PAGE计算各种题型汇编题组1 题组2 A组 1.加热KClO3和MnO2的混合物15.5g,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8g,求原混合物中二氧化锰的质量。 2.14.7g的KClO3和3gMnO2的混合物,制取氧气加热一段时间后,冷却,称量剩余物为15.3g求参加反应的KClO3的质量。 2.500g石灰石加高温,使之完全反应后,测得剩余固体质量为302g,求参加反应的CaCO3的质量。 B组 1.有纯净的氧化铁粉末20g,在高温下通一氧化碳,经一段时间后,冷却称量,得残渣固体为15.2g,求参加反应的氧化铁和一氧化碳各为多少? 2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却后称重,得10.7g固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。 3.取氯酸钾8g,二氧化锰2g,混合均匀后装人试管中制取氧气,加热片刻后,停止加热冷却,测得残余固体中二氧化锰的质量分数为25%,求:(l)生成氧气多少克?(2)原氯酸钾分解掉百分之几? 3.加热制取10g高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,称量剩余固体的质量为9.36g。计算:①生成多少克氧气?②消耗了多少克高锰酸钾?③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气,需要多少克氯酸钾? 4.某同学将4g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余固体物质为3.6g,计算剩余固体物质是什么?各多少克? C组 1.取31.6gKMnO4加热一段时间后,测得剩余固体中钾的质量分数为25%,求剩余固体中MnO2的质量分数。 2.加热一定量的KClO3和MnO2的混合物制取O2,当收集到需要的O2后,停止加热,冷却后称量剩余固体物质质量为4.04g,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672l(
标准
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状况)O2,计算原混合物中氯酸钾的质量分数(标准状况下氧气的密度为1.429g/l)。 3. 4.把ag石灰石,在高温下缎烧到质量不再减少为止,得到固体物质bg。如果杂质不发生反应,此石灰石中含碳酸钙的质量为多少克 5.将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量分数 6.将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物,加强热至反应完全,固体质量减少2.2%,则原混合物中氧化钙的质量分数为多少? 题组3 A组 1.煅烧含碳酸钙90%的石灰石200t,可生产多少吨二氧化碳? 2.200g含5%杂质的大理石与足量的稀盐酸完全反应后可生成二氧化碳多少克?(杂质不与盐酸反应) 3.铜和氧化铜的混合物2g跟足量的木炭完全反应生成二氧化碳0.44g,求原馄合物中氧化铜的质量分数? B组 1.将二氧化碳和氧气的混合气体共10g,慢慢通人盛有适量澄清石灰水的试管中,恰好反应得到10g白色沉淀.求原混合气体中氧气的质量分数? 2.今有1t含杂质10%的石灰石,经高温锻烧后可生成多少吨含氧化钙80%的生石灰? 2.为制取O2,取一定量的KClO3和MnO2的混合物,其中,MnO2在混合物中的质量分数为20%,加热一段时间后,剩余固体中MnO2的质量分数为25%,求参加反应KClO3的质量分数? C组 1.加热干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰的混合物6.1g,到无气体产生时为止,冷却后称得固体剩余物为4.18g。计算:(l)制得氧气多少克?(2)原混合物中有多少克氯酸钾?(3)4.18g固体物质中含有哪些物质?各多少克? 2.用一氧化碳还原铁矿中的氧化铁,如制取含杂质4%的生铁5.6t.需要含氧化铁80%的铁矿石多少吨? 3.某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿石(主要成分是氧化铁)冶炼生铁,求8000kg这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克? 题组4 A组 1.在不断通入氢气的条件下,加热铜和氧化铜的混合物48g,反应完全后,称得残渣40g。求混合物中铜单质的质量分数? 2.铜粉和氧化铜粉末的混合物共12.4g,用足量的氢气使其充分还原,最后共得到残余物11.6g。求原混合物中铜和氧化铜各多少克? B组 1.一氧化碳和二氧化碳的混合物18g,通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,得到的二氧化碳的总质量为22g,求混合气体中碳元素的质量分数? 2.一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的,先将它放入大试管中加热至不再产生红色物质为止,冷却后分离得到红色物质为2.4g。则原混合物中氧化物的质量可能的组合是_______________和____________. 3.用氢气还原质量为Ag的氧化铜,反应一段时间后,得剩余固体的质量为Bg,实验过程中用掉的氢气的质量为w(m、n、、w的质量单位为g)求参加反应的氧化铜的质量分数? C组 1.将50g木炭粉和氧化铜的混合物放入试管中,高温加热,待完全反应后冷却,称知剩余固体的质量为39g求:(1)通过计算确定剩余的39g固体物质的组成。 (2)原混合物中木炭粉和氧化铜的质量比是多少? 2.将一镁条放在空气中较长时间后,发现其质量比原来增加了,求此镁条中的镁被氧化的质量分数? 题组5 A组 1.两片质量相等的铁片,分别与足量稀硫酸和足量盐酸反应,所得氢气的质量() A.用稀硫酸制得的多C.用稀盐酸制得的多 B.一样多.D.无法确定 2.钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,生成等质量的氢气时,参加反应的钠、镁、铝的原子个数之比是() A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.4:2:l B组 1.用氢气、木炭粉、一氧化碳作还原剂,分别与质量相同的氧化铜在高温下反应,消耗H2、C、CO三种物质的质量比是() A.1:1:1B.1:3:14C.1:6:14D.2:l:2 2.相同质量的下列物质,在一定条件下完全分解,生成氧气最多的是() A.KMnO4B.KC103C.HgOD.H2O C组 1.质量相等的CO、CH4、C2H5OH在空气中充分燃烧生成CO2的质量() A.CO最多B.CH4最多C.C2H5OH最多D.一样多 2.取两份质量相同的碳酸钙,将一份加热使之充分分解,另一份跟足量的稀盐酸充分反应,则它们产生的二氧化碳的质量() A.一定相同B.加热分解产生的多 C.跟稀盐酸反应产生的多D.无法比较 3.在相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,分别放人足量的锌、铁、镁三种金属,产生的氢气质量() A.锌最多B.镁最多C.铁最多D.一样多 题组6 A组 1.相同质量的A、B两种活泼金属,分别加人质量相等,溶质质量分数相同的两份盐酸,反应完毕后,剩余的A比剩余的B的质量大,则生成氢气的质量() A.相等B.金属A反应产生的氢气多 C.金属B反应产生的氢气多D.无法判断 2.23g钠、24g镁、27g铝分别与足量的稀硫酸反应,按上述反应物的顺序,得到氢气的质量比是() B组 1.金属R与盐酸反应生成RCl2,已知4.8g该金属与足量盐酸反应制得0.4gH2,则R的相对原子质量是() A.40B.24C.56D.65 2.相同质量的下列金属跟足量稀硫酸反应,产生氢气最少的是() A.MgB.FeC.ZnD.AI 3.用足量的盐酸分别跟下列金属反应,当生成等质量的氢气时,需要金属最多的是() A.ZnB.MgC.AlD.Fe C组 1.氢气和氧气的混合气体共24g,点燃使之充分反应后,测得生成18g水。则原混合气体中含有氢气的质量可能是() A.4gB.2gC.8gD.6g 2.一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的,现将它放人大试管中加热至不再产生红色物质为止,冷却后分离得到红色固体物质为2.4g。则原混合物中氧化铜的质量分数可能是() A.90.5%B.62.5%C.95.3%D.无法确定 3.某三价金属与盐酸反应生成mg氢气,同时它的质量减少了Wg,则它的相对原子质量的正确表达式为() A.B.C.D. 题组7 A组 1.相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投人质量相等且足量的稀H2SO4中反应结束后,三种溶液的质量相等,则投入的三种金属的质量关系正确的是() A.Mg>AI>FeC.AI>Mg>FeB.AI>Fe>MgD.Fe>Mg>AI 2.相同状况下.用质量相同的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,下列叙述正确的是() A.生成的氢气一样多.反应速率一样快B.钠反应最快,生成的氢气最多 C.铝生成、氢气最多,但反应速率最慢D.生成的氢气的质量比是:: 3.钠、镁、铝三种金属分别跟同体积同质量分数的稀硫酸反应,结果得到的氢气质量相等。下列判断正确的是() A.反应消耗的硫酸质量相等B.反应产生的硫酸盐质量分数相等 C.反应消耗的三种金属的质量相等D.反应消耗的铁、镁、铝的质量比为28:12:9 B组 1.某不纯铁粉28g与足量稀盐酸反应,可生成0.9g氢气,则此铁粉中可能混有的物质是() A.镁粉B.铜粉C.铝粉D.锌粉 2.混有少量杂质的纯碱106g,与足量盐酸反应后,放出CO243g,则混人的杂质不可能是() A.K2CO3B.Na0HC.MgCO3D.CaCO3 3.有不纯的CuCl2粉末13.5g(只含有一种杂质)与足量的AgNO3溶液反应生成29gAgCl沉淀,则所含的杂质可能是() A.KCIB.CaC12C.ZnC12D.AlC13 C组 1.有6g不纯的锌(含杂质金属M)和6g不纯的铁(含杂质金属N),分别与足量的盐酸充分反应,都得到0.2g氢气,M和N可能是() A.M为Fe,N为MgB.M为AI,N为Ag c.M为Mg,N为ZnD.M为Cu,N为AI 2.6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气0.21g,已知这种锌可能含有Fe、Cu、Mg、Al中的一种或几种杂质,则下列说法中正确的是() A.肯定含有MgB.肯定同时含有Mg、Al、Fe C.可能含有Mg、AID.可能同时含有Fe、Cu、Mg、Al 3.甲、乙两个烧杯中分别装有质量相等、溶质质量分数相同的盐酸,再向甲、乙两个烧杯中放人质量相等的镁和铝。待反应完毕后,发现甲烧杯中的镁有剩余,则下列情况下,不可能出现的是() A.铝也有剩余B.甲、乙两烧杯中产生的氢气不一样多 C.铝耗尽D.甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 4.56g不纯的铁粉与一定量的稀硫酸反应,生成2g氢气,下列情况可能是() A.铁中含有碳和锌B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝D.铁中含有碳 5.使25g甲物质与5g乙物质充分反应,所得混合物中含有10g甲物质和11g丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是30、20、44、18,其化学式分别用A、B、C、D表示,则下列化学方程式正确的是() A.A+B=C+DB.A+2B=2C+DC.2A+B=2C+DD.2A+B=C+2D 6.反应物A与B按下列化学方程式之一进行反应,得到生成物C和D。已知5gA与25gB充分反应,所得混合物中除含有C和D外,含有5gB若A、B、C的相对分子质量分别为16、32、44,则A与B反应的化学方程式为() A.2A+B=C+2DB.2A+B=2C+DC.A+2B=C+2DB.A+2B=2C+D 7.将含有化合物A、B、C各10g的混合物加热,生成4g新物质D,同时发现C增加8g而A正好完全反应。如果无其它新物质生成,则这一反应中A和B的质量比是___:_____ A、B、C三种物质各15g它们发生反应时,只生成了30g新物质D;若增加10gC,则A与C恰好完全反应,没有剩余,则A与B参加反应的质量比为() A.1:1B.3:2C.2:3D.3:5 题组8 A组 1.在A+B=2C的化学反应中,4gA与B完全反应,可生成12gC,则参加反应的B的质量是() A.6gB.8gC.10gD.16g 2.在化学反应2A+B=C+2D中,mgA物质与ngB物质完全反应生成fgC物质,则同时生成D物质的质量是_________________g。 3.已知反应A+B=C+D,且参加反应的物质A和B的质量比为4:3,若生成物C和D共2.8g,则消耗的A物质为____________________g。 B组 1.在反应A+3B=2C+3D,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为() A.96B.92C.23D.46 2.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则反应中Y和M的质量比为() A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9 3.在反应2A+B=C+2D中,A、B、C的质量比为5:2:3。现用15gA与足量B反应,可生成__________gD;若已知C的相对分子质量为m,则D的相对分子质量为_______。 4.在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16:22:9,测得16gA与适量的B恰好完全反应,生成C和D的混合物_________g;若A的相对分子质量为M,则B的相对分子质量为___________。 5.在化学反应A+B=C+D中,已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,当反应有6gD生成时,参加反应的A是() A.10gB.5gC.20gD.25g C组 1.使25g甲物质与5g乙物质充分反应,所得混合物中含有10g甲物质和11g丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是30、20、44、18,其化学式分别用A、B、C、D表示,则下列化学方程式正确的是() A.A+B=C+DB.A+2B=2C+DC.2A+B=2C+DD.2A+B=C+2D 2.反应物A与B按下列化学方程式之一进行反应,得到生成物C和D。已知5gA与25gB充分反应,所得混合物中除含有C和D外,含有5gB若A、B、C的相对分子质量分别为16、32、44,则A与B反应的化学方程式为() A.2A+B=C+2DB.2A+B=2C+DC.A+2B=C+2DB.A+2B=2C+D 3.将含有化合物A、B、C各10g的混合物加热,生成4g新物质D,同时发现C增加8g而A正好完全反应。如果无其它新物质生成,则这一反应中A和B的质量比是________ 4.A、B、C三种物质各15g它们发生反应时,只生成了30g新物质D;若增加10gC,则A与C恰好完全反应,没有剩余,则A与B参加反应的质量比为() A.1:1B.3:2C.2:3D.3:5