无机化学知识点总结

学习必备欢迎下载一、常见离子的检验(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象+焰色反应①铂丝在火焰上浅紫色（通过蓝色钴玻K灼烧至原火焰色璃片观察钾离子焰色）②蘸取溶液，放在Na+焰色反应火焰上灼烧，观察火焰分别呈黄色火焰颜色。向未知溶液中加生成有刺激性气味、使NH4+NaOH溶液(浓)入NaOH浓溶液并湿润红色石蕊试纸变蓝加热的气体①稀盐酸或可向未知溶液中加生成白色沉淀，不溶于溶性盐酸盐②入稀盐酸再加入Ag+稀HNO3，但溶于氨水，稀HNO3③氨稀HNO3向过滤出生成[Ag(NH3)2]+。水的沉淀中加氨水离子方程式Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+Fe3+Fe2+稀H2SO4或可向未知溶液中加产生白色沉淀，且沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓溶性硫酸盐溶入稀H2SO4再加不溶于稀HNO3液入稀HNO3KSCN溶液向未知溶液中加变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加NaOH溶液Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓入KSCN溶液或产生红褐色沉淀加苯酚加NaOH溶液或加溶液显紫色Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+苯酚①加NaOH溶①向未知溶液中①开始时生成白色Fe2++2OH—液Fe(OH)2沉淀，迅速变成=Fe(OH)2↓加入NaOH溶液并灰绿色，最后变成红褐露置在空气中4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3色Fe(OH)3沉淀。3+AlCu2+②加入KSCN溶液不显②KSCN溶液，②加入KSCN溶红色，加入少量新制的新制的氯水液，新制的氯水氯水后，立即显红色。加入适量NaOH溶液后加NaOH溶液向未知溶液中加生成白色沉淀，该沉淀入NaOH溶液溶于过量NaOH溶液中加入适量浓氨水后生成向未知溶液中加蓝色沉淀，该沉淀溶于浓氨水过量浓氨水中，溶液呈入浓氨水深蓝色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3·H2O＝2+－[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O学习必备欢迎下载（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式2-CO3BaCl2溶液、稀盐酸②稀盐酸、Ca(OH)2溶液BaCl2溶液、向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液向未知溶液中加入1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊生成不溶于稀硝酸或稀Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2+↑+H+CO22O2-+CO3+2H=H2O+CO2↑－Ca2++2OH+CO2＝CaCO3↓+H2OSO4SO32-2-稀硝酸或稀盐酸BaCl2溶液、稀盐酸②稀盐酸、品红溶液AgNO3溶BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液盐酸的白色沉淀加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色生成不溶于稀硝酸或稀Ba2++SO42-=BaSO4↓SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+2H+=H2O+SO2↑－Cl－Br－I液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入AgNO3溶AgNO3溶液，再向沉液、稀硝酸淀中加入稀盐酸。或稀盐酸AgNO3溶液、稀硝酸②新制氯向未知溶液中加入新水，淀粉溶制氯水，再加入淀粉液溶液盐酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag++Cl－＝AgCl↓Ag++Br－＝AgBr↓Ag++I－＝AgI↓Ag++I－＝AgI↓--2I+Cl2=I2+2ClI2遇淀粉变蓝注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。二、按俗称分：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O石灰石、大理石：CaCO生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒硝：NaSO·7HO(缓泻剂)烧碱、火碱、苛32242性钠：NaOH绿矾：FaSO·7HO干冰：CO明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）422胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：FeO磁铁矿：FeO黄铁矿、硫铁矿：FeS铜绿、孔雀石：Cu(OH)CO玻璃的主要成分：NaSiO、2334222323CaSiO、SiO天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH水煤气：CO和H光化学烟雾：NO在光照下产生的一种32422有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。有机部分：氯仿：CHCl电石：CaC电石气：CH(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：CHOH氟氯烃：是良好322225的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦学习必备欢迎下载芽糖：CHO淀粉：（CHO）n硬脂酸：CHCOOH油酸：CHCOOH软脂酸：CHCOOH草酸：乙二1222116105173517331531酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。三、颜色1、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体2、铜：单质是紫红色2+Cu2O——红色42223Cu——蓝色CuO——黑色CuSO·5HO——蓝色Cu(OH)CO—绿色Cu(OH)2——蓝色3、BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀HSiO4432334（原硅酸）白色胶状沉淀4、Cl、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br——深红棕色液体I——紫黑色固体2225、HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾6、CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色7、Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀8、AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体9、SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃10、NO、NO——无色气体NO——红棕色气体NH——无色、有剌激性气味气体2423四、高中重点化学方程式小结（是离子反应的自己改写出离子方程式）1.钠在氧气中燃烧2Na+O2点燃Na2O22.钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.氧化钠与水反应2Na2O+2H2O=4NaOH过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O8.碳酸氢钠加热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑9.氢氧化钠通入少量二氧化碳气体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O10.二氧化碳通入碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO311.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)212.碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O13.碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O碳酸氢钙加少量氢氧化钠Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3↓+H2O16.氯气与水反应Cl2+H2O=HClO+HCl17.氟气与水反应2F2+2H2O=4HF+O218.氯气与氢氧化钠反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O19.工业上制漂白精（或漂白粉）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O20.氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br221.氯气与碘化氢反应Cl2+2HI=2HCl+I222.溴与碘化钾反应Br2+2KI=2KBr+I223.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO224.硫与铁加热反应Fe+S△25.过氧化氢于二氧化锰制氧气2H2O2催化剂FeS2H2O+O2↑26.二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S+2H2O27.卤素单质溶液X2（X=ClBrI）中通入SO2SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX28.氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl29.铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O30.碳与浓硫酸反应△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO431.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为高温催化剂2SO3再用98﹪硫酸吸收4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O2学习必备欢迎下载32.硫化氢与浓硫酸反应33.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑二氧化硅与碳反应SiO2+2C高温Si+2CO↑二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O36.二氧化硅与碳酸钙反应高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O工业上制取氨气的方法N2+3H2高温高压催化剂2NH339.在放电条件下氮气与氧气反应N2+O2=2NO40.一氧化碳遇空气变成红棕色气体2NO+O2=2NO241二氧化氮、氧气与水混合__NO2+__O2+__H2O=__HNO342.一氧化氮、氧气与水混合__NO+__O2+__H2O=__HNO343.氨溶于水显碱性的原因NH3+H2ONH3·H2O++OH-NH444.NH3·H2O不稳定，受热易分解NH3·H2O△NH3↑+H2O45.沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生大量的白烟NH3+HCl=NH4Cl46.氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△47.NH4HCO3受热分解时的反应△NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO348.实验室制取氨气的反应原理49.浓硝酸呈黄色的原因是50.铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO251.木炭与浓硝酸的反应52.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅2NO2N2O4过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式铁过量+-2++2NO↑+3Fe+8H+2NO3=3Fe4H2O铁不足Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)355.红热的铁丝申到盛氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液2Fe+3Cl2点燃2FeCl356.红热的铁与水蒸气反应3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑57.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-58.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+59.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？61.铝与氢氧化钠反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑262.铝粉与氧化铁高温2Fe+Al2O32Al+Fe2O363.Al(OH)3制取Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+--AlO2+CO2+2H20=Al(OH)3↓+HCO364.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H+氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式3+---Al+3OH=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O67.将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式AlO2-+Al3++2H2O=4Al(OH)3↓把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式Al(OH)3+4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+Al3++2H2O=4Al(OH)3↓把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示）Al3+---+3OH=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O70.Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）学习必备欢迎下载--AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O75.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑77.镁与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2点燃2MgO+C在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示）NH4++H2O=NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑79.工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式2Al2O3（熔融）=4Al+3O2↑2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑80.氯化铵、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫化钠溶液中三个守恒氯化铵溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：醋酸钠溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：碳酸钠溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：碳酸氢钠溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：硫化钠溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应负极Zn-2e-=Zn2+正极2H++2e-=H2↑原电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应负极Fe-2e-=Fe2+正极2H++2e-=H2↑写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应负极2Fe-4e-=2Fe2+正极2H2O+O2+4e-=4OH-以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极----2H2-4e+4OH=4H2O、正极O2+4e+2H2O=4OH、原电池反应2H2+O2=2H2O以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极2H2-4e-=4H+正极O2+4e-+4H+=2H2O原电池反应2H2+O2=2H2O以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极--2-+7H2O正极--CH4-8e+10OH=CO32O2+8e+4H2O=8OH原电池反应CH4+2O2+2OH-点燃CO32-+3H2O电解氯化钠溶液阳极—-+-2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl2e=Cl2↑阴极2H+2e=H2↑总反应2NaCl+2H88.粗铜的精炼;粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为硫酸铜阳极Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Cu-2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu学习必备欢迎下载粗铜中比铜活泼的先进入溶液，没铜活泼的沉下来形成阳极泥89.电镀：镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液含镀层金属的阳离子。90.AO2BO2CH2OD(酸或碱)①NH（气体）O2NOO2NOH2OHNO233②H2S（气体）O2SO2O2H2OH2SO4SO3③C（固体）O2COO2CO2H2OH2CO3④Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH五、常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑或KMnO4==或H2O2MnO2装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝或玻璃棒蘸取浓盐酸产生大量的白烟⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)⑥收集——向下排气法⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH→CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法学习必备欢迎下载⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH→(浓硫酸，170℃)CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)⑤收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+CH≡CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法或向下排气法六、“10电子”、“18电子”的微粒小结3-2--+2+3+--++1．“10电子”的微粒：Ne、N、O、F、Na、Mg、Al、HF、HO、NH、CH、OH、NH、HO、NH2342342．“18电子”的微粒：2-+2+-Ar、Cl￣、S、K、Ca、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、CH3F、N2H4、CH3OH、HS+2+18电子的微粒。注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H6等亦为七、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。八、电子式