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快餐版（Ⅰ）溶或熔时能导电的化合物是电解质溶和熔时不能导电的化合物是非电解质金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物7.HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水8.弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒9.盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl310.焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸11.地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca12.Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。13.三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞15.三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英）16.胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应17.碳酸钠与碳酸氢钠比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打与盐酸反应速率较快更快热稳定性\2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与Ca(OH)2溶液反应都产生白色沉淀18.金属钠、镁都不能用CO2灭火19.实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸20.CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂21.不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）22.化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。23.只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键24.元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数H////////////25.短周期是前三周期，共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。z同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，与水或酸反应产生氢气越剧烈。26.同位素是指质子数相同，质量数不同的核素(AX)不是单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。27.常见褪色整理物质种类SO2HClO(潮湿氯气、新制氯水)甲烷（烷烃）乙烯（烯烃）苯能否使溴水褪色，（填“能”或“否”，下同）若褪色写出其反应类型能萃取溴水而使其褪色（物变）能否使酸性高锰酸钾溶液褪色28.工业制金属钠是电解熔融NaCl；工业制金属镁是电解熔融MgCl229.工业制氯气是电解饱和食盐水，不是电解熔融NaCl30.赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O331．配制FeCl2溶液，要加入铁粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀盐酸，防止其水解32.结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版乙烯结构简式：CH2=CH2乙炔结构简式：CH≡CH原子呈电中性的原因:核电荷数=原子序数=核外电子数质量数=质子数+中子数33.苯没有碳碳双键、碳碳单键，是介于双键、单键之间一种特殊的化学键34.苯的化性:易取代（与浓硝酸发生硝化反应）、能氧化（燃烧）、难加成（一定条件下，只与H2加成）、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色35.化学反应吸收能量，△H＞0,化学反应放出能量，△H＜0燃烧反应、金属与酸反应放出氢气、酸碱中和反应都是放热反应，大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应36.热方程式中物质状态：固（S）液（l）气（g）37.石油分馏是物理变化；石油的裂化、裂解是化学变化；工业制乙烯方法：石油的裂解38.常见含有醛基的有机物是乙醛和葡萄糖39.醛基的两种检验方法：银氨溶液水浴热、新制Cu(OH)2悬浊液加热40.煤的气化、液化、干馏均是化学变化41.蛋白质的盐析（如：加（NH4）2SO4、Na2SO4溶液）可逆，变性（强酸、强碱、紫外线、加热、重金属离子CuSO4、福尔马林）不可逆42.淀粉和纤维素不是同分异构；常见的高分子化合物是：淀粉和纤维素、蛋白质43.取代反应产物至少两种，加成反应产物一种44．SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊45.原电池形成条件:两极一液成回路；负氧正还；外电路电子流向是负极到正极；电流方向是正极到负极，“电子不下水、离子不上岸”46.水浴加热的实验：银镜反应，制硝基苯47.离子化合物和共价化合物的电子式不同，HClNaCl电子式（自主写好）48．油脂在碱性条件下水解叫皂化反应。油脂不是高分子化合物49.乙醇与二甲醚属于同分异构体50.酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢51.可逆反应到达化学平衡状态时反应并没有停止，而是动态平衡，平衡的两大基本标志：①v正=v逆≠0②各物质的量浓度保持不变52.检验Fe3+的方法用KSCN溶液，现象：产生血红色溶液而不是产生血红色沉淀53．氧化剂与还原剂都是反应物。氧化剂得电子，化合价降低，被还原，自身发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，自身发生氧化反应。54.非金属元素都是主族元素；稀有气体元素属于0族55.元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找优良催化剂56.烃是指仅含碳、氢元素的有机化合物57.有机化合物系统命名步骤：①选主链（碳链最长），②定编号（取代基最小）③定名称（相同取代基合并）；命名原则：①一号碳不可能有甲基②二号碳不可能有乙基58.重要颜色：黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、Fe红棕色固体：Fe2O3（赤铁矿、铁锈）紫红色固体：Cu蓝色固体：Cu(OH)2CuSO4.5H2O（胆矾、蓝矾）紫黑色固体：KMnO4、I2红棕色液体：液溴Br2红褐色固体：Fe(OH)3黄绿色气体：Cl2淡黄色固体：S黄色溶液：Fe3+盐蓝色溶液：Cu2+盐59.气味常识：有刺激性气味气体：Cl2、SO2、HCl、NH3等液态有机物一般都有特殊气味：苯C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5等
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