电化学高
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1.（2004年广东卷）pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A、NaOHB、HSOC、AgNOD、NaSO443222.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s)32222下列说法错误的是．．A．电池工作时，锌失去电子——(aq)(s)+2OH=Mn2MnO(s)+HO(1)+2eOB．电池正极的电极反应式为：3222C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3.（2004年天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是．．．A.a电极是负极??电极的电极反应为：B.b??4e4OH???OHO?222C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D5．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧2—。下列对该燃料电池说法正确OO）的氧化锆（ZrO）晶体，在熔融状态下能传导化钇（Y232的是（BC）2—由负极移向正极OA．在熔融电解质中，B．电池的总反应是：2CH+13O→8CO+10HO221042—2—=2O+4e．通入空气的一极是正极，电极反应为：CO2—2—==4CO+5H+26eH．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：DC+13OO22104．年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保20056．（放电3Zn+2KFeO+8HO3Zn(OH)+2Fe(OH)持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为+4KOH32242充电下列叙述不正确的是．．．——=Zn(OH)+2OH．放电时负极反应为：Zn—2eA2?2——+4HO3e=+5OHFeOB．充电时阳极反应为：Fe(OH)—234C．放电时每转移3mol电子，正极有1molKFeO被氧化42D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.（2005年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解2＋2＋2＋）NiCu法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜＜2＋－＝Ni阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2eAB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等2＋2＋ZnFe和C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8、（2005年全国）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性9、（2005年上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）2+2+2+（已知：氧化性Fe
方法
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是______________(答两种方法)39．（2004全国）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_____________________。（2）阴极上的电极反应式为_____________________。（3）原上层液体是_____________________________。（4）原下层液体是______________________________。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________，现象是____________________________________________。40、（2005年全国）（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成XY，XY、XW等共价化合物；222②Z可分别与Y、W形成ZY、ZY、ZW等离子化合物。222请回答：（1）ZY的化学式是。2（2）ZY2与XY反应的化学方程式是。22（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶（Ⅱ）为多孔石墨电极。（Ⅰ）、C液，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段CS后，接通1，电流表的指SS，接通时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开21针发生偏转。此时：（填写正极或负极）；（I）的电极名称是C。（II）的电极反应式是C，铜屑Y4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X（22。可逐渐溶解，该反应的离子方程式是分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请（14、(2006年北京卷)41回答：。1）工业冶炼铝的化学方程式是（。（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内（3装，其工作原理如图所示。有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）．BA阳离（含工作交换膜KOH溶KOH。①该电解槽的阳极反应式是会增大，请简述原因②通电开始后，阴极附近溶液pH+BHOH⑶①放电，促进水的电离，浓度增大③4OHO+O4e=2H↑②22）导出。A”或“B”③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某(102006年江苏卷分)42.（研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光3+Fe等可循环使用。和电池提供，反应体系中I2B、电解池和光催化反应池中反应的离子方程式。⑴写出电解池A2+的物质的量。A中生成3.36LH（标准状况），试计算电解池B中生成Fe⑵若电解池2-Lmol和b·Lmol·⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a13+－－1（流量为单位时间内·L，循环系统中溶液的流量为，光催化反应生成FeQ的速率为cmol。Q流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量案答、、D16、B17B12D11、、BD13、D14、C15D8B41、A2、C3、、D5、BC6、C7、、B9、D10、、、AC32、C29、C30、C31B28C24、B21、C22、D23、、D25、C26、A27、BC20D18、D19、、C36、、C37、D38D33、CD34、AC35????H↑（3）KI（2）2（或）、答案：39．（12NaI等）水溶液Iee?2HI2?22（4）CCl（或CHCl等）34（5）I在CCl中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I都转移到CCl中4422（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若③）水溶液，这里答火焰呈黄色。NaI中答．↑O+2HO4NaOH+O、答案：（1）NaO（2）2Na4022222－－2Cl+2e（3）负极Cl22++OCu（4）Cu+HO+2H+2H222通电↑O=2AlO4Al+3O+3H41、答案：⑴2AlO↑⑵2Al+2OH+2H22222342、答案：2??（）电解池1I?通电H?A:2H?2I2??3+2电解池4Fe：B4FeO?2HO通电?4H?22??3?2光催化反应池：2I?光照?2FeI2Fe23.36L?)?0.150moln(H）2（2-1mol22.4L?转移电子的物质的量为2=0.300mol0.150mol?n(H)n(e?)?22、是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。因为电解池BA-2+所以，)=0.300mol)=n(en(Fe2+的物质的量为答：电解池中生成。FeB0.300mol2?3??（）根据化学反应32I2Fe??I光照2Fe2??3??1光催化反应生成的速率Imin?)cv(I)=v(Femol??II的速率的速率应等于光催化反应池中生成中消耗电解池A?1?1?1minQ=?cmolamolL??QbmolLc?1minQ=La?bc?1minL。答：溶液的流量为Qba?
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