。不同价态硫元素的转化课前预习学案【预习目标】以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质【预习过程】解决下列问题一.硫的常见化合价及其所对应的物质S的常见价态常见的物质性质（氧化性还原性）-2价价+4价+6价二．课前
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【实验活动探究】☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代
表
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物质0价：+4价：+6价：2．研究该转化的理论依据。3．常见的氧化剂：________________________________________常见的还原剂：_____________________________________________4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。5．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。☆设计
要求
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：a．
方案
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设计时先个人思考，然后小组讨论形成。b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。-可编辑修改-。c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。☆提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。选择转化操作方案预测现象试剂+4→0+4→+6+6→+4.小组讨论优选实验设计方案三．从物质分类的角度解决下列问题在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式-可编辑修改-。不同价态硫元素的转化课堂探究学案【学习目标】以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系学会从价态的角度认识物质的化学性质掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质【过程与方法】：以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系【情感态度与价值观】能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。【探究过程】：实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。理论依据：探究过程：选择试转化操作方案实际观察现象结论或解释剂+4→0+4→+6+6→+4-可编辑修改-。归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。总结二氧化硫，浓硫酸的性质。1、二氧化硫的性质⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式与水反应化学方程式②氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式③还原性：如与氧气反应。化学方程式与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式④漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）2.浓H2SO4：⑴物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。⑵化学性质：①强氧化性：与金属的反应：与非金属的反应：钝化：②吸水性：将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。所以，用浓H2SO4做___________，用来干燥、等气体-可编辑修改-。③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的C。【针对练习】1.下列不能用来区别SO和CO气体的是（）22A石灰水BKMnO4溶液C氯水D品红溶液2.下列反应中SO被氧化的是（）2A、SO2+2NaOH=NaSO3+H2OB、2HS+SO2=3S↓+2HOC、SO+HO+NaSO=2NaHSOD、Cl+SOO=HSO+2HCl2223322+2H243.下列关于浓H2SO的叙述正确的是（）4、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【跟踪练习】1、H2S和SO2反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（）A.1:2B.2:1C.1:1D.1:32.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀（）A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④3.向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol4．分别向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品红溶液④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管①中现象：，发生反应的化学方程式为：（2）试管②中发生反应的化学方程式为：（3）试管③中现象：，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象：。-可编辑修改-。（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是（填标号，下同），SO2表现出漂白性的是，SO2表现出还原性的是。5．试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质?脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)铜和浓H2SO加热，产生SO气体()42(2)在硫酸盐中有NaHSO这样的酸式盐()4(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑()(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体()(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2()(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物()(7)浓H2SO4敞口久置会增重()(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体()6．某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是______________。2）BaCl2溶液要稍过量的原因是______________。3）判断操作③是否完成的方法是_____________。-可编辑修改-。欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案
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