4.3《电解池第二课时》教案2

4.3《电解池第二课时》教案2.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。教师个性化教案学生学习笔记第三节电解池(第2课时)【要达成的目标】1.稳固拓宽有关电解原理的根底知识。2.应用氧化复原反响原理，总结归纳电解规律。【“教〞与“学〞过程】本堂课使用的电教手段学习内容：P79~P80稳固练习：请写出P79面图4—8电解氯化铜溶液的电极反响和总反响问题探究：在上述电解氯化铜溶液的实验中，向阳极移动的离子有，在阳极为何是离子得到电子？向阴极移动的离子有，在阴极为何是离子失去电子？☆电解原理的补充知识——电解时电极反响及产物的分析★知识之窗——请认真...

.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。教师个性化教案学生学习笔记第三节电解池(第2课时)【要达成的目标】1.稳固拓宽有关电解原理的根底知识。2.应用氧化复原反响原理，总结归纳电解规律。【“教〞与“学〞过程】本堂课使用的电教手段学习内容：P79~P80稳固练习：请写出P79面图4—8电解氯化铜溶液的电极反响和总反响问题探究：在上述电解氯化铜溶液的实验中，向阳极移动的离子有，在阳极为何是离子得到电子？向阴极移动的离子有，在阴极为何是离子失去电子？☆电解原理的补充知识——电解时电极反响及产物的分析★知识之窗——请认真阅读并记忆这些规律！★1.阳极产物的判断：★〔1〕假设是金属材料〔除PtAu外〕作阳极，那么是材料本身失电子，阳极因氧化而溶解。★〔2〕假设是惰性电极〔PtAu石墨等〕作阳极，那么是溶液中阴离子失电子。顺序为：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-★2.阴极产物的判断：★无论何种电极，均是溶液中的阳离子得电子。顺序按金属活动顺序的反顺序，即Ag+﹥Hg2+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥H+〔酸中〕﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥H+〔水中〕★3、电解时溶液PH的变化★〔1〕由电解总反响决定整个溶液的PH★〔2〕阳极区：失去电子，产生H+或消耗OH-，PH减小★〔3〕阴极区：得到电子，产生OH-或消耗H+，PH增大知识应用：以惰性电极电解以下各类电解质溶液，请你写出其相应的电极反响，总结并记住这些规律。1.电解含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐〔如H2SO4、NaOH、KNO3〕溶液。任选一种为例填空阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　总反响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　换另一种同类物质作分析，你会发现有何规律性？由此可总结出：电解该类物质就是　　　　　　　　　即电解　　　型２.电解无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐〔如HＣｌ、ＣｕＢｒ２〕溶液。任选一种为例填空阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　教师个性化教案学生学习笔记阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　总反响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　换另一种同类物质作分析，你会发现有何规律性？由此可总结出：电解该类物质就是　　　　　　　　　即电解　　　型３.电解活泼金属的无氧酸盐〔如NaＣｌ、KＢｒ〕溶液。任选一种为例填空阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　总反响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　换另一种同类物质作分析，你会发现有何规律性？由此可总结出：电解该类物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　即　　　　　　型４.电解不活泼金属的含氧酸盐〔如ＣｕSO4、ＡｇNO3〕溶液。任选一种为例填空阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　总反响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　换另一种同类物质作分析，你会发现有何规律性？由此可总结出：电解该类物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　即　　　　　　型反响练习：以下图电解稀Na2SO4溶液，在a、b极附近分别滴加一滴石蕊试液，以下描述的实验现象正确的选项是A、逸出的气体体积a极的小于b极的；B、一电极逸出无味气体，一电极逸出刺激性气味气体；C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色；D、b电极附近呈红色，a电极附近呈蓝色。作业布置Ｐ８３　　　４　　　５【课后反思】〔教师写成败得失和改良措施，学生写学习体会和存在的问题〕

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