第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量 摩尔质量物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。一 物质的量及其单位——摩尔1．国际单位制(SI)中的七个基本单位单位名称及符号发光强度物质的量热力学温度电流时间质量长度物理量米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。2.物质的量3．物质的量的单位——摩尔“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。mol分子原子离子0.012kg二 阿伏加德罗常数、摩尔质量1．根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：6.020×10236.021×10236.021×102312g12C所含的原子个数约为6.02×1023(阿伏加德罗常数)；通过上表计算结果，你能得出的结论是什么？物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。2．试通过计算，填写下表：17.999826.999718276.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。通过上表计算结果，你能得出的结论是什么？1．阿伏加德罗常数2．摩尔质量摩尔质量的单位是g·mol－1构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，并非任何物质都是由分子构成的，错误在1mol水中约含有2×6.02×1023个氢原子，错误；理解感悟 (1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量或相对原子质量。(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。摩尔质量的单位是g·mol－11molO2的质量是1mol×32g·mol－1＝32g1molNa＋的质量是1mol×23g·mol－1＝23g三 关于物质的量的简单计算0.05mol1.204×10244mol98g·mol－10.25mol1mol40g·mol－160g106g·mol－11061．基本关系式2．恒等关系式Na＋为＋1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去的电子数为0.1NA19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以应含2NA个氮原子NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16∶1理解感悟 本
题
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体现的是以物质的量为中心的计算、NA与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用NA所表示的粒子的种类和所给物质的关系。1.204×1023 0.4mol9.6g理解感悟 针对不同粒子之间的量(如质量、物质的量、粒子个数)的换算，先用常规方法，再用关系式法计算，通过比较找出较好的方法。一题多解，不仅可熟练知识，掌握解题技巧，还可提高思维能力和解决问题的能力。质量m物质的量n÷摩尔质量×摩尔质量÷阿伏伽德罗常数×阿伏伽德罗常数微粒数目N完成练习并核对
答案
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。564321答案题号CBBC (1)98g·mol－1(2)0.05mol(3)0.4NA2.8 5.612345“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。612345质量的常用单位之一是g而不是g·mol－1“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2g·mol－1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2g·mol－1”或“H的摩尔质量是1g·mol－1”等612345未说明12g碳原子为12C阿伏伽德罗常数约为6.02×1023且有单位为mol-16123456物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不是表示物质所含粒子的多少“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1mol氢可能是指1mol氢气分子、1mol氢原子，也可能是1mol氢离子等，指代不明确摩尔是物质的量的单位，不是数量单位1molH2O中含NA个H2O分子，故1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和1234598g·mol－10.4NA0.05mol6123455.62.86
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