如何配制一定溶质质量分数的溶液庄墓中学孟庆曙配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学
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说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。一、实验原理1.溶质的质量分数=溶质的质量∕（溶质的质量+溶剂的质量）×100%2.溶液的稀释：m（浓溶液）×a%=m（稀溶液）×b%（a＞b）二、实验仪器托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管三、实验操作1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算出体积）2.称量和量取:称量是指固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（标签需注明溶液的名称和溶质质量分数）实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。氯化钠、蒸馏水。实验步骤（一）、配制质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：氯化钠：50g×6%=3g水：50g－3g=47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中3、量取：用量筒取47ml的水，倒入烧杯中4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，改好瓶塞6、贴标签：注明溶液的名称和溶质质量分数课本实验活动5演示实验（二）、配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的配制质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g／cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算:6%的氯化钠溶液：50g×3%÷6%=25g体积：25g÷1.04g／cm3=24ml水：50g－25g=25g2、量取：用量筒取24ml的6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。4、贴标签：注明溶液的名称和溶质质量分数四、误差分析1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质质量分数的变化关系：（1）造成溶质溶解的量变少的原因（溶质%偏小）A、溶质含有杂质；B、溶质有洒落；C、溶质未完全溶解就装瓶；D、溶质称少了（左码右物称量、称量后指针偏右、天平空载时指针偏左）。（2）造成溶质溶解的量变大的原因（溶质%偏大）溶质称多了（称量后指针偏左、天平空载时指针偏右）2.实际所用溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系：（1）造成溶剂的量变少的原因（溶质%偏大）A、俯视量取；B、溶剂未完全转移到烧杯中；C、溶解时，溶质未完全溶完前有液体溅出。（2）造成溶剂的量变大的原因（溶质%偏小）A、仰视量取；B、烧杯事先内壁有水；C、试剂瓶事先内壁有水五、内容延伸——配制溶液的
方法
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1、纯物质配制——溶质+水；2、浓溶液加水稀释；3、浓溶液加稀溶液混合；4、稀溶液加溶质；5、稀溶液蒸发得到相应的浓溶液等。六、作业1、课后将相应的练习册习题完成2、复习消化本节课的内容和预习新课
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