第三节原子的构成

原子的构成（第一课时）【课题】:原子的构成【课时安排】:2课时【教学目标】:1.认识原子的组成及核电荷数，质子数和核外电子数的关系。2．了解原子，分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3．初步了解核外电子的运动及排布对原子性质的影响。4．进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立物质的量变能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。【重点和难点】重点：原子的构成难点：原子，分子和离子的异同点和相互关系。【教学过程】一．复习巩固1．举例说明分子是真实存在的；2．分子由哪些性质?请举例说明3．用分子的观点解释现实生活中的现象：经过花园时能闻到花的香味物质有热胀冷缩的现象把蔗糖放入水中，蔗糖不见了，水变甜了(注意以上提问要尽量对学生单独提问，避免集体回答，以增加复习效果)二．导入新课：我们已经知道物质的分子在化学变化中可分，它分成了什么呢？分成了原子。原子也是一种非常微小的粒子。在化学变化中分子可以再分成原子，原子能否再分呢？（通过多媒体出示本节课教学目标和本节重点、难点，强调要掌握重点内容）三、组织教学【阅读思考】：1、电子是由谁发现的？带正电还是负电？（该题由学生自行查找 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ）2、卢瑟福用α粒子轰击金箔时，发现了哪些现象？卢瑟福是如何对此现象进行解释的？（观看卢瑟福用α粒子轰击金箔实验）【学生活动】对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论【点评】对卢瑟福的实验现象进行解释，为什么大多数的粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来？【讲述】“大多数的粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向”，这说明原子核内有巨大的空间，“有极少数的粒子被反弹了回来”这说明原子核内有一个体积小质量大的核，而且带正电。科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，相对于原子核可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内作高速运动。【设问】原子核很小，是否不能再分？【阅读思考】3、原子核是由什么构成的？各带什么电荷？4、原子是由几部分构成的？各带什么电荷？5、核电荷数、质子数、核外电子数三者有什么关系？6、质子、中子、电子的质量如何【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。即：核电荷数＝质子数【设问】原子核带正电，电子带负电，而原子为什么不带电？【讨论】小组活动，回答：核外电子数＝核电荷数【板书】核电荷数＝质子数＝核外电子数【设疑】不同原子之间由什么不同？【讲述】科学证明，不同类的原子，其原子核所带电荷数不同。同种原子的质子数、中子数都相同，同类原子质子数相同。【设问】在原子中电子的体积和质量非常小，它们是怎样运动的？由何用途？【板书】二、原子中的电子【设问】除氢原子外，其他原子核外都不只有一个电子，那么这些电子是否都在一起运动呢？【讲述】在多电子原子中，各电子能量不同，运动区域也不同，能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排步。通常用原子结构示意图表示核外电子的排步。阅读课本45页相关内容，看看原子结构示意图提供了哪些信息。【讨论、归纳、总结】电子不仅 决定 郑伟家庭教育讲座全集个人独资股东决定成立安全领导小组关于成立临时党支部关于注销分公司决定 原子的体积，原子在化学变化中的性质也是由电子决定的，尤其是原子的最外层电子，即最外层电子数决定元素的化学性质。原子得失电子后将变成带电的离子，离子也能构成物质。【填表】比较分子、原子和离子分子原子离子微观粒子的共性本质区别联系【小结】原子的结构【课堂练习】1、原子由_______和_______构成；原子核又由_____和_______构成；2、分子由_____构成，在化学变化中____可以再分，而____不能再分，所以____是化学变化中的最小粒子。3、原子中，一定含有的微粒是（）A质子、中子、电子B质子、中子C中子、电子D质子、电子4、原子不显电性的原因是（）A核电荷数＝质子数B质子数＝电子数C质子数＝中子数D原子核和核外电子所带电量相等，电性相反5、分子和原子的区别是（）A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中不可再分B分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分子【教学反思】本节的起点应建立在了解人类认识原子结构的历史过程，使学生初步了解认识物质的方法，培养敢于质疑的科学态度，学习进行科学研究的方法。原子的构成（第二课时）【课时安排】:2课时【教学目标】:1．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。2．学会计算原子的相对原子质量【重点难点】重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的意义【内容分析】“原子的构成”这一节的主要内容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为相对原子质量。学生的原子已经有了一定的感性认识，知道原子很小，由此就自然引出原子的质量和相对原子质量。讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节课的难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解。小结是，重点应放在分子、原子的比较上。【教学方法】讨论法：激发学生对知识的求知自学研究法：从课本中获取问题及答案讲解法：老师解惑，规范解题练习法：巩固知识，运用知识【教学过程】一、知识回顾1．什么是原子？原子的结构是怎样的？2．原子有哪些性质？二、导入新课通过上节课的学习我们知道原子的质量很小，原子的质量有多小呢？〔阅读〕不同原子的质量各不相同〔投影〕碳、氧、铁原子的质量〔讲述〕原子的质量这样小，书写和记忆以及使用起来都很不方便，因此，国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量―――相对原子质量〔板书〕三、相对原子质量〔投影〕以一种碳原子（质子和中子都是6）的质量的1/12作为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ，其它原子的质量根它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。〔投影〕一个碳原子的质量、氧原子的质量〔学生计算〕计算铁原子的相对原子质量，加深对相对原子质量的理解〔设问〕相对原子质量是原子的实际质量吗？〔讲解〕①相对原子质量不是原子的实际质量，而是相对质量②相对原子质量是个比值，单位是一，符号是1（一般不写）【课堂小结】本节重点要理解相对原子质量的概念和意义，明白原子质量与相对原子质量的区别和联系。【随堂练习】1、一个碳原子的质量是1.993×10－26kg，碳的相对原子质量为：（）A、12gB、1/12C、12D.1.993×10－262.已知原子的核电荷数，可以确定它的〔〕A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数3．相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种金属含有原子最少？为什么？【课堂检测】1、原子核内的质子数等于：A．核外电子层数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数2、下列关于分子、原子、离子的叙述中，不正确的是A．多原子组成的分子中，一定含有原子B．原子失去电子后，就变成了阴离子C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．分子、原子、离子都在永恒不断地运动3．元素的化学性质主要决定于原子的（  ）（A）核外电子总数  （B）最外层电子数（C）核内质子数    （D）电子层数4．构成物质的基本微粒是________，其中________是化学变化中的最小微粒，它是由________和________构成的。