物质的量、摩尔质量、气体体积、

第一章 物质的量 第一节 物质的量单位——摩尔 一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本 单元 初级会计实务单元训练题天津单元检测卷六年级下册数学单元教学设计框架单元教学设计的基本步骤主题单元教学设计 （即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。　　 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。　　 2．阿伏加德罗常数（NA）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示。 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式： n=N/NA 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。 二、【例题】： 1.0.5 mol水中含有        个水分子。 2.2 mol水中含有        个水分子，        个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有        个H2SO4分子，        个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有        个电子，1 mol H2O中呢? 6、1mol H2O含      个H2O；      mol H       mol 质子。 7、0.5 mol H2SO4中含      个H，      molO，       mol 电子。 8、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为            mol，有相同氧原子数的H2SO4有            个 ，有相同的分子数的HCl 有           mol，有相同原子总数的NH3              mol。 9、0.2molNaOH含Na+           mol， 含OH－            mol， 与        mol  Ba（OH）2所含OH- 相同 5.七个基本物理量 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时间 秒 电流 安[培] 热力学温度 开[尔文] 发光强度 坎[德拉] 物质的量 摩尔 、 课时作业（一） 一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一　 　　　 （　　） 2、摩尔是物质的质量单位　　　 　 （　　） 3、摩尔是物质的数量单位　　　　 （　　） 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （　　） 5、3mol氢 　　　　　　　　　　（ ） 6、4.5molNH3 　　　　　　　　　　　 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol　 ( ) 9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2　 ( ) 二、计算 1、 某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？ 2、 2.5molO2多少个O原子？ 3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al原子的个数为 。 4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 . 三、填空 1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O中有________mol原子. 第二节 摩尔质量 一、【知识梳理】： 1．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式： ③摩尔质量的单位： g/mol。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是 g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 二、【例题】： 1、相对原子质量计算 例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原子质量为（ ） A 12a/b B 12b/a C aNA D bNA 练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ） （多选） A 氖元素的相对原子质量一定是12a/b B 该氖原子的摩尔质量为aNA g C Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aNA)mol D Wg该氖原子所含的质子数是10W/a 2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系 例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______ 练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。 练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______ 3. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量 例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g 练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______ 练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a NA g B NA /a g C a/ NA g D 1/a NA g 4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数 例4：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A 9x/y mol-1 B 9y/x mol-1 C x/y mol-1 D y/x mol-1 练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n 练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是 A x B 4x C 0.5x D 3x 三、【课堂练习】 1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NA C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。 3、⑴6.02×1024个Na+ 约含 mol Na+，其质量为 g； ⑵49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。 ⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气 g， ⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g。 ⑸9.03×1023个氨分子质量为 g,含___ __摩尔氨分子，______摩尔氢原子， ____ __摩尔质子，________个电子。 ⑹__________mol CO2中含有3g碳。 ⑺22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－ 课时作业（二） 一、选择题 1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 2、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 A.0.3moLHNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.1moLH3PO4 D.0.2moLCH4 3、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是 A.①②③ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤ 4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 A.CH4 B.N2 C.CO D.O2 5、某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则SO42-为 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol 6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31 二、填空题 7、填写下列表格： 物质 微粒数 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） He 8 SO42- 3.01×1022 H2O 0.5 H+ 1.5 NaCl 1 8、 试回答下列问题： （1） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。 （2） 9.03×1025个NH，物质的量为 mol，所含电子数为 个,质子数为 个。 （3）0.3mol NH3分子中所含质子数与_________mol H2O分子中所含质子数相等。 （4）196gH2SO4分子中有 个原子， g氧原子， mol电子。 （5） 某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 。 （6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.02×1023，写出该物质的化学式为 。 三、计算题 9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCl3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？ 第三节 气体摩尔体积 一、【知识梳理】： 1.影响体积大小的因素： ①微粒本身的大小 ②微粒间的间隔 ③微粒的数目 注意：对于气体来说，由于分子间的间隔较大，所以每个气体分子可以看做是质点，本身大小忽略不计。且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等，所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关。 2．气体摩尔体积（Vm） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：①一个条件（标准状况，符号SPT） ②一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可） ③一个近似值（书写时应注意“约”）。 ⑤理解：我们可以认为22.4 L/mol是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8 L/mol。 3．阿伏加德罗定律 ①阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。。 ②阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 4．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； 　　 ②同温同体积：。 5．标准状况下气体密度的计算 　　根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 二、【例题】： 选择题： 1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（ ） A. 原子半径为0.152nm的金属锂 B. 原子半径为0.227nm的金属钾 C. 原子半径为0.158nm的硫原子 D. 原子半径为0.128nm的金属铜 2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ） A. 气体分子的大小 B. 气体分子的相对分子质量 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的数目 3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ） A. 气体性质不同 B. 气体分子的大小不同 C. 气体分子间平均距离不同 D. 气体的物质的量不同 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：1. B 2. C 3. D 判断正误： 1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ） 3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L （ ） 4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L （ ） 5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同 （ ） 有关气体摩尔体积的计算： 例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少? 例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。 例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？ 课时作业（三） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A. 原子数 B. 体积 C. 质子数 D. 质量 3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③② 5. 下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ） A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少 7. 在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ） A. 其密度之比等于物质的量之比 B. 其密度之比等于摩尔质量之比 C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ） A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m 9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 密度比为16:11 B. 密度比为11:16 C. 体积比为1:1 D. 体积比为11:16 10. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ） A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:5 11. 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞① c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞② A. abc B. bcd C. cba D. abcd 12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ） A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍 13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ） A. 60 B. 32 C. 44 D. 28 14. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ） A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ） A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2 16. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ） A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6 （二）、填空题 17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出： （1）同温同压下： a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。 b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。 c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。 d. 两种气体密度与式量关系 。 （2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。 （三）、计算题 18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？