2021高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅴ 专题07 化学反应速率和化学平衡

本资料为共享资料来自网络如有相似概不负责PAGE化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是(　　)A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误．答案：B2．(2020·青岛质检)反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(　　)A．0.1s　　　　　　　　　B．2.5sC．5sD．10s解析：因为SO3的浓度增加了0.4mol/L，所以O2的浓度减少了0.2mol/L，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，所以反应所需时间为5s.答案：C3．(2020·杭州模拟)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是(　　)A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动解析：平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确．达平衡时2v正(X)＝v逆(Z)，B项错误．达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误．增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误．答案：A4．已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是(　　)解析：催化剂能够增大化学反应速率，可以排除A、C；催化剂不能改变化学平衡，可以排除C、D.答案：B5．(2020·烟台模拟)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是(　　)测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)解析：从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A＋BC，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，A、C错误；达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，B错误．答案：D6．(2020·天津模拟)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝eq\f(c(O2)·c(HbCO),c(CO)·c(HbO2))B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝eq\f(c(O2)·c(HbCO),c(CO)·c(HbO2))；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少，把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确．C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220＝eq\f(c(O2),c(CO))×0.02，即eq\f(c(CO),c(O2))＝eq\f(0.02,220)，故C项错误．答案：C7．(2020·滨州模拟)将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B．反应物的转化率都提高C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol解析：再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误．加入水蒸气前，φ(CO2)＝eq\f(0.6mol,2mol)＝0.3，加入水蒸气后φ(CO2)＜eq\f(1mol,2mol＋2mol)＝0.25＜0.3，C错误；若CO完全转化，即最高生成CO21mol，D错误．答案：A质物质8．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表实验的物CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲解析：根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡正向移动，n(CO)增加，所以乙＝丁＞丙＝甲．答案：A9．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)解析：A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c(Fe3＋)不变；C项，加入Ar气，在恒温、恒压下，体积增大，平衡左移，H2转化率减小，D项，所给反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，反应物转化率增大，正确．答案：D10．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析：0.2molHI相当于H2、I2各0.1mol，所以甲、乙两容器中在题述情况下达到的平衡是等效的．A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1molHe对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能确定．答案：C11．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)解析：A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故C项错误．答案：D12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%C．50%D．65%解析：由题意可取X和Y各1mol，设X的转化量为amol　X　＋　2Y2Z起始：1mol1mol0转化：amol2amol2amol平衡：(1－a)mol(1－2a)mol2amol到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，即[(1－a)mol＋(1－2a)mol]∶2amol＝3∶2，解得a＝1/3.则Y的转化率＝2amol/1mol＝2/3，最接近65%.答案：D13．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是(　　)A．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大解析：升高温度，正反应、逆反应速率都增大；该反应属于反应前后气体体积不变的反应，压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深；温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变．答案：C14．(2020·徐州模拟)在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol/L，B的平均反应速率vB＝a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)A．3∶1∶2∶2　　　　　　　　B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1解析：因为5min内vB＝a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3mol/L，所以vC＝2a/15mol/(L·min)，即n∶p＝1∶2，符合这一关系的只有A.答案：A15．(2020·蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图．下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率解析：反应开始时Y为10mol，X为2mol，达到平衡时Y减少了7mol，X增多了3mol，因此反应方程式是7Y13X，A不正确；t1时，Y为6mol、X为4mol，其物质的量比为3∶2，即Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确．从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D不正确．答案：B16．(2020·靖江模拟)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2　ΔH＞0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙解析：将两容器置于沸水中加热时，甲容器中平衡正向移动，使容器中气体的物质的量增大，所以容器的体积甲＞乙；在活塞上都加2kg的砝码时，甲容器中平衡逆向移动，使容器中气体的物质的量减小，所以容器的体积甲＜乙．答案：D二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(8分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片(含少量杂质Cu)35t4(1)t1＝________s，画出以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)．(2)利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是_____________________________________________________．(3)t1________t4(填“＞”或“＜”)，原因是________________________________________________________.t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_________________________________________________________.(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为___________．解析：解答该题要认真 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 表中数据．由A、B、C总结规律，推出t1＝50s，根据A、B、C、D四组实验的数据可画出温度—时间图．通过对图象的分析总结温度对反应速率的影响，找出规律．D、G组实验相比较，G中可形成铜—锌原电池，加快反应速率；E、F组实验相比较，F中锌的表面积大，速率快；B、E、F组相比较，粉末状的Zn反应速率最快，薄片状的Zn反应速率最慢，故单位时间内消耗锌的质量为mF＞mE＞mB.答案：(1)50如图所示：(2)温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍(3)＞　G组中可形成Cu—Zn原电池，反应速率加快＞　F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快(4)mF＞mE＞mB18．(9分)在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol/L0.100c10.050c3c4c(NO2)/mol/L0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；从表中数据分析：c1________c2；c3________c4(填“＞”、“＜”或“＝”)．(2)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)．(4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________．A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He(5)若起始时充入NO2气体0.080mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为________．解析：(1)该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)，其平衡常数表达式为K＝eq\f(c2(NO2),c(N2O4))；由表中数据可求得c1＝0.070mol/L，c2＝0.100mol/L，c1＜c2，反应至60s时已达到化学平衡状态，因此c3＝c4.(3)由表中信息得从反应开始至达到化学平衡时NO2的反应速率为eq\f(0.120mol/L,60s)＝0.002mol/(L·s)，v(N2O4)＝v(NO2)/2＝0.001mol/(L·s)．(4)增大容器的容积不管平衡如何移动，反应物和生成物的浓度均减小，A错误．平衡后再充入一定量的N2O4，平衡正向移动，NO2的浓度增大，B正确．分离出一定量的NO2，虽然平衡正向移动，但NO2气体的浓度减小，C错误．在容器容积不变的情况下再充入稀有气体He，反应物和生成物的浓度均不变，化学平衡不移动，NO2气体的浓度不变，D错误．(5)在题设条件下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K＝eq\f(c2(NO2),c(N2O4))＝eq\f(0.1202,0.040)＝0.36，现充入NO2气体0.080mol，相当于0.040molN2O4，设达平衡时转化了xmol/L的N2O4，则有K＝eq\f(c2(NO2),c(N2O4))＝eq\f((2x)2,(0.040－x))＝0.36，解得x＝0.030，即达到平衡时混合气体中有0.060molNO2和0.010molN2O4，即NO2的转化率为25%.答案：(1)K＝eq\f(c2(NO2),c(N2O4))　＜　＝(2)(3)0.001　(4)B　(5)25%19．(9分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1molSO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q.请按 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 回答下列问题．[恒压条件下](1)若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molSO3，这时SO2的转化率为________．(2)若开始时放入4molSO2和2molO2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________，反应放出的热量为________．[恒容条件下](3)若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成amolSO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______________________________．(用两个代数式表式，其中一个只含x、y，另一个含x、z)．解析：(1)　　　　2SO2　＋　O22SO3起始(mol)10.50转化(mol)0.90.450.9平衡(mol)0.10.050.9SO2转化率为90%.(2)恒温恒压下，只要转化为相同物质后的起始投入量成比例，两者就成等效平衡，SO2转化率相同，生成SO3为4mol×90%＝3.6mol，放出热量为3.6Q.(3)恒容条件下，由于该反应是气体体积减小的反应，所以相对于恒压条件，相当于气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，SO2转化率降低，则生成SO3小于0.9mol.(4)　　　2SO2　＋　O22SO310.50起始xyz变化z0.5zz平衡x＋zy＋0.5z0则x＋z＝1，y＋0.5z＝0.5，即x＝2y，x＋z＝1.答案：(1)90%　(2)3.6mol　3.6Q　(3)＜(4)x＝2y，x＋z＝120．(9分)(2020·烟台模拟)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出．(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________.(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)．(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：__________________________.(4)在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______________．解析：(1)利用公式求解，v(C)＝eq\f(0.6mol/L－0.3mol/L,15min)＝0.02mol/(L·min)．(2)t2～t3过程是增加了一种反应物的浓度；t3～t4是加入了催化剂；t4～t5平衡没有移动，只能是减小了压强，由此推断反应前后气体的体积不变，根据速率之比等于化学方程式中各物质的计算数之比得反应方程式2A＋B3C，又可推知，Δc(B)＝0.1mol/L，B的起始浓度c(B)＝0.5mol/L，则n(B)＝c(B)·V＝0.5mol/L·2L＝1mol，K1＝eq\f(c3(C),c2(A)·c(B))＝eq\f(0.63,0.82×0.4)＝0.84；t5～t6过程中升高温度时，正反应速率和逆反应速率都增大．所以，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1＝K2＝K3＝K4＜K5，前四个过程温度不变平衡常数也不变，升温平衡右移，故而平衡常数变大．(3)书写热化学方程式时要注意化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，ΔH也要加倍．(4)此时的平衡和t1时刻的平衡是同一个平衡，t1时刻若是全转化为反应物，则A、B、C的物质的量分别是2.4mol、1.2mol、0mol现作同样转化　　　　2A　　＋　　B3C开始(mol)abc相当于(mol)a＋eq\f(2,3)cb＋eq\f(c,3)0则a＋eq\f(2,3)c＝2.4，b＋eq\f(c,3)＝1.2.答案：(1)0.02mol/(L·min)　(2)减小压强　1.0mol0．84　K1＝K2＝K3＝K4＜K5(3)2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＝＋200akJ/mol(4)a＋2c/3＝2.4，b＋c/3＝1.221．(8分)(2020·全国卷Ⅱ)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是____________________________________；(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；(5)如果该反应是放热反应．改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1________，2________，3________.解析：(2)由表中数据可知X、Y、Z是以1∶2∶2的比例进行反应的，且9min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，则该反应是可逆反应，反应方程式为：X＋2Y2Z.(3)v(Z)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.5mol/2L,3min)＝0.083mol/(L·min)．(4)α(X)＝eq\f(反应量,起始量)×100%＝eq\f(1.00mol－0.55mol,1.00mol)×100%＝45%.(5)对比曲线1和表中数据可知：曲线1达到平衡所用时间短(2min)，且生成的Z较少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆向移动，故曲线1改变的条件是升高了温度．对比曲线2和表中数据可知：曲线2达到平衡所用时间短(1min)，但生成Z的量不变，即加快了反应速率但平衡没有移动，故曲线2改变的条件是加入了催化剂．对比曲线3和表中数据可知：曲线3达到平衡所用时间短(7min)，且平衡时生成Z的量增多(0.95mol)，即加快了反应速率且平衡向正向移动，故曲线3改变的条件是增大压强．答案：(1)(2)X＋2Y2Z　(3)eq\f(0.50mol,2L×3min)＝0.083mol/(L·min)(4)45%　(5)升高温度　加入催化剂　增大压强22．(9分)(2020·北京海淀期末)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________．(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________．①v正(CH3OH)＝v正(CO2)②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“＞”“＜”或“＝”)．②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)．解析：(1)此题宜采用差量法计算，压强之比等于物质的量之比，反应后增加的气体的物质的量为4mol×0.2＝0.8mol，CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　Δn120.4mol0.8molv(CH3OH)＝eq\f(0.4mol,2L·20s)＝0.01mol/(L·s)．(3)①B容器的体积变为原来的1.5倍，增加的气体的物质的量为3.6mol×0.5＝1.8mol，则反应的甲醇的物质的量为0.9mol，CH3OH的转化率为eq\f(0.9mol,1.2mol)×100%＝75%.容器B中的压强小于A，故反应物的转化率高，H2O的体积百分含量小．②设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则eq\f(x,3＋3.6)＝eq\f(1.5a,3.6)求得x＝2.75a，所以B的体积为2.75a－a＝1.75a.答案：(1)0.01mol/(L·s)　(2)③④　(3)①75%　＜②1.75a