物质的量及计算

物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR.OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，Imol任何粒子集体所含有的粒子数相等。二、阿伏加德罗常数符号：Na1、lmol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用mor这个近似值。例：ImolCOe在任何情况下，都含有Na个COz分子，约为X10”个。2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（M）、粒子数（N）三者的关系：Na三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。2、单位：g/mol或kg/mol3、物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：M=—n例：ImolCOs的质量为44g,CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位:常用的是：L/mol3、定义式:Vm=匕（即n二V/VO；该关系式只适用于气体。nVo一一气体摩尔体积（单位：L/mol）,V一一气体的体积（单位常取：L）,n——气体的物质的量（单位：mol）4、 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为molo5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。五、阿伏加德罗定律内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。阿伏加德罗常数这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，X105Pa.25°C时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如HQ、乙醇等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。六、物质的量浓度符号：Cb1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、单位：常用mol/L3、dVnB——溶质的物质的量（单位：mol）,V——溶液体积（单位常取：L）,Cb——m是V与的比值（单位：mol/L）一定物质的量浓度溶液的配制【例3】（1）己知FeS+2H=Fe>+H:St,将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体？若把己放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？（2）把铁粉和硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀HeSO』中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于，其原因是。【例4】在2LF%（SO,）3和CuSO；的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到L的FeSOj溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe：（SO.）3和CuSO』的物质的量浓度。【例5］镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气，混合物中镁和铝的质量比为多少？【例6】有NaCl和KC1的混合物25g,溶于水形成溶液，加入％的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入lOOgCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为，求原混合物中NaCl和KC1的物质的量各为多少？【例7】有一块Al、Fe合金，将其溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物恰好与原来的合金质量相等，则此合金中A1的质量分数为（）【例8】配制100mLlmol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸儒水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中用蒸儒水洗涤烧杯、玻棒2〜3次，洗涤液也移入容量瓶沿着玻棒往容量瓶中加蒸儒水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习】X1024个足0中,瓯的“物质的量”是,氢原子的数目是,氧元素的质量是o下列说法正确的是（）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B.CL的摩尔质量是71g/molC.标准状况下，的物质的量为ImolD.ImolH：的质量是lg下列叙述正确的是（）A.ImolH：0的质量为18g/molB.CH；的摩尔质量为16gC.X10”个S02分子的质量为32gD.标准状况下，linol任何物质体积均为下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和lOgOzB、（标准状况）和llgCO：C、9gHQ和、224mLH£（标准状况）和下列有关的说法中正确的是28gN2含有的原子数为2Na????B.4gCa变成Ca”失去0.1NA个电子C.Imol的CH】和质量相等????D.2g&中含有Imol氢下列各组物质中，所含离子数为M的是.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为X10”）在标准状况下，苯所含分子数目为X1023Imol/LKsSO-.溶液所含K♦数目为2XX10”在常温常压下，16g0°和O’的混合气体所含原子数目为X1023与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为XX10”下列说法正确的是：（）在标准状况下Imol水和Imol氢气的体积都约是升。克氢气和44克COe的体积相等。氮气和Imol氧气体积相同在标准状况下Imol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A.950mL,・500mL,117gC.lOOOmL,117gD.任意规格，下列溶液中的氯离子浓度与?氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A.的KC1溶液B.的FeCL溶液C.100mLlmol?L-1的MgCL溶液D.的NaCl溶液有5瓶溶液分别是：①-L/NaOH水溶液，②・L%SO4水溶液，③・I/HC1水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是()A.①，②〉③B.②XD>③C.②>(§)>①D.③痊>①硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S+6KOH==2K2S+K:SO3+3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：()A.质量比为1：2B.物质的量之比为1：3C.质量比为2:3D.物质的量之比为1：2将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3,反应中关于钠和铝说法正确的是：A.物质的量之比为：2:1B.质量之比为：23:27C.摩尔质量之比为：23:27D.体积之比为：2:1两个体积相同的容器，一个盛有NO,另一*个盛有凡和Oe,在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的A.质量B.质子总数C.密度D.原子总数物质的量浓度相同的NaCIMgCWICIsH种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中cr的物质的量浓度之比为():1::2::2::4:3下列说法中不正确的是()hnol氧气中约含有X1023个氧原子，血。1臭氧和氧气含有相同的氧原子数ImolH：在标准状况下占有体积等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1：1,氧原子数之比为1：2将・！？的CuSOi溶液与30mL3mol-L'1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(01T)都己变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A.Cu(OH)2B.CuSO4•Cu(OH),・2Cu(0H)DCuSO.•3Cu(0H):在-的AgNO,溶液中加入100mL溶有的溶液，再加入lOOmL溶有-5H：0的溶液充分反应。下列说法正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，C「的物质的最为在最终得到的溶液中，C广的物质的量浓度为-f1在密闭容器中充入足、0“CL的混合气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为％,则充入足、0小CL的物质的量之比是（）A.7：3：1B.5：2：1C.13：6：1D.8：3：2右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随曲线，现分别在50gA和80gB中加入水150g,加蒸去50g水后，冷却到t「C。下列叙述正确的是t「C时溶液中A、B的浓度相等(质量分B.t「C时溶液中A的浓度小于Bt「C时二者均无固体析出D.t「C时析出固体B在由Fe、FeO和FeQ组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe*离子。则下列判断正确的是(不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变)()混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3反应后所得溶液中的Fe＞离子与C「离子的物质的量之比为1：2混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeQ的物质的量多混合物里，FeQ的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多把xmolC02通入含ymolCa(0H):的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是()A.当xWy时，产生lOOxg沉淀B.当yWx时，产生lOOyg沉淀C.当yVxV2y时，产生100(2y-x)g沉淀D.当2yWx时，产生的沉淀将全部溶解和BaCO,的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等.则混合粉末中LLCO,和Bag的质量之比为()A.3:5B.5:3C.7:5D.5:724.将aLH°和CL的混合气体点燃发生反应后，全部通入含bmol的NaOH的热溶液中,气体恰好全被吸收,NaOH无剩余，测得反应后的溶液中含有C「、C10\CIO3一,且其物质的量之比为9:1:1,则原混合气体中所含CL的物质的量为()三2E下列实验操作所用仪器合理的是2222.42用25mL碱式滴定管量取溶液用100mL量筒量取盐酸用托盘天平称取D,用lOOmL容量瓶配制L溶液某固体氢氧化钾样品含％的水份和％的K：CO3,将ag样品与bmLlmol/L盐酸反应，再用cmol/LKOH溶液恰好中和剩余的盐酸.若将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（）A.B.C.D.无法计算有1molFe*和1molAl”的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO,气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。写出通入CO：后的有关的离子方程式：溶液可能含有Fe2\Mg:\Cu2\NH;\Al"中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与生成气体、沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如图所示。则加入的淡黄色固体是，溶液中含有的离子是，各种离子之间的中物线的量扁mol物质的量之比为。半二斯石气体29.某N&SO3己部分氧化成N&SO；,经测定该混合物中硫的质f/!量分数为25%,求混合物中N&SO3和N&SOj的物质的量之比（整沉淀：数比）？%&山"*铁粉全部溶于某稀ENO,中，放出NO气体后称得溶液的质量物质的量比稀曲°3增重8g,已知稀HNO3的体积为1L,反应中体积可以认为不变，求（1）溶液中金属离子的浓度？（2）原稀硝酸的物质的量浓度取一定量的CuO粉末与稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重.并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。配制lmol/L的CuSO；溶液480ml,需胆矶g:用称出，把称好的胆矶放入里，用适量蒸儒水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入中，用适量蒸儒水洗涤烧杯2〜3次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸儒水到液面在刻度线下，改用滴加蒸儒水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手,将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为。