课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱常见的碱你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱1．几种常见的碱⑴氢氧化钠(NaOH)实验观察放表面皿上放入水中现象白色块状固体分析吸收水份而表面潮湿,溶解潮解试管外壁温度溶解时放热较高①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaO生石灰与水反应得到氢氧化钙。CaO+H2OCa(OH)2注意安全氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。产生大量的热?几种常见的碱常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。归纳与小结实验内容烧碱烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较颜色状态白色片状固体实验现象消石灰白色粉末状固体氨水无色液体有气味易溶气味溶解性俗名无味易溶无味微溶烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱的溶解情况烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。干燥剂氧化钙铁粉浓硫酸(CaO)(Fe)(H2SO4)原理CaO+H2O=铁生锈,既吸吸水,物理Ca(OH)2水又吸收氧变化气,化学变化化学变化注意不能干燥双吸剂，常事项CO2、SO2、用食品干燥HCl等，常剂、还能使用食品干燥食品保鲜。剂。不能干燥NH3等种类氢氧化钠(NaOH)吸水,物理变化不能干燥CO2、SO2、HCl等液体干燥剂固体干燥剂→→装置图干燥剂可干燥物不可干燥物浓硫酸中性或酸性气体固体氧化钙、氢氧化钠、氯化钙碱石灰大多数气体中性或碱性气体NH3NH3HCl、SO2、CO22．碱的化学性质⑴碱与指示剂反应：滴入紫色滴入无色石蕊溶液后酚酞溶液后氢氧化钠溶液蓝色蓝色红色氢氧化钙溶液红色碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。⑵碱与某些非金属氧化物反应①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O_________________________________与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O实验探究3试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。现象溶液由红色逐渐变为无色。二、常见的碱（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；探究四：1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO43、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4二、常见的碱（4）能与某些盐反应碱+盐→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓化合物化合物化合物化合物交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。复分解反应发生的条件1、两种化合物交换成分后有水生成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、两种化合物交换成分后有气体生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、两种化合物交换成分后有沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4想一想：NaOH+KNO3=NaNO3+KOH这个反应能发生吗？碱的通性与酸碱指示剂的反应NaOHCa(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色；能使无色酚酞试液变红色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O与多数非金属2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氧化物反应与酸发生中和反应与某些盐的反应的反应就叫做复分解反应，属于四大基本反应类型之一。Ca(OH)2+Na2CO3=CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCO3↓+2NaOH2NaOH+HSO=Ca(OH)+2HCl=242像这样两种化合物相互交换成分CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O你能得出 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（B）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()B、DA.酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（B）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（B）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（D）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？课外作业：1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。酸碱溶液中的粒子酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？物质导电性盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇××酸碱溶液中的粒子在水溶液中电离分子无法自由移动的离子酸H++酸根离子在不同的酸溶液中都含++Cl—HClH有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。碱在水溶液中电离金属离子+OH—能够自由移动的离子Ca2++2OH—Ca(OH)2在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。酸碱溶液中的粒子酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？物质导电性盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇××酸碱溶液中的粒子从右图中，你能得到哪些信息?分子无法自由移动的离子酸在水溶液中解离H++酸根离子在不同的酸溶液中都含++Cl—HClH有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。碱在水溶液中解离金属离子+OH—能够自由移动的离子NaOHNa++OH—在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。