第PAGE页1.3.1离子键1、以下说法正确的选项是( )A．离子键就是阴阳离子间的静电引力[来源:学.科.网]B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，那么X、Y可能位于( )A．ⅠA和ⅥAB．ⅡA和ⅥAC．ⅡA和ⅦAD．ⅥA和ⅦA3、以下各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A．10与19B．6与16C．11与17D．14与84、(双选)与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是( )A．Na2SB．CCl4C．KClD．KF5、(双选)AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为( )A．同在第二周期B．第二周期和第三周期 C．同在第三周期D．第三周期和第二周期[来源:1ZXXK]6、以下微粒电子式错误的选项是( )A．氯原子eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))B．硫原子[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－2C．溴离子[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．钙离子Ca2＋7、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。以下性质可证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水8、以下有关离子键和离子化合物的说法正确的选项是( )A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键9、10.以下关于化学用语“NH4Cl〞的意义，不正确的选项是( )A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶110、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S11、以下指定粒子的个数比为1∶2的是( )A．Be2＋中的质子和电子B．中的质子和中子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2中的阴离子和阳离子12、X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。那么X与Y形成的化合物的化学式是( )A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl213、以下表示离子化合物形成过程的电子式正确的选项是( )A．B．C．D．14、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，那么以下说法中正确的选项是( )A．A一定形成＋1价的阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反响产生B单质D．Z一定是A2B型化合物15、〔双选〕以下说法中正确的选项是( )A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其复原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小[来源:Zxxk.Com]二、填空题16、A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试答复：〔1〕写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。〔2〕用电子式表示AD2：________________________________________________________________________。〔3〕D单质与水反响的化学方程式为_______________________________________________________________。17、离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有以下反响：①H2＋B2C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根据上述条件答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。〔2〕用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。〔3〕写出反响②的化学方程式：______________________________________。18、氮化钠〔Na3N〕是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请答复以下问题：〔1〕Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。〔2〕Na3N与盐酸反响生成________种盐，其电子式分别是________。〔3〕Na3N与水的反响属于____________反响〔填根本反响类型〕。〔4〕比拟Na3N中两种粒子的半径：r〔Na＋〕________r〔N3－〕〔填“>〞“＝〞或“<〞〕。19、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试答复：〔1〕写出以下元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。〔2〕用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________。〔3〕写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反响的化学方程式__________________，__________________，________________。参考答案：8.C9.A10.D[来源:1ZXXK]16、〔1〕镁；氢；氯；氟；〔2〕；〔3〕2F2＋2H2O=4HF＋O2；17、〔1〕CaCl2；Ca〔OH〕2；Ca〔ClO〕2；HClO；[来源:Z.xx.k.Com]〔2〕；〔3〕2Cl2＋2Ca〔OH〕2=CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2O18、〔1〕；离子；〔2〕两；和；〔3〕复分解；〔4〕<；19、〔1〕Na；Al；Si；P；〔2〕；〔3〕NaOH＋Al〔OH〕3=NaAlO2＋2H2O；NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O；Al〔OH〕3＋3HClO4=Al〔ClO4〕3＋3H2O
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