用伏特表不能准确测定电池电动势？答：因为当把伏特计与电池接通后，由于电池放电，不断发生反应，有电流流出，电池中溶液的溶度不断变化，因而电动势也会有变化。另外，电池本身有内阻，所以用伏特计所测量出来的只是两极间的电势差，而不是电池的电动势。只有在没有电池流过时，测出的电势差才是电池的电动势。参比电极应具备什么条件？它有什么功用？答：参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极，它在测量中可作标准电极使用，在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。为此，应注意些什么?答：应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值，避免测量时回路中有较大电流。对照理论值和实验测得值，分析误差产生的原因。答：原电池电动势测定结果的误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过，标准电动势偏离，未校正；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置，使待测电池中有电流通过等等。在精确的实验中，需要在原电池中通入氮气，它的作用是什么？答：为了除去溶液中的氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。9、实验中使用氯化钾，可以用氯化钠吗？由于氯化钾溶解度高，饱和盐桥中离子浓度远大于氯化钠，离子浓度大有利于离子的移动。10、为什么使用甘汞电极，不使用氢电极？使用氯电极条件要求苛刻，难于实现，而甘汞电极是制备简单，电势稳定的可逆电极，故作为参考电极来代替氢电极。11、①测定装置：UJ-25型高电势电势差计，检流计，标准电池，待测电动势，工作电池。②电极电势的大小决定于电极的性质和溶液中有关离子的活度。12、什么是标准电池，标准电池的使用条件，使用标准电池时，应注意哪些？标准电池是将化学能转换成电能，能复现并保存电压单位伏特的量值的标准量具。①标准电池不允许倾斜，更不允许摇晃和倒置，否则会使玻璃管内的化学物质混成一体，从而影响电动势值和稳定性，甚至不能使用。凡运输后的标准电池必须静置足够时间后才能再用；凡被颠倒过的电池经考核合格后方可使用。②不能过载。标准电池一般仅允许通过小于1〃A的电流，否则会因极化而引起电动势不稳定；流过标准电池的电流不能超过允许值；不要用手同时触摸两个端钮，以防人体将两极短路；绝不允许用电压表或万用表去测量标准电池的电动势值，因为这种仪表的内阻不够大，会使电池放电电流过大。③使用和存放的温度、湿度必须符合规定。温度波动要小，以防滞后效应带来误差。温度梯度要小，以防两电极温度不一致，若两极间温度差为0.1°C，则会有约30pV的电动势偏差。因此，电池附近不能有冷源、热源，移动到新温度下时必须保持恒温一段时间后方可使用。④不应受阳光、灯光直射。因为标准电池的去极化剂硫酸亚汞是一种光敏物质，受光照后会变质，将使极化和滞后都变得严重。⑤标准电池的极性不能接反。由于齐纳二极管的端电压与反向电流在小范围内的波动几乎无关，也可将其作为电动势标准，用于仪器中，代替标准电池13、电位差计、标准电池、检流计及工作电池的作用各是什么？电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势；标准电池：提供稳定的已知数值的电动势，以此电动势来计算未知电池电动势；检流计：指示通过电路的电流是否为零；工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。注意事项：制备盐桥时不能有气泡；铜片和锌片要充分打磨，将氧化膜除去；测定时，铜片和锌片浸入溶液中的表面积要相等；标准氢电极不能轻易移动；测定前，检流计要先调零；电势差计用完后要调到断。结果讨论:由实验所得结果计算锌电极和铜电极的标准电极电势，较手册所给偏小，这可能是因为：1.标准电池长期使用后其电动势已变动，但未校正.2.用电位计测电池电动势时,每测一次前都需用标准电池校正,否则因工作电池的放电而改变了工作电流，致使电位计上的刻度不等于实际的电位值.3.测电动势最好应在恒温条件下进行,但目前尚无这样的条件.4.制备电极时如电流密度过大，镀液有误或镀前电极表面未经洁净处理会使镀层粗糙而易于剥落,致使电极电位有所改变而影响所测的电动势值.8LH汪怠事坝（1）测量前要预先计算待测电池电动势「将电位差计上测量旋钮中前两个旋钮调到此值’以便在测量时能迅速找到平衡点（检流计示零），以免电极极化。（2）在测量13程中若出现检流计指针（或光点）版荡不停时.应迅速按下&短路”按钮.使之较快停于零点.以保护测量过程应按着标定工作电流一测量一再标定一再测量的顺序进行口（5）盐桥的两端应标好记号，让标负号的一端始终与含氯离子金］溶液接触。二、蔗糖水解反应速度常蝴测.定甘桥要专用口TOC\o"1-5"\h\z为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点__答:主要是因为蒸标没有旋光性，其旋平稳零其次是因为它无色透明方便凝化学性质较为稳定，实验中的蔗糖溶液也是用蒸馏水配制的。■-_响，在旋光度的测量中为喉要对零点进行校正，它对旋光度的精有鲫量有什么影响，在本实验中若不进行校正对结果是否有影响'’■-■■■■答:旋光仪由于长时间使用,精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正.若不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差.本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，仪器精度误差可以抵消不计，故若不进行零点较正，对结果影响不大.为什么配置蔗糖溶液可用上皿天平称量答:蔗糖水解为一级反应,由公式ln聊t-^8）=-（k/2.303）tlg@t-中8）可知反应物起始浓度不影响反应速度常数，同时，ti/^ln2/k，知半衰期也与反应起始浓度无关；又因为蔗糖浓度大用量较多,量值的有效数字位数较多，故不需要精确称量，只要用上皿天平称量就可以了.溶液的旋光度与哪些因素有关？溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。在蔗糖水解过程中，为什么要加入盐酸溶液？答：因为蔗糖在纯水中反应较慢，所以通常在酸的催化下进行。在混合蔗糖溶液和HCl溶液时，是将HCl溶液加人到蔗糖溶液中.可否把蔗糖溶液加到HCl溶液中，为什么？答：不能，因为这样的话，反应开始时Hcl过量，会加快蔗糖的水解，影响磁测量结果。测定最终旋光度时，为了加快蔗糖水解进程，采用60°C左右的恒温使反应进行到底，为什么不能采用更高的温度进行恒温？答：温度过高，会发生副反应，而且蔗糖可能会蒸发，使蔗糖溶液的浓度发生改变，影响测量结果。为什么要注意旋光管装液的问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ，使之不产生气泡？答：因为有气泡存在，会影响旋光度的测定，是旋光度下降。测定最终旋光度时，为什么蔗糖和盐酸混合液要在温度5OC--60C下恒温50分钟？答：在该温度下，蔗糖反应速度较快，而且不会发生副反应。但是要测定其极限旋光度时要将溶液的温度降至室温。一级反应有哪些特征？①k的数值与浓度无关，量纲:时间-1,常用单位1s,1min等.②半衰期与反应物起始浓度无关.③以cln对t作图应得一直线,斜率为k,截距为B.由此可用作图法求得直线斜率，计算反应速度常数=k斜率盐酸滴到一半开始计时准确吗？答：准确，因为该实验只要所测浓度与实践一一对应即可。为什么蔗糖水解过程中，其旋光度不断减少？答：蔗糖是右旋的（+66.6。）。反应产生了两种具有旋光度不同的有机物，即葡萄糖是右旋的（+52.5。），果糖是左旋的（-91.9。），而且果糖的旋光度的数值比葡萄糖的旋光度大。配制蔗糖溶液时称量不够准确或实验收所用蔗糖不纯对实验有什么影响？答：当Hl溶液的浓度过大时，蔗糖水解速度的测量结果会偏大；但如果是蔗糖的浓度则不影响LnC=-kt=LnC°的斜率，因而对K的测量无影响。对于一级反应的半衰期（匕=0.69林）也无影响。在测量蔗糖盐酸水溶液t时刻对应的旋光度时，能否像测纯水的旋光度那样，重复测三次后，取平均值？答：不能，因为随着时间的改变，溶液中的成分也发生着变化，不同的时刻，溶液的旋光度是不一样的。该反应按一级反应进行的条件是什么？答：为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应在酸性介质中进行。由于反应中是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应但仍可近似的认为整个的反应中水的溶度是恒定的。而H+是催化剂，其溶度也保持不变。在此条件下蔗糖转化可视为一级反应。可不可以用阿贝斯折射仪来测？答：不可以，因为反应时刻进行着，特定时间的旋光度一定，用阿贝斯折射仪来测需要时间，而且操作相对复杂，会给实验带来较大误差。注意事项：蔗糖溶液和盐酸混合时要迅速，同时要打开秒表计时；装上溶液后的样品管内不能有气泡产生，样品管要密封好，不要发生漏液现象；样品管洗涤及装液时要保管好玻璃片和橡胶垫圈，防止摔碎和丢失；配置蔗糖溶液时要注意使蔗糖固体全部溶解，并充分混匀溶液；测定A无穷时，要注意被测样品在58度条件恒温40min，冷至室温再进行测定；必须对旋光仪调整校正，若调不到零，需要进行数据校正。讨论与说明：蔗糖水解在酸性介质中进行,H+为催化剂，故反应是一复杂反应，反应的计算方程式显然不表示此反应的机理反应并不是因为水的浓度变化可忽略而视为一级.本反应视为一级反应完全是实践得出的结论.速度常数k与浓度有关，所以酸的浓度必须精确，以保证反应体系中H+浓度与实验要求的相一致.温度对速度常数k的影响不容忽视,在测定ta时，每测完一次，将旋光管置于25°C的恒温槽水浴中恒温,待下次测量时拿出.在放置旋光管上的玻璃片时，将玻璃盖片沿管口轻轻推上盖好，再旋紧套盖，勿使其漏水或产生气泡.旋光仪使用中，若两次测定中间间隔时间较长，则应切断电源，让灯管休息一会，在下次使用提前10分钟再开启.对三分视野的明暗判断影响实验值的精度，因此要求判断时尽可能作到快而准.37.5注意事项(1)装上溶液后的样品管内不能有气泡产生，样品管要密封好.不要发生漏液现象；地)样帛管洗淬月矣漏时萼俣管奴砖槌氏和橡皮(4)测定#8时，要注意被测样品在50〜60C条件'恒温50minJ8(但不能超过60C.否则有副反应发生)，皿移到超级恒温器中再恒温20niin;溶解，U)必济N廊*他谓霎槁TF一芸调不到耍妻荽蔗糖的转化速率常数k与哪些因素有关？答：蔗糖的转化速率常数k与物质旋光能力、液层厚(5)蔗糖水解用的蔗精水溶液为什么必须现配？而不能久置再用？三、最大气泡法哄溶液的表面张力X溶液鲜生部分水解。1、表面"为什么必须在恒温槽中进行测定？温度变化对表面张力有何影响？为什么？答：液体的表面张力与温度有关，因为温度引起表面自由能的变化，从而引起表面张力的变化，温度越高，液体分子间引力减弱，同时其共存蒸气的密度加大，表面分子受到液体内部分子的引力减小，受到气相分子的引力增大，表面张力越小，温度越高，则曲率半径大，附加压力就小，读出来的数据不是最大压差。2、本实验为什么选用酒精压力计而不用水银温度计？答：因为酒精的密度比较小，液面差较大，灵敏度大，且无毒。3、为什么抽气不能太快？解：若抽气速度太快，气泡的形成与逸出速度快而不稳定；亦使U型压力计中的酒精所处的位置相对不稳定，来回速度跳动，致使读数不稳定，不易观察出其最高点而起到较大的误差。4、在表面张力测定的实验中，为什么毛细管尖端应平整光滑？气泡形成半球形时曲率半老徐娘和毛细管半径相等达最小值，附加压力达最大值，由公式可求出被测液体的表面张力。故为得以半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。本实验中为什么要读取最大压力差？为了保证每次读压力差对应大小相同气泡，用最大气泡法测定溶液表面张力时，要从与液面相切得毛细管口鼓出气泡，需要高于外部大气压的附加压力。根据表面张力的计算公式：△Pmax=AHmax•p•g=2a/r知，要测定溶液表面张力，就要知道最大压力差。气泡刚形成时，由于表面几乎是平的，所以曲率半径R极大；当气泡形成半球形时，曲率半径等于毛细管半径r时，此时R值为最小；随着气泡的进一步增大，R又趋增大，直至逸出液面。6在纯液体中加入杂质时，体系的表面张力会发生相应的变化。根据试验，稀溶液的表面张力和浓度的关系大致可分为：①在液体中加入某些杂质会显著改变液体的表面张力。②杂质为表面非活性物质葡萄糖时，当溶质的浓度增加时，溶液的表面张力系数随杂质浓度上升而上升。③杂质为表面活性物质肥皂水时，当溶液很稀时，a随浓度的增加而急剧下降，a随后大致不随浓度而变（有时也可能会出现最低值）。④肥皂水的表面张力系数大大低于纯净水，增加肥皂水浓度，其表面张力系数减小，但减小幅度不大。9,为何要控制气泡逸出速率？提示：气泡逸出速率会影响气泡的大小，近而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。11、毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切？否则对实验有何影响？毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会使毛细管内有一段水柱，产生压力，易导致测量的高度差偏大，引起表面张力测定值偏大。若不与液面相切，与液面有一段距离，则会导致溶液吸不上来，无气泡。12、哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这些因素对实验的影响？提示：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。13、若所测溶液易挥发，该如何操作：液封（如苯），插到液面以下。14、毛细管倾斜的影响：高度差变大，表面张力升高。15、表面张力仪的清洁与否对测量数据的影响：若玻璃器皿不清洁，则气泡将会不能连续稳定地流过，而使压差计读数不稳定。注意事项：毛细管底端要与液面相切；毛细管与外套管要充分润洗；温度稳定后再测量，冒泡速度不能太快。约3s/个；实验前，要检查装置气密性，不能漏气。四、凝固点降低法测相对分子质量1、凝固点（是指在一定压力下，固液两相平衡共存的温度）降低法测相对分子质量的公式，在什么条件下才能使用？在稀溶液且溶质在溶液中不发生解离、络合和缔合、不挥发的情况下使用。2、冷却过程中固液相间之间和寒剂之间，有哪些热交换?它们对凝固点有哪影响？答：热交换有：冷冻管中液相放出热量而转化为固相，寒剂从冷冻管周围吸收热量。当析出固相后，温度不回升到平衡温度，不能保持一恒定值，因部分溶剂凝固后，剩余的溶度逐渐增大，平衡温度要逐渐下降。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升到最高值作为凝固点，若过冷太甚，凝固的溶剂溶度变化过大，使得凝固点偏低。。3、当溶质在溶液中有解离，缔合和生成络合物的情况下，对相对分子质量测定值的影响答：如离解，使溶液摩尔数浓度增大，温差变大，相对分子质量测定值偏小，缔合生成络合物，溶剂浓度降低，使温度变小，相对分子测定值偏大。4、影响凝固点精确测量的因素有哪些？溶液过冷程度控制，冰水浴温度控制在3摄氏度左右，搅拌速度控制，温度升高，快速搅拌，溶剂溶质精确测量，浓度不能太高。什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式△「=T*-Tf=KfmB和M=KWbx10-3可知由于溶液凝固点偏低，T/扁大，由此所得萘的相对分子质量偏低。Bf△TW1寒剂温度过高或过低有什么不好？答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 。加入溶剂中的溶质量应如何确定?加入量过多或过少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。估算实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？答：溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。10在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点的测定有何影响？答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。11、为什么会产生过冷现象？如何控制过冷程度？过冷现象是由于纯液体凝固时，开始结晶出的微小晶核的饱和蒸气压大于同温度下的液体饱和蒸气压，当温度达到或稍低于其凝固点时，由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出，只有液体的温度降低到凝固点以下才析出固体。通过控制搅拌速度和寒剂的温度来实现。12、为什么测定溶剂的凝固点时，过冷程度大对测定结果影响不大，而测定溶液凝固点时却要尽量减小过冷现象？过冷度大，可以测出纯溶剂的凝固点，而对于溶液，过冷程度大，凝结的溶剂过多，溶液的浓度变化过大，所得溶液的凝固点低，必将影响测定结果。13、为什么要使用空气夹套？答：用空气套管可使被测溶液温度均匀变化，下降不至于太快，从而降低过冷度；控制并减慢降温的速度，以便实验数据的记录。14、溶液的冷却曲线与纯溶剂的冷却曲线不同之处当析出固相，温度回升到平衡温度后，不能保持一恒定值。因为部分溶剂凝固后，剩余溶液的浓度逐渐增大，平衡温度也要逐渐下降。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点。若过冷太甚，凝固的溶剂过多，溶液的浓度变化过大，所得凝固点偏低，必将影响测定结果。注意事项：凝固点的确定较为困难，先测定一个近似凝固点，在接近近似凝固点时，降温速度要减慢，到凝固点时快速搅拌；千万不要过冷，若过冷太甚，凝固的溶剂过多，溶液的溶度变化过大，所得凝固点过低；勿使冷凝管接触外套管壁；均匀缓慢地搅拌，快接近凝固点时要加快搅拌速度；注意加入冰块的大小，防止在测出凝固点前冰块完全融化；关闭开关后才能换挡，及时记录数据。23.4注意事项(1)溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降，冷却曲线上得不到温度不变的水平线段,因此在测定一定浓度的溶液凝固时，析出固体越少，测得凝固点才越准确。测定近似凝固点时，应保持溶液中只有少量的晶体。冰槽温度应不低于溶液凝固点3C为宜，为防止辿冷超辿0.2C,当温度低于粗测凝固点温度肘，要马上调整调速旋钮.加速搅拌速度，以控制过冷程度。（2）溶剂溶质的纯度都直接影响实验的结果。用凝固点降低法测摩尔质量往往与所用溶剂类型和溶液浓度有关o如被测物质在溶剂中产生缔合、解离、络合物生成或溶剂化等现象都会得出不正确的结果.会影响溶五、电导法测定弱酸的电离常数1、原辛醋酸溶液啊豹表什么按溶液的浓度由稀到浓依次进行？答：由稀到浓这样测定不仅仅是在测定醋酸溶液电导时才有，这个规律是在各种测定中都会存在的一个注意事项。主要的原因是因为在测定过程中，前一个测定的操作会对后一个测定产生影响。比如说先测定的溶液或多或少总是会带在测定电极上被带到下一个测定的溶液里面。如果先浓再稀，浓溶液带入稀溶液的影响要远高于稀溶液带入浓溶液中。2、如何校正电导电极的电导常数？答：电导电极出厂时已标明电导池常数若电极放置时间较长，需用0.02mol/L的KCl溶液对电导池常数进行校正。3、能否用万用表来测定电解质溶液的电导？答：不能，因为万用表内的电池（直流电源）会与溶液形成回路，导致电极产生电解作用，使电极表面附件的溶液组成发生变化，从而使溶液的电阻发生变化，给电导的测定带来严重的误差，只能用电导仪或电导率仪（采用交流电桥）进行测量。4、为什么使用铂黑电极？答：1）增加电极表面积；2）促进对气体的吸附，并有利于与溶液达到平衡；3）减小电流密度，降低由交流电引起的极化效应。5、电导率仪测定什么？有何应用？答：1）测定的是电导率、摩尔电导率、解离常数；2）应用：检测水的纯度、计算弱电解质的解离度和解离常数、测定难溶盐的溶解度、电导测定。6、如何测定空气中的CO2的电解常数？答：因为蒸馏水一般含有CO2气体，所以电导率仪应先用加热去除CO2的蒸馏水进行校准，然后往蒸馏水中鼓入与空气中CO2比例一样的CO2,用电导率仪测定，通过计算求出CO2的电解常数。7、测电导时为什么要恒温？实验中测电导池系数和溶液电导时，温度是否要一致？因为电导与温度有关，所以测量时要在恒温条件下进行。测量蒸馏水和测量醋酸溶液的电导时，两者的温度应保持一致。而测量电导池系数的温度可以与醋酸溶液不同，因为电导池系数与温度无关，只要氯化钾溶液的电导率与温度对应即可。注意事项：温度变化对实验结果有影响，应控制好恒温槽的温度；电极不用时应浸入蒸馏水中；使用铂黑电极时应先润洗并用滤纸吸干，切勿用手去碰铂黑电极的玻璃球以防改变电导池常数；使用完毕后要用蒸馏水淋洗并放入蒸馏水中。80.4注意事项（1）温度变化对实验结果有影响，应控制好恒温槽的温度。（2）实验用水须纯净，电导率宜小于1Ms/cmo六、希托夫法测离于迁移数）,足ml,〕KCI滔浚在电导迫与尊1、通过电量计阴极的电流密度为什么不宜太大？当电流密度太大，迁移速度过快，导致溶液发热并产生对流；当电流密度太小，两极溶液的浓度变化太小，（4）配制硫酸铅溶液时应多次煮沸，倾去前几次上清液，以除去可溶性杂质。误差增大2、如果迁移管中有气泡，对实验有什么影响?答：在迁移数测定过程中，迁移管中有气泡会对电极周围的溶液产生搅拌；气泡的搅动很可能会对阴极室、中间室和阳极室三者的界面产生影响，从而影响实验结果的准确性。3、在希托夫法中，若通电前后中间区浓度改变，为什么要重做实验？答：因为根据离子迁移原理，中间各离子的迁进和迁出，最后保持不变，若中间区浓度改变，说明阴阳两极有溶液渗入中间区，使中间区的离子迁移出现偏差，致使实验出现误差，故必须重做实验。4、停止通电后立即抽出阴极铜片，否则沉积的Cu也会发生一定程度的溶解。注意事项：迁移管使用前要润洗并检漏；迁移管两端的液面要与中间U型管高度相等；迁移管内及电极不能有气泡；通过电极的电流密度不能太大或太小79.4注意事项实验中的铜电极必须是纯度为99.999%的电解铜°实验过程中凡是能引起溶液扩散’搅动等因素必须避免口迁移数管及电极不能有气泡.两极上的电流密度不能太大。七、粘度法测定高聚物相对分子质量,一d-、，―丑IJF■一.、J■I4、一业一U■I.I—ni・24.5注意事项(1)聚乙烯醇溶液要准确配制且浓度要稀。溶解聚乙烯醇时，要耐心搅拌，小火加热，溶解要完全。(2)黏度计必须洁净干燥*无灰尘.油污口(3)粘度计毛细管的粗细对实验结果有何影响？答：粘度I间的—一一.乌氏粘前中的C管的画是什么？能否去除C管改为双管粘度计使用？若聚乙烯帽溶.液形成泡不会直接影响流出时间的：.」_计¥细管的过粗，液体流出时间就会过短，’那么使用Poisuille公式时就无法近似，也就无法用时的比值嫩端度；如果毛细管过细，容埸造成堵塞，导致实验失败5育气后■答：C管的作用是形成气承悬液柱。不能去除C管改为双管粘度计，因为没有了C管，就成了连通器，不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样，这样在测定液体流出时间时就不能处在相同的条件之下，因而没有可比性。只有形成了气承悬液柱，使流出液体上下方均处在大气环境下，测定的数据才具有可比性。若把溶液吸到了乳胶管内对实验结果有何影响？答：会使溶液浓度降低，导致测定的流出时间减小，从而使相对粘度测定值减小，影响实验结果。试列举影响准确测定的因素有哪些？答：影响准确测定的因素有温度、溶液浓度、搅拌速度、粘度计的垂直度等。粘度法测定高聚物的摩尔质量有何局限性？该法适用的高聚物摩尔质量范围是多少？答：粘度法是利用大分子化合物溶液的粘度和分子量间的某种经验方程来计算分子量，适用于各种分子量的范围。局限性在于不同的分子量范围有不同的经验方程。6、影响粘度准确测量的主要因素有哪些？答：恒温槽温度的稳定性、溶液浓度的准确度、粘度计的洁净度、粘度计安装的垂直程度和测定流出时间的准确性。7、溶液的特性粘度如何求得？答：用乌氏粘度计测定不同浓度的稀聚乙二醇溶液和溶剂的流出时间，换算成相对粘度和比浓粘度，再以比浓粘度对浓度作图，有截距计算出溶液的特性粘度。8蜂蜜（聚乙烯醇、涂料）的粘度如何测定？答：取准确质量为m的蜂蜜（聚乙烯醇、涂料），用蒸馏水（有机溶剂）稀释至浓度为c的稀溶液，然后将恒温槽温度调至25〜35度，将溶剂恒温后测定流出时间t，分别将不同浓度溶液恒温后测定流出时间，采用相同原理求出相对分子质量。9泥浆粘度如何测定？答：将泥浆配置成稀溶液，可用较大型号毛细管的乌氏粘度计用粘度法测定。10 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一个 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 测定松香的相对分子质量答：松香熔点为110〜135度，可在高温下，用类似凝固点降低的方法，测定松香的相对分子质量。注意事项：粘度计要充分润洗防止被稀释；安装好装置再开搅拌器。搅拌器速度应调节适中，避免产生振动；粘度计必须垂直，在恒温下测，不能震动桌子；注意抽吸溶液的速度，尽量避免溶液中起泡。11、为什么采用毛细管？保证溶液流下来是层流，减少阻力，使黏度基本维持不变八、磁化率的测定1、试比较高斯计和摩尔盐标定的相应励磁电流下的磁场强度数值，并分析2种测定结果不同的原因。高斯计测得的磁场强度比摩尔氏盐标定的磁场小，因为摩尔氏盐测的是磁场中心的磁场强度，高斯计测的是磁铁中心下面的磁场。2、相同有求摩尔磁化率的公式（……）可知，莫尔磁化率的大小与T成反比，与励磁电流无关。若不同，则可能是实验误差引起的，在测m时存在误差3、为什么样品要放于棕色瓶中？防止物质氧化和风化，若放于空气中，易吸潮，影响实验结果4、样品为什么要填充均匀？使样品受力平衡5、古埃磁天平的柜门未及时关上，里面的样品放置一段时间后再测量，样品的磁化率变小。物质的磁性分为反磁性（指磁化方向和外磁场方向相反时所产生的磁效应，X<0），顺磁性（相同，X>0），铁磁性（指在低外磁场中就能达到饱和磁化，去掉外磁场时磁性并不消失，呈现出滞后现象等一些特殊的磁效应。磁畴的存在是物质具有铁磁性的原因）本实验用莫尔氏盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O标定外磁场强度注意事项：样品要放在棕色瓶中；样品在石英管中要填装均匀，防止铁磁性物质进入样品管中；样品管底部要正好处于磁极的中心线上；关好门避免空气对流。