广西贵港市港南一中2020年九年级化学全册 第7单元《常见的酸和碱》导学案（无答案）（新版）鲁教版

PAGE第七单元常见的酸和碱【学习目标】1．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。3．能用酸碱的性质解决简单的问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 。【自主学习】一、常见酸的性质1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是；你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，，，（3）与金属氧化物的反应Fe2O3+HCl－；CuO+H2SO4－；（4）与碱的反应NaOH+HCl－；Fe(OH)3+H2SO4－。（5）与盐的反应①与碳酸盐（弱酸盐）的反应CaCO3+HCl—；Na2CO3+H2SO4—；NaHCO3+HCl—。思考：如何检验HCO3—、CO32-？。以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。②与强酸盐的反应AgNO3+HCl－；BaCl2+H2SO4－。体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做反应。二、常见碱的性质1．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、、，溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入溶液除去杂质。2．可溶性碱[常见的有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]的化学性质：（1）与指示剂反应，使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。（2）与非金属氧化物反应（重点是理解下列两反应的应用）CO2+NaOH—；CO2+Ca(OH)2—。（3）与酸的中和反应NaOH+HCl—；Ca(OH)2+HCl—。Ba(OH)2+H2SO4—，该反应属于或。（4）与可溶性盐溶液的反应Na2CO3+Ca(OH)2—（此反应有何用途？）FeCl3+NaOH—；CuSO4+NaOH—。(NH4)2SO4+Ca(OH)2—，该反应属于反应。3．难溶性碱[常见的有Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3]的化学性质（1）与酸的中和反应Mg(OH)2+HCl—；Al(OH)3+HCl—。（用于治疗胃酸过多）（2）受热分解Cu(OH)2—，Fe(OH)3—。三、pH应用1．溶液pH的测定方法：取一小片pH试纸放在或上，用或将被测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与作比较，即可得出被测液的pH。2．溶液酸碱性与pH的关系：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为色，此时溶液的pH7，向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈性，pH7。继续滴加稀盐酸，溶液呈色，pH7。在整个实验中溶液发生了反应，化学方程式为。3．生活中一些常见物质pH如下图所示，其中酸性最强的是（）pH01234567891011121314洁厕灵鸡蛋清肥皂水西瓜汁A．洁厕灵B．西瓜汁C．鸡蛋清D．肥皂水【合作探究】1．溶液稀释过程中pH的变化规律：以pH为纵坐标，加入的水的体积为横坐标，分别画出pH=1的盐酸、pH=12的NaOH，pH=7的NaCl溶液稀释过程中pH的变化曲线。70113盐酸体积/mL2．右侧图象与对应实验是否相符？向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸。3．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是，反应的化学方程式为，因发生化学变化溶液质量增大的物质是。【达标检测】1．盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色4．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．干冰用于人工降雨B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．小苏打用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍5．下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液6．下列实验操作正确的是（）7．检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．锌粒8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是A．浓盐酸B．烧碱C．石灰水D．氯化钾9．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属：。（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的OH－反应生成H2O。（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是。10．纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈性，能使紫色石蕊试液变成色。11．下列是几种作物生长最适宜的pH范围：西瓜6.0～7.0，柑橘5.0～6.0，桑树6.0～8.0。经测定，土壤的pH=5，该土壤显      性，如果仅从土壤的酸碱性考虑，上述作物中最适宜种植的是      ，若想发扬“种桑养鱼”的特色，改种桑树，可用      改良土壤。【拓展提升】1．一定条件下，下列物质的转化不能由一步反应实现的是（）A．Fe2O3→FeCl3B．Na2CO3→CO2C．CuSO4→CuD．Fe(NO3)2→Cu2．下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．CaCl2、NaOH、MgSO4B．K2SO4、CuCl2、KNO3C．Na2SO4、NH4NO3、MgCl2D．NaCl、K2CO3、NH4NO33．下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性不会明显减小的是（）A．氢氧化钡与硫酸铜B．铁与稀盐酸C．氢氧化钡与稀硫酸D．氢氧化钙与碳酸钠4．下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中B鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，察现象5．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是； 猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。 【实验和推断】实验步骤实验现象①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A③再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。 （2）若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、。      【 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 反思】