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2020学年九年级化学全册第5单元定量研究化学反应破解质量守恒定律释疑解析素材（新版）鲁教版

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2020学年九年级化学全册第5单元定量研究化学反应破解质量守恒定律释疑解析素材（新版）鲁教版PAGE破解质量守恒定律质量守恒定律是化学的基础，是化学反应所遵循的核心规律，是进行化学方程式计算和配平的理论依据，也是初中学业水平测试必考的一个内容，同学们必须正确理解、牢固掌握和灵活运用它。下面就对定律的核心内容作一解读。一、明确适用的范围——化学变化质量守恒定律是物质发生化学反应时遵守的普遍规律，只适用于化学变化，而不能解释物理变化。例如，将5g水蒸发，得到5g水蒸气，这一变化前后质量不变。但是这个变化并不能用质量守恒定律解释，因为水蒸发变成水蒸气是物理变化。二、强调守恒对象——质量质量守恒定律指的是化...

2020学年九年级化学全册第5单元定量研究化学反应破解质量守恒定律释疑解析素材（新版）鲁教版

PAGE破解质量守恒定律质量守恒定律是化学的基础，是化学反应所遵循的核心规律，是进行化学方程式计算和配平的理论依据，也是初中学业水平测试必考的一个内容，同学们必须正确理解、牢固掌握和灵活运用它。下面就对定律的核心内容作一解读。一、明确适用的范围——化学变化质量守恒定律是物质发生化学反应时遵守的普遍规律，只适用于化学变化，而不能解释物理变化。例如，将5g水蒸发，得到5g水蒸气，这一变化前后质量不变。但是这个变化并不能用质量守恒定律解释，因为水蒸发变成水蒸气是物理变化。二、强调守恒对象——质量质量守恒定律指的是化学反应前后各物质的质量守恒，而不是其他量的守恒（比如体积等）。实际上，对于反应物和生成物均为气体的反应来说，反应前后物质的质量总和是相等的，但体积总和却不一定相等。例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应中，反应物的体积总和为3，而生成物的体积和为2，体积不相等，但参加反应的一氧化碳和氧气的质量总和与反应后生成的二氧化碳的质量却是相等的。三、理解计算对象——参加反应定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分物质的质量，如果反应物没有全部参与反应，则剩余部分的质量不能计算在内。例如，将一根铁丝放在盛有一定量氧气的集气瓶中充分燃烧，反应结束后剩余一段铁丝，则生成四氧化三铁的质量等于集气瓶内氧气的质量加上参加反应的那一部分铁丝的质量，剩余一段铁丝的质量不能计算在内。四、记住质量总和应用质量守恒定律解释常见现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则就会出现“ 表面质量不守恒”的现象。例如，生石灰在空气中放置一段时间后，质量增加了，这是不是不符合质量守恒定律呢？铁生锈质量也增加了，是不是也不遵守质量守恒定律呢？蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，渐渐变短了，是不是也不遵守质量守恒定律呢？事实上，上述现象都遵守质量守恒定律，之所以出现上述表面质量不守恒的现象，是因为忽视了参加反应的以及反应生成的部分气体的质量。例如铁生锈质量增加，实际上是铁和氧气质量和等于生成铁锈的质量。五、抓住守恒本质化学反应的本质是分子破裂和原子重新组合的过程，在此过程中，原子的种类、质量和个数均没有发生变化，因此化学反应前后各物质的质量总和一定相等。这是质量守恒定律的微观本质，也是定律应用的重点部分。六、领会守恒中的“变”与“不变”化学反应前后有关量的变化可以归纳成“五个不变”、“两个一定变”和“一个可能变”。具体如下：

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