第三节盐类的水解第三课时思考与讨论：在醋酸钠溶液中，分别改变以下条件，各种物理量应如何变化？加氯化铵加氢氧化钠加盐酸加醋酸钠加水升温KW水解平衡n(OH-)C(OH-)n(H+)C(H+)三、影响盐类水解的主要因素1、盐的组成：“越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH:CH3COONa
工作原理
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泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时，H++OH- H2O两个平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解为CO2，总反应为：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑五、盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]⒊水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。五、盐溶液中离子浓度间关系“大小比较”⒈CH3COONa溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AC⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习：
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