九年级化学科学探究题专题复习课件

科学探究题---------专题复习科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流对实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的探究，首先要明确实验目的和要求，然后结合问题运用有关化学知识和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。其中，有关方案的 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 要特别明确：首先原理要具有科学性，不能凭空捏造。最后实验装置要简易，操作必须安全可行，效果要明显。实验方案设计的原则：【小结】探究性实验习题，充分体现了新课程理念，考察了学生通过化学实验获取化学知识的能力。在探究过程中要力求做到：依据信息提出假设实验探究得出结论探究的内容：1、未知产物的探究2、物质成分的探究3、物质性质的探究4、物质变化条件的探究5、化学反应原理的探究6、对实验方案的探究掌握物质的性质是关键 例1.碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物。 探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应。如图10所示，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸足量，且装置气密性良好。回答下列问题： （1）碳酸钠俗名是　　　　　　　。 （2）实验过程中观察到的现象是： （3）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠。任写出其中一个反应的化学方程式　　　　　　　　　 （4）已知NaHCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后，　　（填“A”或“B”）试管的气球更大。固体溶解，放出大量气泡气球变大A探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应 【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO3的试管温度降低，而盛Na2CO3的试管温度升高。 【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，Na2CO3和盐酸反应为放热反应。 【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下： 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 步骤⑤ 测量10mL水温/℃ 加入物质0.5g 溶解后测量溶液温度t1/℃ 静置后测量溶液温度t2/℃ 加入20%盐酸10mL反应后测量溶液温度t3/℃ 20 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 20 Na2CO3 23.3 20.0 23.7【分析与结论】 （1）由步骤①～③比较得到的结论是　　　　　　　　。 （2）由步骤④～⑤比较得到的结论是： （3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是判断固体与溶液物质反应的能量变化需综合考虑物质溶解过程的能量变化及反应过程的能量变化． Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应都是放热； （2017∙泰安)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式:，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。 【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验： 【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__色； (4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是(填字母序号）。 A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应 C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应 【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是；②写出该反应的化学方程式。 2016•南京）空气中氧气含量测定的再认识． 【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有　　　　　　．A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封作用 C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式　　　　　　．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%． 提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行猜想】（1）装置漏气；（2）　　　　　　装置内氧气有剩余；… 【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因　　　　　　． 【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%． 【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：　　　　　　． 实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：请计算出空气中氧气含量　　　　　　（计算结果保留一位小数）【结论与反思】通过上述实验探究，选择　　　　　　（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．　　　　　　 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL练习.某校同学对市场上的食品疏松剂进行了如下探究。 实验一：甲小组的同学收集到一包主要成分是小苏打（碳酸氢钠）的疏松剂 ⑴取样品溶于适量的水中，测得溶液的pＨ大于７。 ⑵向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为。 ⑶同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是： ②由实验⑶可以得出的结论是。北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时，必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）的原因是。 实验二：乙小组的同学收集到一包名为“臭粉”的疏松剂，为探究其组成，进行实验 ⑴“臭粉”为一种白色固体，易溶于水； ⑵取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体； ⑶取少量样品加热后，产生了有刺激性气味的气体； ⑷少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气。 调查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐。 ①你认为该盐是，它加热后反应的方程式为 ②用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是。 ③某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是。 实验三：丙小组同学探究小苏打、“臭粉”在制作食品过程中产生气泡的原因 ⑴两种疏松剂产生的气体中都含有。推测产生这种气体的原因有；。实验四：丁小组的同学在某超市发现一种复合疏松剂——发酵粉，其成分见右表：⑴这种疏松剂产生的气体主要是；产生这种气体的原因是和。⑵为测定其中碳酸氢钠的质量分数，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：Ⅰ.按图组装仪器，将50.0g试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；Ⅱ.测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；Ⅲ.待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；Ⅳ.再次称量干燥管内物质增加的质量；Ⅴ.重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管内物质质量不变。 成分 所用物质 碳酸盐类 碳酸氢钠 酸性物质 柠檬酸、酒石酸等 疏松剂 明矾 其他成分 淀粉、脂肪酸等讨论：①步骤Ⅰ.加入样品前还应检查，所加的酸溶液是。②装置乙的作用是；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置甲的作用是________________________________________。③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数。解题思路练习