PAGEPAGE12014-2015学年度下学期6月月考高一理科化学试题（时间：60分钟满分：100分）命题人：赵爽审题人：吕琳琳相对原子量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5Mg:24一、选择题1、下列各项
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：2、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22-的电子式为：C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性3、下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl25、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液7、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH9、如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是()MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁10、在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·l-1·s-1。则这段时间为（）A、10sB、20sC、30sD、40s11、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量12、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.8mol/(L·s)13、镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A、NiO(OH)B、Ni(OH)2C、H2D、H2和NiO(OH)14、下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O④还原性：Cl
B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A16、在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④17、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量18、下列说法中正确的是（）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应19、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应20、“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．氢氧化钠和水D．氯化钠和水二、非选择题21、①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。（填序号）22、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）X的转化率是（2）由图中所给数据进行
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
，该反应的化学方程为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡。23、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，⑴锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为,锌片上观察到的现象为；⑵银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是，银片上观察到的现象是。24、在体积为2L密闭容器中加入气体反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L－1降到0.8mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L－1。则：2min末B的浓度，C的物质的量。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝。25、A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。
浙公网安备 33021202002483