第一章第2节化学计量在实验中的应用第4学时物质的量浓度1.5mol/LBaCl2含糖量3.6%
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有多种,它们分别表示什么意义？衢州市名牌产品衢州市著名商标北京市人民医院血液中心化验单1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。1、定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、公式：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L一、物质的量浓度溶液的体积3、4、对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。判断下列说法是否正确：A、将1molNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L；形成练习B、从1L0.1mol/LNaOH溶液中取出10ml其浓度为0.1mol/L√×例1将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。学以致用解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。两者的关系公式溶液质量相同、质量分数相同的不同溶液，所含溶质的质量相同物质的量浓度相同，体积相同的不同溶液，所含溶质的物质的量相同特点gL溶液的单位gmol溶质的单位用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量定义质量分数(ω)物质的量浓度(c)内容二、物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系3．稀释定律(1)稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)或c1×V1＋c2×V2＝c(总)×V(总)——c1、c2和V1、V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c(总)、V(总)是混合溶液的物质的量浓度和体积——(用稀溶液稀释)．(2)稀释前后溶质的质量不变，故m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)或m1＋m2＝m(总)·w(总)．一、学习目标1、知识与技能：理解并描述物质的量概念；会比较物质的量浓度与溶液的质量分数的不同之处。2、过程与方法：掌握有关物质的量浓度概念的计算。二、学法指导1、阅读策略：阅读P15至例题结束及P17“思考与交流”下面的一段话。如何理解物质的量浓度？它的符号、单位？引入该量有何意义？如何用
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表达式表示？2、思考策略：解决p17的“思考与交流”。1、完成知识链接和自测试题（10min）2、小组讨论（5min）自测试题1.（1）错（2）错（3）错（4）对2．0.13．220.10.234．ALet’schecktheanswers!当堂检测练
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、练技能、练速度当堂检测1．1mol•L－12．6mol•L－13．（1）1mol•L－1（2）2mol•L－1Checkyouranswers:nN(微观）（宏观）m÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm气体V（宏观）CB（宏观）×Vaq÷Vaq小结
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