此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。PAGE第一节弱电解质的电离学案学习目标：理解强电解质、弱电解质的概念；能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；了解酸碱电离理论。学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条件对电离平衡的影响学习过程：电解质有强弱之分阅读教材，判断下列问题的正误。强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型物质类别在水溶液中微粒强电解质弱电解质非电解质练习：有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是（用序号填写，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。弱电解质的电离过程是可逆的思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么？说明了什么问题？思考：4、根据课本图3—3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同？练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。（1）CH3COOH（2）NaHSO4(3)NH3.H2O(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识？练习：判断下列物质之间能否发生化学反应？说明理由。能反应的请写出离子方程式。（1）碳酸钙与醋酸（2）苯酚与碳酸氢钠溶液（3）足量氨水与氯化铝溶液反应（4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液（5）氢硫酸与硫酸铜反应找规律：弱电解质的电离方程式书写时，应注意：=1\*GB3①要用“”连接；=2\*GB3②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响平衡移动方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)升高温度加水稀释加纯醋酸加NaOH加HCl加CH3COONa练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2ONH4++OH—下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪个方向移动？=1\*GB3①加NH4Cl固体=2\*GB3②加NaOH溶液=3\*GB3③加HCl=4\*GB3④加CH3COOH溶液=5\*GB3⑤加热=6\*GB3⑥加水=7\*GB3⑦加压当堂达标训练：1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH（固）B、H2OC、NaCl（固）D、CH3COONa（固）3、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积VHA>VHB，下列分析正确的是()A.消耗锌的质量：mHA>mHBB.HA一定为强酸C.生成H2的平均速率：VHAHA
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