第PAGE2页共NUMPAGES2页选修4第三章《水溶液中的离子平衡》《化学课程标准》对本章的要求：1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。第一节弱电解质的电离1．通过宏观（对比实验）——微观（微粒间相互作用）——符号（电离方程式）三重
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征建立弱电解质概念和电离平衡概念。能说出弱电解质在水溶液中电离时“部分”和“可逆”的涵义。2．能够应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡建立过程。3．知道强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质，能写出常见弱酸、弱碱的电离方程式。4．通过测定弱电解质溶液的pH获得数据定量感受到弱电解质电离的程度，从定性和定量两个角度认识弱电解质的电离。能够运用弱电解质电离的原理判断弱酸、弱碱溶液中存在的微粒种类及其浓度的相对大小。5．能够运用化学平衡常数的概念同化电离平衡常数的概念，能用电离平衡常数比较弱酸酸性强弱，能够运用电离平衡常数（或勒夏特列原理）解释温度、浓度（如：外加酸、碱、盐、水）等外界条件对电离平衡的影响。6．知道酸、碱、盐溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关（只作定性要求）。第二节水的电离和溶液的酸碱性1．知道水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。能够用弱电解质的电离平衡及平衡常数概念同化水的电离平衡及离子积常数概念。知道常温下水的离子积常数为1.0×10－14。2．能够用电离平衡理论解释温度、外加物质（酸、碱）等外界条件对水的电离平衡的影响。3．知道水的离子积常数适用于纯水和稀电解质溶液的原因。4．知道溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小的关系。能利用水的离子积常数进行溶液中c(H＋)和c(OH－)的计算，知道任何溶液中由水电离出的c(H＋)=c(OH－)，水溶液中总的c(H＋).c(OH－)=1.0×10－14。5．知道pH的定义，理解常温下pH能表示溶液酸碱度的本质原因；能在分析溶液微观组成的基础上，根据pH的定义计算酸、碱及其混合溶液的pH，形成计算溶液pH的基本思维模式。6．能够独立操作用pH试纸、中和滴定两种方法测定溶液pH；知道用pH计（酸度计）可以精确测量溶液pH。7．能够运用中和滴定的基本原理分析中和滴定操作中各步骤的要点，并进行误差分析，体会定量研究的严谨性。8．通过具体事例知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，体会化学对人类生产、生活的作用。第三节盐类的水解1．通过宏观（实验现象）——微观（微粒间相互作用）——符号（盐类水解方程式）三重表征建立盐类水解概念及盐类水解平衡概念，并通过测定盐溶液的pH获得数据定量感受到盐类水解的程度，从定性和定量两个角度认识盐类水解。2．能够运用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性，掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。3．能够运用盐类水解的原理判断盐溶液中存在的微粒种类及其浓度的相对大小。4．能够运用化学平衡理论分析影响盐类水解平衡的因素及影响结果，并能够通过实验加以证明。5．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，体会化学知识对人类生产、生活的作用。第四节难溶电解质的溶解平衡1．通过实验知道沉淀的过程就是从饱和溶液中析出晶体的过程，拓展对物质“溶”与“不溶”的理解，知道物质的溶解是绝对的即难溶≠不溶。2．通过宏观（实验现象）——微观（微粒间相互作用）——符号（沉淀溶解电离方程式）三重表征建立难溶电解质的溶解平衡概念，并能够应用化学平衡理论分析难溶电解质溶解平衡的主要特征。3．通过对生成沉淀型离子反应的分析，知道这类反应发生的原因、过程、程度等问
题
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。并最终能归纳
总结
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得出离子反应的本质就是降低溶液中的离子浓度。4．根据难溶电解质的溶解平衡解释简单的实验现象，能理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。5．能够运用化学平衡常数及水的离子积常数概念同化溶度积常数的概念，能写出其表达式，并能够根据溶液中离子积与浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。6．能运用难溶电解质溶解平衡的观点对工农业生产中的应用进行分析。
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